海南省?？谑泻？谥袑W(xué)2016屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷海南省?？谑泻？谥袑W(xué)2016屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷海南省海口市?？谥袑W(xué)2016屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷?？谥袑W(xué)2016屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題(打印450份)總分：100分時(shí)間：90分鐘日期：2016-3-10可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題（共36分）一、選擇題：（本題共6小題。每題2分，共12分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的）1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．石英只好用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都一定經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食品的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大批使用食品增加劑D．“地溝油”嚴(yán)禁食用，但可以用來(lái)制肥皂2．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2擁有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn擁有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極資料3、25℃時(shí)，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是A．pH＝＋＋－2－1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3＋)＝1×10－13－1的溶液中：2＋2＋2－－43－1＋＋－、Cl－C．0.1mol·LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3－12＋＋－2－D．0.1mol·LFeCl溶液中：Fe、NH、SCN、SO344甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有同樣的某種元素，它們之間擁有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：。以下相關(guān)物質(zhì)的推測(cè)不正確的選項(xiàng)是A．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為焦炭，則丁可能是O2D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO25．運(yùn)用相關(guān)看法判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．互為同系物D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離均衡的1是2－＋＋3＋3＋、Z2－＋2－A．W、XB．X、YC．YD．X、Z二、選擇題：（本題共6小題。每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意，若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）7．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫資料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑－的離子半徑比＋大C．HLiD．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理同樣8．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)必定相等B．25°C與60°C時(shí)，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所耗費(fèi)的n(NaOH)相等D．2SO(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO(g)＋2O(g)===4SO(g)的H之比為1/2223步驟插入CuCuFe稀HNO3Fe濃HNO3Fe濃HNO3ⅢⅠⅡ現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大批無(wú)色氣泡，液面Fe表面產(chǎn)生少許紅棕色Fe、Cu接觸后，其表面均上方變成紅棕色氣泡后，迅速停止產(chǎn)生紅棕色氣泡9．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是：．．．A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O=2NOB．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻擋Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．比較Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe能否被氧化10．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)2的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．．A．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物B．只有a與其余元素生成的化合物都是離子化合物C．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D．d元素的非金屬性最強(qiáng)11、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有以下可溶性無(wú)機(jī)離子：＋＋2＋、Al3＋2－－、Cl－。某同學(xué)采集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必需的預(yù)辦理后Na、NH4、Mg、SO4、NO3得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：－＋8Al－＋2HO△,3NH－232依據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A．試樣中必定存在＋2＋2－－NH、Mg、SO和NO443B．試樣中必定不含3＋AlC．試樣中必定存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSO344+－12．25℃時(shí)，水溶液中c(H)與c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線ac所示，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有+--14c（H）c（OH）=10B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．CHCOONa溶液不行能位于c點(diǎn)3

1-Llom/a+)·dH·(cb10-7··c10-810-8-710-6－-110c(OH)/molL·第II卷非選擇題（64分）13．（5分）以乙烯為原料合成化合物C的流程以以下圖：3（1）C中官能團(tuán)名稱為，①的反應(yīng)種類為。（2）寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的產(chǎn)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。14．(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為_(kāi)_______________。能作為氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱遞變規(guī)律的判斷依照是________(填序號(hào))。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)固性d．HCl、HBr、HI的酸性工業(yè)上，經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)變可制得KClO3晶體：80℃，通電3室溫，KCl3NaCl溶液―――――→NaClO溶液―――――→KClO晶體ⅠⅡ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。②Ⅱ中轉(zhuǎn)變的基本反應(yīng)種類是________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其余晶體析出的原由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)必定條件下，在水溶液中1molCl－－的能量(kJ)相對(duì)大小以下xx圖所示。D是________(填離子符號(hào))。B―→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(用離子符號(hào)表示)。15．(7分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器械等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹨韵聠?wèn)題。4（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失掉銀白色的光彩，原由是。（2）已知K(AgCl)=1.8-10-1的AgNO溶液中加入×10,若向5mL0.018mol·Lsp35mL0.020mol·L-1的鹽酸，混雜后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。D（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。16．（10分）某興趣小組擬制備氯氣并考據(jù)其一系列性質(zhì)。Ⅰ．【查閱資料】NaBr溶液①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。Ⅱ．【性質(zhì)考據(jù)】實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖（省略?shī)A持裝置）aF干燥有色布條IIEIKI溶液Na2溶液SO3飽和食鹽水+苯Na2S2O3溶液ABCF實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是；裝置C中Ⅱ處加的試劑可以是（選填以下字母編號(hào)）。A．堿石灰B．硅膠C．濃硫酸D．無(wú)水氯化鈣（2）裝置B的作用有。（3）寫(xiě)出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。Ⅲ．【研究與反思】（1）上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)以為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其原由是。該組的同學(xué)思慮后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟以下：①打開(kāi)彈簧夾，慢慢通入氯氣②當(dāng)a和b中的溶液都變成黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)a中溶液由黃色變成棕色時(shí)，停止通氯氣。④___。（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是。（3）步驟④的操作是。17．（12分）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常有試劑。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)K1△H=akJ/mol(Ⅰ)SO?(g)+Cl?(g)+SCl?(g)2SOCl?(g)K2△H=bkJ/mol（Ⅱ）（1）反應(yīng)：SOCl(g)+SCl?(g)2SOCl2(g)的均衡常數(shù)K=（用K、K2212表示），該反應(yīng)△H=kJ/mol（用a、b表示）。（2）為研究不一樣條件對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5gSO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa375K時(shí),10min達(dá)到均衡，均衡時(shí)SOCl轉(zhuǎn)變率為0.80，則0～10minCl2的均衡反225應(yīng)速率為，均衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為kPa，該溫度的均衡常數(shù)為；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)變率，除改變溫度外，還可采納的措施是（列舉一種）。（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有激烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體汲取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為。（4）必定量的Cl2用稀NaOH溶液汲取，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的序次為；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10－8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的均衡常數(shù)Kb=mol·L－1選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一題計(jì)分）第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有兩項(xiàng)是吻合題目要求的；第II題為非選擇題。18.[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18-Ⅰ．（6分）分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下關(guān)于COOH分枝酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是CH2A．分子中含有2種官能團(tuán)OCOOHB．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)種類同樣OHC．1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)分支酸D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，且原理同樣18-Ⅱ（14分）有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以以下圖：OHOCH2OOCH2OHO合成H的一種路線以下：B足量NaHCO3NaDCHONa（C9H8O3）C9632A稀硫酸HClENaOH溶液H+GC9H9ClO3FIO2/CuC2H6OJH濃硫酸已知以下信息：①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)代替基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。6請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）I的名稱是。G生成H的反應(yīng)種類是。（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是；E生成F的化學(xué)方程式為。（3）在必定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子資料K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。ROH+R1Cl催化劑+HClROR1（4）已知：C與E以物質(zhì)的量比1∶1混雜在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。（5）L是B的同分異構(gòu)體，L吻合以下條件的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。①與擁有同樣的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。19.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ（6分）以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵沒(méi)關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）釩在元素周期表中的地址為，其價(jià)層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)質(zhì)擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)變成SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道種類為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道種類為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可獲取釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以獲取偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)窮鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。720.[選修2—化學(xué)與技術(shù)]—Ⅰ（6分）以下相關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。進(jìn)料口鐵礦石爐頸等原料還原爐身豎爐CO焦炭爐腰熔融爐腹造氣熱空氣進(jìn)風(fēng)口進(jìn)風(fēng)口爐出渣口爐缸出渣口出鐵口出鐵口(a)(b)回答以下問(wèn)題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原猜中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO）的化學(xué)反應(yīng)方程式為；2高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。