2.3.5溶解度分子的手性一、單選題1．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A．CCl4的熔沸點小于SiCl4，則NCl3的熔沸點小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，則1?戊醇在水中的溶解度也很大C．N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D．AgNO3溶液和過量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，則AgNO3溶液和過量NH3·H2O反應(yīng)現(xiàn)象也相同【答案】A【解析】A．CCl4的熔沸點小于SiCl4，CCl4、SiCl4、NCl3、PCl3都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此NCl3的熔沸點小于PCl3，故A正確；B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，乙醇與水的結(jié)構(gòu)相似，而1?戊醇與水的結(jié)構(gòu)比乙醇與水的結(jié)構(gòu)相差大，因此1?戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度減小，故B錯誤；C．N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大，但結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，一發(fā)生斷裂其中的一根或兩根鍵，故C錯誤；D．AgNO3溶液和過量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑瑒tAgNO3溶液和過量NH3·H2O反應(yīng)，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，兩者現(xiàn)象不相同，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A．冰的密度小于液態(tài)水 B．的沸點高于C．能以1∶500的體積比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶【答案】C【解析】A．冰中一個水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵結(jié)合形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此冰的密度小于液態(tài)水，故A不符合題意；B．存在分子間氫氣，因此的沸點高于，故B不符合題意；C．、水都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，因此HCl能以1∶500的體積比溶于水，故C符合題意；D．乙醇、水都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，又由于乙醇與水分子形成分子間氫鍵，因此乙醇可以和水任意比互溶，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3．已知的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心與負電中心不重合。下列關(guān)于和的說法錯誤的是A．分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵B．在水中的溶解度比在中的大C．在水中的溶解度和一樣D．在中的溶解度比在水中的大【答案】C【解析】A．分子中的化學(xué)鍵是氧原子之間形成的，同種非金屬原子之間形成的是非極性鍵，故A正確；B．為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在極性溶劑水中的溶解度比在非極性溶劑四氯化碳中的大，故B正確；C．氧氣為非極性分子，臭氧為極性分子，而水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故C錯誤；D．氧氣為非極性分子，在極性溶劑水中的溶解度比在非極性溶劑四氯化碳中的小，故D正確；故選：C。4．在相同條件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度A．大 B．小 C．一樣 D．無法比較【答案】A【解析】水為極性溶劑，SO2為極性分子，而CO2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，可知相同條件下，SO2在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故A符合題意。綜上所述，答案為A。5．下列對分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解釋B．乳酸分子()中不存在手性碳原子C．P4()和CH4分子的空間構(gòu)型都是正四面體，鍵角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ鍵數(shù)目相同。D．丙烯腈分子中，碳原子的雜化方式有sp3、sp2【答案】A【解析】A．碘單質(zhì)、四氯化碳為非極性分子，HCl、H2O為極性分子，四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，HCl易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解釋，故A正確；B．根據(jù)手性碳原子的定義，同時連接甲基和羥基的碳原子為手性碳原子，故B錯誤；C．白磷的鍵角為60°，1mol白磷中含有σ鍵物質(zhì)的量為6mol，1mol甲烷含有σ鍵物質(zhì)的量為4mol，故C錯誤；D．碳碳雙鍵中碳原子雜化類型為sp2，碳氮叁鍵中碳原子雜化類型為sp，故D錯誤；答案為A。6．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是A．熔點：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形【答案】A【解析】A．由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3大，則熔點：NF3<C3F8，A錯誤；B．已知CF3CF3的正負電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．由于C3F8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；D．NF3中N原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，由1對孤電子對，由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為A。7．下列事實與氫鍵無關(guān)的是A．氨極易溶于水B．氧族元素形成的氫化物(、、、)中，熔沸點最高C．熔沸點比高D．、、、熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高【答案】D【解析】A．NH3和H2O均為極性分子，NH3和H2O之間能夠形成分子間氫鍵以及NH3和H2O能夠發(fā)生反應(yīng)，共同決定了氨極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，A不合題意；B．氧族元素形成的氫化物(、、、)均為分子晶體中，其熔沸點高低與范德華力大小有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的范德華力又與相對分子質(zhì)量成正比，但由于H2O能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點最高，與氫鍵有關(guān)，B不合題意；C．CH3CH2OH與CH3CH2Cl均形成分子晶體，其熔沸點高低與范德華力大小有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的范德華力又與相對分子質(zhì)量成正比，但由于CH3CH2OH能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點比高，C不合題意；D．、、、均形成分子晶體，其熔沸點高低與范德華力大小有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的范德華力又與相對分子質(zhì)量成正比，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，與氫鍵無關(guān)，D符合題意；故答案為：D。8．已知O3的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，則下列關(guān)于O3和O2在水中的溶解度的敘述中，正確的是A．O3在水中的溶解度和O2的一樣 B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．無法比較【答案】C【解析】O2分子是直線型結(jié)構(gòu)，分子中正電中心和負電中心重合，為非極性分子，O3分子的空間構(gòu)型為V型，分子中正電中心和負電中心不重合，為極性分子，由相似相溶原理可知，極性分子O3在極性分子水中的溶解度比非極性分子O2要大，故選C。9．有機化學(xué)試劑氨基氰(如下圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法不正確的是A．鍵長：C—N大于C≡NB．分子中所有原子不共面C．氨基氰的水溶性較好D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化【答案】D【解析】A．C—N為單鍵，C≡N為三鍵，結(jié)合更加牢固，鍵長則更短，故鍵長：C—N大于C≡N，故A正確；B．氨基氰分子中氨基氮原子與周圍的兩個H原子和一個C原子，構(gòu)成三角錐形，則分子中所有原子不共面，故B正確；C．氨基氰中含有氨基，氨基是親水基團，其水溶性較好，故C正確；D．氨基氰中碳原子價電子對數(shù)為：2+=2，為sp雜化，氨基氮中氮原子價電子對數(shù)為：3+=4，為sp3雜化，故D錯誤；答案選D。10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出O的第一電離能比N大B．根據(jù)“相似相溶原理”，推出碘單質(zhì)難溶于水易溶于苯C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7【答案】B【解析】A．根據(jù)同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，可推出N的第一電離能比O大，A項錯誤；B．碘單質(zhì)是非極性分子，H2O是極性分子，苯是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，推出碘單質(zhì)難溶于水易溶于苯，B項正確；C．酸性溶液中，，而pH實際反映的是，水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，C項錯誤；D．鹵素中，最外層含有7個電子，最高正價為+7價，但F無正價，D項錯誤；答案選B。11．國畫《牧牛圖》的顏料有“石色”、“水色”，“石色”從礦物中提取，如石綠[化學(xué)式]，“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列說法錯誤的是A．屬于純凈物 B．“石色”耐酸、耐堿C．從藍草中提取花青，可用有機溶劑萃取 D．保存不善的國畫，“水色”容易變色【答案】B【解析】A.是化合物，屬于純凈物，A正確；B．“石色”從礦物中提取，如石綠[化學(xué)式]能夠與酸發(fā)生反應(yīng)，若酸為HCl，則二者反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O、CO2，B錯誤；C．“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)從藍草中提取花青，花青屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理可知花青可用有機溶劑從植物中萃取出來，C正確；D．若國畫保存不當(dāng)，其中顏料會被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致物質(zhì)顏色發(fā)生改變，D正確；故合理選項是B。12．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它們雖然是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列推測不正確的是A．NF3分子呈三角錐形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中沒有非極性鍵【答案】D【解析】A．NH3分子中價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4，所以氮原子雜化方式為sp3，含有1對孤電子對，為三角錐形，NF3分子構(gòu)型與氨氣分子相似，所以NF3分子呈三角錐形，故A正確；B．有機物一般難溶于水，易溶于有機物，CF4、CCl4均屬于有機物，所以CF4在有機物CCl4中溶解度比在水中的大，故B正確；C．碳原子連有4個不同的基團，則具有手性，則CHClFCF3存在手性碳原子，故C正確；D．根據(jù)原子成鍵規(guī)律，CHClFCF3分子中存在碳碳非極性共價鍵，故D錯誤；故選D。13．下列說法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子【答案】C【解析】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗規(guī)律，存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。14．下列各項比較中前者大于(或強于)后者的是A．在水中的溶解度和在水中的溶解度B．在水中的溶解度和在中的溶解度C．與形成共價鍵的極性和與形成共價鍵的極性D．在水中的溶解度和在水中的溶解度【答案】D【解析】A．不溶于水，極易溶于水，A錯誤；B．I2是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B錯誤；C．的非金屬性小于，所以與形成共價鍵的極性比與形成共價鍵的極性弱，C錯誤；D．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在水中的溶解度較大，D正確；故選D。15．下列敘述中，不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強B．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣C．硝酸根離子中所有原子都在一個平面上D．CH3CH(OH)COOH為手性分子【答案】A【解析】A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故A符合題意；B．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，氧氣是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故B不符合題意；C．硝酸根離子中，中心原子是氮，孤電子對數(shù)為：(5+1-2×3)=0，價層電子對數(shù)為3對，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子都在一個平面上，故C不符合題意；D．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，CH3CH(OH)COOH中的第二個碳原子為手性碳原子，手性分子是指與其鏡像不相同不能互相重合的具有一定構(gòu)型或構(gòu)象的分子，CH3CH(OH)COOH為含有一個手性碳原子的分子，屬于手性分子，故D不符合題意；答案選A。16．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對【答案】C【解析】相似相溶的一般規(guī)律是：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Cl2、Br2、I2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑CCl4，而在極性溶劑水中的溶解度較小，A、B選項的敘述與相似相溶無關(guān)，故選C。17．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．物質(zhì)的沸點：HF<HClB．在水中的溶解性：NH3>CO2C．物質(zhì)的硬度：金剛石<石墨D．I2在下列兩種溶劑中的溶解度：CCl4<H2O【答案】B【解析】A.氟化氫分子間能形成氫鍵，氯化氫分子間不能形成氫鍵，氟化氫分子間作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫，故A錯誤；B.水和氨氣是極性分子，氨分子與水分子能形成氫鍵，二氧化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，則氨氣在水中的溶解性大于二氧化碳，故B正確；C.金剛石是原子晶體，具有很高的硬度，石墨是過渡型晶體，硬度低，則金剛石的硬度高于石墨，故C錯誤；D.單質(zhì)碘和四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中，故D錯誤；故選B。18．關(guān)于CS2，SO2，NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性【答案】B【解析】A．根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤。答案選B。19．實驗室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8)，下列對于CS2推測錯誤的是A．是極性分子 B．沸點高于CO2C．不能燃燒 D．分子中共用電子對偏向S【答案】A【解析】A．非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），硫磺和白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，CS2為非極性分子，故A錯誤；B．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，這兩種物質(zhì)都是分子晶體，且二硫化碳相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，所以CS2的沸點高于CO2，故B正確；C．CO2在空氣中不能燃燒，所以二硫化碳能在空氣中不能燃燒，故C正確；D．在同一種化合物中，電負性大的元素顯負化合價，電負性小的元素顯正化合價，元素的電負性越大其非金屬性越強，該化合物中C為+4價、S為-2價，所以非金屬性S＞C，分子中共用電子對偏向S；故D正確。答案選A。20．推測下列最適合溶解白磷（P4）的溶劑是A．水 B．CH3OH（甲醇）C．CS2（二硫化碳） D．CH3COOH（乙酸）【答案】C【分析】相似相溶原理告訴我們，極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑?！窘馕觥緼．水為極性分子，所以溶解白磷(非極性分子)的能力弱，A不合題意；B．CH3OH（甲醇）雖然為有機物，但其為極性分子，所以溶解白磷的能力不強，B不合題意；C．CS2（二硫化碳）與CO2互為等電子體，為非極性分子，溶解白磷的能力強，C符合題意；D．CH3COOH（乙酸）為極性分子，溶解白磷的能力不強，D不合題意；故選C。21．下列說法錯誤的是A．甘油和水可以任意比例互溶B．H2O的沸點高于HF，是因為前者的氫鍵作用較大C．氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H???F、F—H???O、O—H???F、O—H???OD．比熔點低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵【答案】B【解析】A．甘油為丙三醇，可與水任意比例互溶，A正確；B．水的沸點比氫氟酸高，是因為等物質(zhì)的量情況下，前者比后者含有的氫鍵數(shù)目多，但氫鍵作用力氫氟酸比較高，B錯誤；C．氫氟酸水溶液中共有兩種不同的氫原子，可以分別與F、O原子形成氫鍵，故氫氟酸水溶液中氫鍵類型有四種，C正確；D．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子熔沸點降低，D正確；故選B。22．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅 B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－H D．在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2【答案】D【解析】A．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C?C<C?Si<Si?Si，則硬度由大到小為金剛石>碳化硅>晶體硅，故A正確；B．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，離子半徑Br?>Cl?>O2?，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，所以NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．非金屬性強到弱的是N<O<F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N?H<H?O<H?F，故C正確；D．根據(jù)相似相溶原理，SO2為極性分子、CO2為非極性分子，SO2在水中的溶解大于CO2，故D錯誤；故選：D。23．下列事實與氫鍵無關(guān)的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．HCl極易溶于水C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．相同壓強下，HF比HCl沸點高【答案】B【解析】A．冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能浮在水面上，故A與氫鍵有關(guān)；B．HCl是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，則HCl極易溶于水，故B與氫鍵無關(guān)；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，會降低沸點；而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，會使沸點升高，所以前者沸點較低，故C與氫鍵有關(guān)；D．相同壓強下，HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，則HF比HCl沸點高，故D與氫鍵有關(guān)；答案選B。24．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱B．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋C．配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D．水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均完全相同【答案】D【解析】A．HCl、Cl2與H2中都只含σ鍵，并且σ鍵是軸對稱，故A正確；B．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用“相似相溶”原理解釋，故B正確；C．Fe(CO)n內(nèi)中心原子為Fe，價電子排布式為，價電子數(shù)為8，配體提供電子總數(shù)電子數(shù)為2n，則2n+8=18，n=5，故C正確；D．水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子中心碳原子均采用sp2雜化，分子構(gòu)型均為平面三角形，但因氯原子存在孤電子對對成鍵電子的排斥力較大，因此兩者的鍵角不相同，故D錯誤；故選：D。25．下列說法中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．H2O的熔沸點大于H2S的熔沸點是由于H-O鍵能大于H-S鍵能C．CH3CH(OH)COOH無手性碳D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋【答案】D【解析】A.分子中正負電中心不重合的為極性分子，CO2為直線形，分子中正負電中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；B.由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，因此H2O的熔點沸點大于H2S的沸點，與H-O鍵能和H-S鍵能的大小無關(guān)，故B錯誤；C.碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，CH3CH(OH)COOH分子中第二個碳原子屬于手性碳，故C錯誤；D.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，故D正確；故選D。二、填空題26．將幾種物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：葡萄糖磷酸碘苯(1)水____________________(2)四氯化碳____________________其原因是_______?！敬鸢浮恳兹芤兹茈y溶難溶難溶難溶易溶易溶根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑【解析】分析題給物質(zhì)和溶劑的分子極性可知，葡萄糖、磷酸、水是極性分子，而碘、苯、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可得出結(jié)論。故答案為易溶；易溶；難溶；難溶；難溶；難溶；易溶；易溶；根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。27．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標(biāo)號)。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-d．NH3是一種易液化的氣體(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標(biāo)號)。a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。【答案】d非極性bc它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵【解析】(1)a．NH3和H2O都是極性分子，相似相溶，a有關(guān)；b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解，c有關(guān)；d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵，與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；故答案選d；(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵。28．碳、氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標(biāo)出)?！敬鸢浮咳清F形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp2【解析】(1)NF3中含有3個σ鍵，且孤電子對數(shù)為，則應(yīng)為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，SO2孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線形)；(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為；4中N原子