20231〔化學(xué)〕一、選擇題：此題共13678分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩 B.宣紙 C.羊絨衫 D.棉襯衣《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下表達(dá)：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂分散累然下垂如乳尖,長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴s

升華

干餾 D.萃取〔b、

〔d、

〔p〕的分子式均為C6H6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b、d、p的二氯代物均只有三種b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響b、d、p中只有b的全部原子處于同一平面試驗(yàn)室用H2復(fù)原WO3制備金屬W〔Zn液用于吸取少量氧氣。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是4①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO、焦性沒(méi)食子酸溶液4管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音推斷氣體純度完畢反響時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停頓加熱裝置Q〔啟普發(fā)生器〕也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)展防腐，工作原理如以下圖，其中高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽(yáng)極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管柱高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)展調(diào)整1/6W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參與稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)潔離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造C．YZ形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期將NaOH〔H2X〕pH表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Ka1HX〕的數(shù)量級(jí)為106曲線NpH與lgc(HX)的變化關(guān)系c(HX)2NaHX溶液中c(Hc(OH)c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩局部。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。26.〔15分〕3 凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如以下圖裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。：NH3+H2BO3=NH·H3BO3 3 3 3 4 3 NH·HBO+HCl=NHCl+HBO3 3 3 4 3 答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕a的作用是 ?！?〕b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱(chēng)是 。231清洗儀器：g中加蒸餾水；翻開(kāi)K1，關(guān)閉K、K，加熱b，蒸氣布滿管路；停頓加熱，關(guān)閉K，231g中蒸餾水倒吸入c，緣由是 ；翻開(kāi)K2放掉水。重復(fù)操作2～3次。3儀器清洗后，g中參與硼酸〔H3BO〕和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K，d中保存少量水。翻開(kāi)Kb，使水蒸氣進(jìn)入e。33 12/6①d中保存少量水的目的是 ②e中主要反響的離子方程式為 。e承受中空雙層玻璃瓶的作用是 。2〔C2H5NOmgcmol·L-1VmL，2則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度≤ %。27〔14分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料〔主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)〕來(lái)制備。工藝流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：“酸浸”試驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所承受的試驗(yàn)條件為 。4“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反響的離子方程式 。4TiO2·xH2O40min所得試驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的緣由 。Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。4假設(shè)“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，參與雙氧水和磷〔設(shè)溶液體積增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時(shí)是否Mg3(PO4)2沉淀生成？ 〔列式計(jì)算FePO、4Mg3(PO4)2Ksp1.3×10-22、1.0×10-24。寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。28.〔14分〕近期覺(jué)察，H2SNO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)整神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問(wèn)題：3/6以下事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 〔填標(biāo)號(hào)。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電力氣低于一樣濃度的亞硫酸C．0.10mo-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和D．氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸以以下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)〔I〕H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2 ?H1=327kJ·mol-1SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ?H2=－151kJ·mol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s) ?H3=110kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ?H4=61kJ·mol-1熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)〔II〕通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)〔I〕和系統(tǒng)〔II〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 ，制得等量H2所需能量較少的是 。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO20.40molH2S2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1= %，反響平衡常數(shù)K= 。1②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2 a，該反響的?H10〔填“>”“<”或“=”〕③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 〔填標(biāo)號(hào)。A.H2S B.CO2 C.COS D.N2〔二〕選考題：共45222多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36.[化學(xué)——5；有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。試驗(yàn)室由芳香族化合物A/r/