試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·重慶·高三課時(shí)練習(xí)）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為回答下列問(wèn)題：(1)W在元素周期表中的位置為_______，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。(2)Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)金屬性：Y_______(填“>”或“<”)X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。(4)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A．Z的化合價(jià)中有-1和+7B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C．Z元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W元素單質(zhì)的氧化性(5)將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M，預(yù)測(cè)將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。2．（2022·重慶·高三課時(shí)練習(xí)）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C______。(2)按要求寫方程式：①的化學(xué)方程式：________；②的化學(xué)方程式：________；③的離子方程式：_______；④B與溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。．(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為_______。3．（2022·重慶·高三課時(shí)練習(xí)）鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素，承擔(dān)著極其重要的生理功能.在日常生活中，常見的食品抗氧化劑主要活性成分為鐵粉，脫氧過(guò)程中的一步主要反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色固體)。工業(yè)上高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，濕法制備高鐵酸鹽的原理為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O。根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題：(1)高鐵酸根離子(FeO)中鐵元素的化合價(jià)為____；濕法制備高鐵酸鹽的反應(yīng)中，氧化劑是___，被氧化的元素是____(填元素名稱)。消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。(2)某化學(xué)小組用食品抗氧化劑(成分為鐵粉、活性炭、氯化鈉)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①操作1名稱是____，溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是____。將乙烘干后，用乙的氧化物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略去)②寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：____。③反應(yīng)3的離子方程式為_____。4．（2022·重慶·高三單元測(cè)試）I.原子序數(shù)小于等于36的Q、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；卮鹣铝袉?wèn)題(涉及元素時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。(2)與所含σ鍵數(shù)目之比為_______。(3)一種由X和Z兩種元素形成的化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵。①該化合物的化學(xué)式為_______。②預(yù)測(cè)該化合物熔點(diǎn)應(yīng)_______(填“高于”或“低于”)金剛石。II.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。(5)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_______。(6)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫出)，平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為_______。又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_______。(7)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。5．（2022·黑龍江·肇州縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。(1)E在水溶液里的電離方程式為：_______。(2)少量的E溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(3)向飽和的D溶液中通入CO2反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)E加熱生成D的化學(xué)方程式是：_______。若一試管中裝有D和E的混合物質(zhì)量為10.0克，充分反應(yīng)后試管內(nèi)固體質(zhì)量減少3.1克，則該混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。6．（2022·山東·濟(jì)寧市兗州區(qū)第一中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C、D均為中學(xué)常見的純凈物，其中A、B、C均含同一種元素，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體。①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的方法為_______(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。②A與B均有毒，但二者混合，在催化劑加熱的條件下，會(huì)反應(yīng)生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)若A為淡黃色粉末，常用作供氧劑；B、C兩種物質(zhì)的溶液均顯堿性；C受熱易分解。C與鹽酸的反應(yīng)是_______(填吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng))(3)若X為一元強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性；A是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)；C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色。①B的化學(xué)式為_______。②若A與一定量X的稀溶液反應(yīng)，生成B與C物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)的離子方程式為____。7．（2022·陜西省漢中中學(xué)高三階段練習(xí)）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑X最好是_______(填化學(xué)式)。(2)寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式_______。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的_______。(4)為檢驗(yàn)所得的NaNO3固體中是否含有NaCl和Na2SO4.取一定量的固體物質(zhì)溶于水配成溶液：①首先檢驗(yàn)_______離子，應(yīng)先加入過(guò)量的_______；②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入試劑_______檢驗(yàn)另一離子。8．（2022·福建·翔安一中高三階段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種元素。周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2fg3bdehi4cj針對(duì)以上字母元素回答下列問(wèn)題。(1)①元素a和b的單質(zhì)化合形成的化合物NaH中H元素的化合價(jià)為_____；②NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學(xué)方程式為____。(2)元素f可以和g形成一種三原子直線型分子，其結(jié)構(gòu)式為_____；用電子式表示b和i形成化合物的過(guò)程_____；元素b的單質(zhì)在元素g的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測(cè)主要的反應(yīng)現(xiàn)象是____。(3)元素c、h、i的簡(jiǎn)單離子中半徑最大是___(填離子符號(hào))，元素b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)表中元素i和j的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室裝有NaOH溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞，原因與e的氧化物有關(guān)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____，從而生成產(chǎn)生黏性物質(zhì)。(6)寫出一個(gè)可證明f和e非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式____。9．（2022·浙江紹興·高三期末）為了探究固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：已知：溶液D焰色反應(yīng)呈黃色。請(qǐng)回答：(1)固體F的化學(xué)式是_______。(2)固體X的化學(xué)式是_______。(3)檢驗(yàn)氣體G的方法是_______。(4)A與紅棕色固體反應(yīng)生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。10．（2022·天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高三階段練習(xí)）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，其余均為化合物。乙為常見液態(tài)化合物，甲為淡黃色固體，C、D所含元素相同且均為氯化物，D遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A：___________，丁：___________。(2)在空氣中將丙溶液滴入C溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________，寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)反應(yīng)①~⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(4)除去C溶液中少量的雜質(zhì)D，所涉及的離子方程式為___________。11．（2022·江蘇揚(yáng)州·高三期中）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)g在元素周期表中的位置是_______，e離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)比較d與e常見離子的半徑大的是_______，比較g與h的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)的是_______。(用化學(xué)式表示，下同)(3)y與h形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_______，x與z形成的化合物的電子式是_______。(4)e與f的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式是_______。12．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高三期末）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出F的化學(xué)式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價(jià)是_______，物質(zhì)H的名稱是_______。(3)寫出反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出A→D離子方程式：_______。13．（2022·浙江·嘉興一中高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無(wú)色無(wú)味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，在短周期中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y在周期表中的位置是_______，寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)：_______。(3)在與YX的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)鎵(31Ga)的化合物氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga為門捷列夫預(yù)言的“類鋁”c.Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d.酸性：②廢棄的含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時(shí)生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號(hào))。③取樣品ag，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則樣品純度為_______(用代數(shù)式表示)。14．（2022·河北·大名縣第一中學(xué)高三期末）已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)，且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化。①A的電子式為___________。D的化學(xué)式為___________。②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其離子方程式為___________(2)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________(3)已知下列幾種試劑：a、無(wú)水b、品紅溶液c、酸性溶液d、澄清石灰水e、飽和溶液為了檢驗(yàn)(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案，下列試劑使用順序最合理的是___________(填序號(hào))。A．a(chǎn)bebd B．a(chǎn)deb C．a(chǎn)bcbd D．a(chǎn)bd15．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三期末）X、Y、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；Z和Q形成原子個(gè)數(shù)之比為1∶2的氣態(tài)化合物的顏色是紅棕色；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。詩(shī)回答下列問(wèn)題：(1)T元素在周期表中的位置是_______。(2)X、Y、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)下列可以判斷R和T的金屬性強(qiáng)弱的是_______。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：R比T低B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)：R比T少C．單質(zhì)與水反應(yīng)：R比T更易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：R比T強(qiáng)(5)Z元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化合物類型是_______。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)(6)和反應(yīng)可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體與上述Z、Q形成的紅棕色氣體()溶于水恰好完全反應(yīng)，可用于工業(yè)制Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則和的物質(zhì)的量之比是_______。16．（2022·江西九江·高三期中）A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的一種核素的原子核內(nèi)無(wú)中子，B的一種核素被考古學(xué)家用于測(cè)定文物的年代，D原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物E2D，D、F同主族。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置為_______。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)D、E、F三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)開______。(用元素符號(hào)表示)(4)由A、C、D三元素按原子個(gè)數(shù)4∶2∶3之比形成物質(zhì)的化學(xué)式為_______。(5)B、D、F可形成一個(gè)三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_______。17．（2022·陜西咸陽(yáng)·高三期末）芝麻酚M是芝麻油中重要的香氣成分，也是芝麻油重要的品質(zhì)穩(wěn)定劑，同時(shí)具有優(yōu)良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用。一種制備芝麻酚M的路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_______。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。D生成E的反應(yīng)類型為_______。(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為_______?？赏ㄟ^(guò)_______(填字母)技術(shù)直接判斷。A．核磁共振氫譜

B．紅外光譜

C．質(zhì)譜(4)F→M中“1)NaOH溶液、加熱”步驟的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物X()是E的同系物，寫出滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(寫一種)。①含苯環(huán)，且環(huán)上有3個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且滴加溶液能顯紫色③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為4：2：2：1：1(6)請(qǐng)結(jié)合以上流程及已學(xué)知識(shí)，寫出以、為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。18．（2022·陜西渭南·高三期末）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x、y等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)z在元素周期表中的位置是_______。(2)寫出化合物的電子式：_______，將少量投入水中，劇烈反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)g與h的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(4)d、e、f、g這四種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(5)e和f兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)：_______。答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)答案第=page2828頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)參考答案：1．(1)

第三周期第ⅦA族

NaOH(2)(3)

>

K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對(duì)核外電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K強(qiáng)于Na(4)AB(5)有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀【分析】根據(jù)Q是地殼中含量最高的元素，可知Q為O元素；根據(jù)W最高化合價(jià)為價(jià)且是第三周期元素，可知W為元素；由第三周期X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，可知X為元素；結(jié)合Y的焰色試驗(yàn)可知Y為K元素；由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知Z為元素。（1）元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；元素最高價(jià)氧化物的水化物為。（2）K與反應(yīng)生成和H2，其離子方程式為。（3）金屬性：；K、均為第ⅠA族元素，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)核外電子的吸引力，導(dǎo)致失電子能力，故金屬性。（4）原子最外層有7個(gè)電子，其最高正價(jià)為價(jià)，最低負(fù)價(jià)為價(jià)，A正確；由于非金屬性：，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，B正確；非金屬性：，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即單質(zhì)的氧化性：，C錯(cuò)誤。（5）在中點(diǎn)燃生成，將投入溶液中，由于具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀和，故主要的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀。2．(1)

(2)

(3)【分析】結(jié)合題干信息可知紅棕色金屬氧化物A是，兩性氧化物C為，金屬單質(zhì)B為；據(jù)圖轉(zhuǎn)化可知H為，I為，J為Al(OH)3；和在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成的金屬單質(zhì)D為，則E是，F(xiàn)和G分別為和。（1）據(jù)分析知，A為；C為；（2）的化學(xué)方程式為；的化學(xué)方程式為；的離子方程式為；B與溶液反應(yīng)的離子方程式為；（3）設(shè)和的質(zhì)量均為，其物質(zhì)的量分別為和，結(jié)合和，可知生成的物質(zhì)的量分別為和，由于相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，即生成的體積比為。3．(1)

+6

ClO-

鐵

3mol(2)

過(guò)濾

Fe3+、Na+

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【分析】適量的食品抗氧化劑(成分為鐵粉、活性炭、氯化鈉)中加入過(guò)量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，活性炭不溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，氯化鈉溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，得到的氣體甲為H2，混合物經(jīng)過(guò)操作1即過(guò)濾得到固體乙為活性炭，溶液丙中含硫酸、硫酸亞鐵和氯化鈉。碳的氧化物能與氧化鐵反應(yīng)生成金屬A，此氧化物為CO，金屬A為Fe，有色溶液C能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀即氫氧化銅，則有色溶液C中含銅離子，F(xiàn)e和含銅離子的溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬B為銅，有色溶液D中含亞鐵離子。（1）FeO中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，則鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)；濕法制備高鐵酸鹽的反應(yīng)為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO+3Cl-+5H2O，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則ClO-作氧化劑，被還原，F(xiàn)e3+作還原劑，被氧化，被氧化的元素為鐵元素，由方程式可知，消耗2mol還原劑轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子。（2）①由分析可知，操作1為過(guò)濾，溶液丙中含硫酸、硫酸亞鐵和氯化鈉，一定含的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Na+。②反應(yīng)1為CO和氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：。③反應(yīng)3為含銅離子的溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。4．(1)N、O、Al(2)2∶3(3)AlN(4)

C3N4

高于(5)(6)

1∶1(7)2∶3【分析】Q的原子半徑最小，則Q為H；W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含單電子數(shù)均為2，則二者的核外電子排布式為1s22s22p2和1s22s22p4，且W的原子半徑小于Y，故W為C，Y為O；X在W、Y中間，則X為N；Z的基態(tài)原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則Z為Al；（1）由分析知X、Y、Z分別為N、O、Al，則第一電離能的由大到小的順序是N、O、Al;故答案為：N、O、Al。（2）QWX為HCN，WQ2Y為CH2O，1molHCN含有2molσ鍵，1molCH2O含有3molσ鍵，故它們所含o鍵的比值為2:3;故答案為：2:3。（3）該晶胞中，Al的個(gè)數(shù)為，N的個(gè)數(shù)為，Al、N的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1:1，故該晶胞的化學(xué)式為AIN;故答案為：AlN。（4）①由分析知W為C，X為N；每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵，則該化合物的化學(xué)式為C3N4;②該化合物屬于原子晶體，其中N原子的半徑較小，則C-N鍵的長(zhǎng)度比C-C鍵短，C-N鍵鍵能較大，故C3N4的熔點(diǎn)高于金剛石;故答案為：C3N4；高于。（5）鐵元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，鐵離子失去三個(gè)電子，所以核外有23個(gè)電子，則基態(tài)Fe3+的電子排布式為；故答案為：。（6）每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)為：，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)為：，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)為：，所以晶體化學(xué)式為；Fe平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1，故答案為：；1∶1。（7）圖乙中Fe位于體心和頂點(diǎn)，鐵的配位數(shù)為8，圖丙中Fe位于頂點(diǎn)和面心，距離最近的為頂點(diǎn)和面心的鐵原子，有12個(gè)，所以配位數(shù)為12，配位數(shù)之比為8:12=2:3。故答案為：2:3。5．(1)NaHCO3=Na++(2)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH(3)2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓(4)

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

16.0%【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，說(shuō)明都含有Na元素；A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時(shí)都生成溶液C，則A是Na、B是Na2O2、C是NaOH，NaOH與適量的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3，Na2CO3溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3，NaHCO3加熱能變成Na2CO3。（1）E是NaHCO3，為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式為NaHCO3=Na++。（2）少量NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，故化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH。（3）飽和碳酸鈉中通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉沉淀，故離子方程式為2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓。（4）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸氫鈉解熱分解減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，故化合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為=8.4g，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16%。6．(1)

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則為氨氣?；颍河谜河袧恹}酸的玻璃棒靠近氣體，若產(chǎn)生白煙，則為氨氣

4NH3+5O24NO+6H2O(2)吸熱反應(yīng)(3)

Fe(NO3)2

【解析】（1）A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性，則A為NH3；C為紅棕色氣體，則C為NO2。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧氣氧化為NO2，所以X為O2，B為NO。①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3可以利用NH3溶于水溶液呈堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)或利用NH3和HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl檢驗(yàn)。具體操作是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則為氨氣?；颍河谜河袧恹}酸的玻璃棒靠近氣體，若產(chǎn)生白煙，則為氨氣；②NN3和NO在催化劑加熱條件下，可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)猓瑫r(shí)生成水，化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；（2）若A為淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A為Na2O2；Na2O2常見的反應(yīng)是Na2O2和水、CO2的反應(yīng)，若X是水，則B為NaOH，而NaOH均不能再和水反應(yīng)，所以X為CO2；B溶液呈堿性，所以B為Na2CO3，Na2CO3溶液繼續(xù)和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，C為NaHCO3。碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）A是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，則A為Fe；C的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則C中有Fe3+；X為一元強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，則X為HNO3；過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e2+可以被HNO3氧化為Fe3+。①由以上分析可知，B為Fe(NO3)2；②若Fe與一定量HNO3的稀溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)2與Fe(NO3)3物質(zhì)的量之比為3:1，假設(shè)生成3molFe(NO3)2，則生成1moLFe(NO3)3，F(xiàn)e共失去2×3mol+3×1mol=9mol電子，生成1molNO得到3mol電子，所以生成NO的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的離子方程式為。7．(1)Ba(NO3)2(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)

Na2CO3

HNO3(4)

SO

Ba(NO3)2、HNO3

AgNO3、HNO3【分析】除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl?全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此來(lái)解答。（1）根據(jù)上面的分析可知，實(shí)驗(yàn)最終要得到NaNO3，試劑X最好是Ba(NO3)2；故答案為Ba(NO3)2；（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為Ag＋＋Cl?═AgCl↓；故答案為Ag＋＋Cl?═AgCl↓；（3）根據(jù)上面的分析可知，按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)，為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO3，之后若要獲得純固體NaNO3；故答案為Na2CO3，HNO3；（4）檢驗(yàn)所得的NaNO3固體中是否含有NaCl和Na2SO4，應(yīng)先檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)Cl-，所以應(yīng)先加入過(guò)量的Ba(NO3)2、HNO3，再加入AgNO3、HNO3檢測(cè)Cl-；故答案為，Ba(NO3)2、HNO3，AgNO3、HNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl-、的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。8．(1)

-1

NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)

O=C=O

→

產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡(3)

S2-

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](4)HCl(5)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(6)CO2+H2O+SiO=CO+H2SiO3↓【分析】由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為K、d為Al、e為Si、f為C、g為O、h為S、為Cl、j為Br，以此解題。（1）Na是金屬元素，H為非金屬元素，化合物NaH中H元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知NaH中H元素化合價(jià)為-1；NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，則有氫氧化鈉生成，反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）元素C和O形成的一-種三原子直線型分子為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；b和i形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為：→；元素b的單質(zhì)在元素g的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體為Na2O2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH、O2、FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，即半徑最大的是S2-；元素b和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（4）元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，元素非金屬性Cl>Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl>HBr，故答案為HCl；（5）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液是無(wú)機(jī)礦物膠，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；（6）利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理可以證明元素非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)離子方程式為CO2+H2O+SiO=CO+H2SiO3↓。9．(1)(2)(3)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)色。或用：濕潤(rùn)的pH試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)(4)【分析】溶液D焰色反應(yīng)呈黃色，溶液D中含鈉元素，白色固體C與水反應(yīng)生成溶液D，溶液D能與含HCl0.1mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則C為Na2O，與水反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鈉原子守恒，Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol，紅棕色固體為氧化鐵，則銀白色單質(zhì)A為Na，黑色單質(zhì)B為Fe，X中含0.1molNa，氣體E與鎂反應(yīng)生成黃色固體F，黃色固體F與水反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀H，白色沉淀H為Mg(OH)2，氣體G為NH3，NH3能與含HCl0.3mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，黃色固體F為，氣體E為N2，依據(jù)氮原子守恒，X中含0.3molN，X中鈉原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為0.1:0.3=1:3，X的化學(xué)式為：。（1）由分析可知，固體F的化學(xué)式為：。（2）由分析可知，固體X的化學(xué)式為：。（3）氣體G為NH3，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此檢驗(yàn)氨氣的方法為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)色。（4）A與紅棕色固體反應(yīng)生成B和C為鈉和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。10．(1)

Na

Fe(OH)2(2)

生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)①⑤(4)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋【分析】A、B為單質(zhì)，其余均為化合物；根據(jù)甲為淡黃色固體，可以推知甲為過(guò)氧化鈉，乙為常見液態(tài)化合物，則乙為水，甲和乙生成丙和B，則丙為氫氧化鈉，B為氧氣，A為鈉；C、D所含元素相同且均為氯化物，則D為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，戊為Fe(OH)3，丁為Fe(OH)2，氫氧化亞鐵極易和水、氧氣生成氫氧化鐵。（1）由以上分析可知，A為Na，丁為Fe(OH)2。（2）將氫氧化鈉加入到氯化亞鐵中生成白色氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。⑤反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）化合反應(yīng)為多變一的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)為有化合價(jià)改變的反應(yīng)；①為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③④為復(fù)分解反應(yīng)，⑤為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故選①⑤。（4）除去氯化亞鐵溶液中少量的雜質(zhì)氯化鐵，且不引入新雜質(zhì)可以加入過(guò)量的鐵粉，所涉及的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。11．(1)

第三周期第VIA族

(2)

O2-

HClO4(3)

(4)OH-+Al(OH)3=+2H2O【分析】x的原子序數(shù)和半徑最小，最高價(jià)為+1價(jià)，故x為H；y、z、d的原子序數(shù)增大，原子半徑減小，根據(jù)常見化合價(jià)可知y、z、d分別為C、N、O；e、f、g、h原子半徑依次減小，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)化合價(jià)可知e、f、g、h分別為：Na、Al、S、Cl。（1）g為S，在要元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族；e為Na，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）d為O，e為Na，常見離子分別為O2-和Na+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑大的是：O2-；g、h分別為：S、Cl，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故g與h的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)的是：HClO4；（3）y與h分別為C和Cl，形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是：；x與z形成為H和N，形成的化合物為NH3，電子式是：；（4）e與f的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O。12．(1)Na2CO3(2)

-1

次氯酸鈉(3)2HClO2HCl+O2↑(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無(wú)色無(wú)味液體，二者反應(yīng)生成的無(wú)色氣體單質(zhì)E，則A為Na2O2、B為H2O、E為O2，D為NaOH；Na2O2與C反應(yīng)得到O2與F，且F的水溶液與石灰水混合可得D(NaOH)的溶液，故C為CO2、F為Na2CO3；G為黃綠色氣體單質(zhì)，則G為Cl2、H是“84”消毒液的有效成分，則H為NaClO，而NaClO與CO2、水反應(yīng)生成M，M光照得到O2，可知M為HClO，以此分析解答。（1）由上述分析可知，A為Na2O2、B為H2O、C為CO2、D為NaOH、E為O2、F的化學(xué)式為Na2CO3、M為HClO、G為Cl2、H為NaClO。（2）化合物A是Na2O2，在Na2O2中，Na為+1價(jià)，根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中所含的非金屬元素的化合價(jià)是-1價(jià)；物質(zhì)H為NaClO，其名稱是次氯酸鈉；（3）M為HClO、E為O2，HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2，則反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑；（4）A為Na2O2、D為NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。13．(1)

第三周期ⅠA族；

(2)Cl->F->Na+>Al3+(3)(4)

bc

(5)

乙

【分析】由題知，N、X為同主族元素，且X單質(zhì)能講H2O氧化，可得X單質(zhì)為F2，與水的反應(yīng)式為，可得N元素為Cl元素。Z原子序數(shù)大于X，則Z為第三周期元素，且其簡(jiǎn)單離子半徑最小，可得Z為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，可知Y為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素。M與N、X、Y、Z均不在同一周期，可得M為第一周期的元素，為H元素。【詳解】（1）Na在第三周期第ⅠA族，與H的化合物NaH為離子化合物，其電子式為；（2）N、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為Cl-、F-、Na+、Al3+，除了Cl-為三個(gè)電子層外，其余離子均為兩個(gè)電子層。電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑大小順序依次為：Cl->F->Na+>Al3+；（3）由題足量CO2在堿性溶液中與NaAlO2和NaF反應(yīng)生成NaHCO3和Na3AlF6，反應(yīng)式為：（4）①Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，與Al元素在同一主族，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)類似，金屬性強(qiáng)于Al元素，b、c正確，a錯(cuò)誤。N、P、As均為第ⅤA族元素且原子序數(shù)依次增大，其非金屬性依次減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減小，d錯(cuò)誤，故選bc；②GaAs中As元素被HNO3氧化生成H3AsO4，化合價(jià)從－3價(jià)升為+5價(jià)，HNO3中氮元素被還原，化合價(jià)從+5價(jià)降為+4價(jià)，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)式應(yīng)為：；（5）①NaAlH4為強(qiáng)還原劑，其中H元素為－1價(jià)，與H2O反應(yīng)將其中H元素還原，結(jié)合電子守恒化學(xué)反應(yīng)式為：；②通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成的H2體積結(jié)合化學(xué)式計(jì)算樣品純度，其中丙裝置連接錯(cuò)誤，無(wú)法用排水法測(cè)定H2體積；甲、丁裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)導(dǎo)致現(xiàn)狀內(nèi)部壓強(qiáng)大于外界大氣壓強(qiáng)，測(cè)得氫氣體積偏小，導(dǎo)致樣品純度偏??；乙裝置使用恒壓分液漏斗，消除溶液體積壓縮氣體體積帶來(lái)的誤差，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，選擇乙裝置；③根據(jù)反應(yīng)關(guān)系是可得，則樣品純度可列式：14．(1)

Fe

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋(2)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)C【分析】已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)，A在二氧化錳作用下生成BC，則A為過(guò)氧化氫、B為水、C為氧氣；D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生且生成水、M、E，M與氧氣生成N，N和水生成X，M與過(guò)氧化氫也能生成X，則X為濃硫酸，D可以為鐵、銅、碳等固體；D與濃硫酸生成水和二氧化硫，則M為二氧化硫、E為鐵的化合物或銅的化合物或二氧化碳，N為二氧化硫和氧氣生成的三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸、和過(guò)氧化氫生成硫酸；（1）若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應(yīng)，且溶液在反應(yīng)前后顏色有變化，則D為鐵、E為生成的硫酸鐵，硫酸鐵和鐵生成硫酸亞鐵。①A為過(guò)氧化氫，電子式為；D為鐵，化學(xué)式為Fe。②M與E溶液可發(fā)生反應(yīng)生成X，其反應(yīng)為鐵離子和二氧化硫生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。（2）若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，則D為碳。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）D與X生成的混合氣體中含有二氧化硫、水蒸氣，可能含有二氧化碳；水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，故先通過(guò)a檢驗(yàn)水；二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，故再通過(guò)b（檢驗(yàn)二氧化硫）c（吸收二氧化硫）b（檢驗(yàn)是否吸收干凈）；最后通過(guò)d澄清石灰檢驗(yàn)二氧化碳；故選C；15．(1)第三周期第ⅢA族(2)H<O<C(3)(4)CD(5)共價(jià)化合物(6)1：2【分析】在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，則X為H元素；X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，說(shuō)明X與R同主族，則R為Na元素；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y的原子最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，則U為Cl元素；Z和Q形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的氣態(tài)化合物的顏色是紅棕色，即為NO2，則Z為N元素，Q為O元素；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則T為Al元素；綜上所述，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素，R為Na元素，T為Al元素，U為Cl元素。（1）T為Al元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；（2）同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑依次減小，H、C、O三種原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐<O<C，故答案為：H<O<C；（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3與HClO4，兩者反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）A．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能判斷金屬性的強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，故B不符合題意；C．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，故C符合題意；D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D符合題意；故答案為：CD；（5）Z元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3，該化合物只含共價(jià)鍵，因此HNO3是共價(jià)化合物