專題二物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液的配制專題二物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液的配制專題二物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液的配制考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)A組

自主命題·江蘇卷題組1.(2016江蘇單科,7,2分,★★)下列說法正確的是?()A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強五年高考專題二物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液的配制專題二物質(zhì)的量物質(zhì)的1考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)A組

自主命題·江蘇卷題組1.(2016江蘇單科,7,2分,★★)下列說法正確的是

()A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強五年高考考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)五年高考答案

AA項,原電池工作時,負(fù)極失電子,故正確;B項,0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,C

水解程度變大:C

+H2O

HC

+OH-,溶液堿性增強,pH增大,故錯誤;C項,常溫常壓下,22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol,故錯誤;D項,室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中離子總濃

度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,故錯誤。易錯警示

本題C項,求解時,要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況則無法直接用22.4L·mol-1

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求氣體的物質(zhì)的量。疑難點撥

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。離子帶的電荷

數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強。本題D項,稀釋CH3COOH溶液,雖然平衡正向

移動,但c(CH3COO-)和c(H+)均減小,故導(dǎo)電能力減弱。答案

AA項,原電池工作時,負(fù)極失電子,故正確;B項2.(2015江蘇單科,11,4分,★)下列說法正確的是

()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2

2NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)2.(2015江蘇單科,11,4分,★)下列說法正確的是?(答案

CA項,由2H2O2

2H2O+O2↑可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023;B項,室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成CH3COONa和

CH3COOH的混合溶液,pH<7;C項正確;D項,N2+3H2

2NH3反應(yīng)達到平衡時,v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。解題關(guān)鍵

室溫下,“pH=3的CH3COOH溶液”中“已電離出的H+”與“pH=11的NaOH溶

液”中電離出的OH-濃度相等,等體積混合后,已電離出的H+與OH-可視為恰好完全反應(yīng),由于

CH3COOH溶液中存在電離平衡,在反應(yīng)過程中CH3COOH還能繼續(xù)電離出H+,因而該溶液呈酸

性(pH<7)。規(guī)律總結(jié)

判斷一可逆反應(yīng)是否已達平衡,可以參照以下幾方面:①v正(B)=v逆(B),若用不同物

質(zhì)的v表示,則需注意是否有v正、v逆(同方向的v之間的關(guān)系肯定不能表示反應(yīng)已達平衡)且量的

關(guān)系是否正確。②c(B)、n(B)、m(B)等物理量若從反應(yīng)開始至平衡前一直在變,那么當(dāng)它不

變時,可以作為到達平衡的標(biāo)志;反之,若從反應(yīng)開始至平衡一直未變,則該物理量不變不能作

為到達平衡的標(biāo)志。答案

CA項,由2H2O2?2H2O+O2↑可知每生3.(2014江蘇單科,6,2分,★)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

答案

AO2和O3都由O元素組成,1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含氧原子數(shù)目為0.1NA,

A項正確;丙烯酸中含“

”和“

”,故0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,B項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為非氣態(tài),C項錯誤;過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價,生成0.1

molO2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,D項錯誤。易錯警示

Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)中,釋放出的O2中O原子只來源于Na2O2,其雙線橋分別為:

,

。知識歸納

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,常見的非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、苯、CCl4、SO3、Br2、C2H5OH、CH3

COOH等。3.(2014江蘇單科,6,2分,★)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)1.(2018課標(biāo)Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組答案

B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算。16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol,Fe3+水

解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA,A項錯誤;Ar

是單原子分子,22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項正確;甘油

(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質(zhì)量是92g·mol-1,則92.0g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項

錯誤;甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時存在,1.0molCH4與足量氯

氣反應(yīng)時上述四種有機物的總物質(zhì)的量為1.0mol,D項錯誤。易錯易混

膠體粒子的組成分類膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一

類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子,單個分子即膠體粒子。1.(2018課標(biāo)Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。2.(2018課標(biāo)Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

答案

C

本題考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。1molP4分子中有6molP—P鍵,A不

正確;Fe3+水解,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲

烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2mol,C正確;

SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無法進行到底,2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,

D不正確。關(guān)聯(lián)知識

P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形。歸納總結(jié)

識記常見的四個可逆反應(yīng):①2SO2+O2

2SO3;②N2+3H2

2NH3;③H2+I2

2HI;④2NO2

N2O4。2.(2018課標(biāo)Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值3.(2017課標(biāo)Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

3.(2017課標(biāo)Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下答案

D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算。由于NH4Cl溶液中N

水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的數(shù)量少于0.1NA,A錯;2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體為0.1mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+I2

(g)

2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。易混易錯

阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破突破一:抓“兩看”,突破氣體和狀態(tài)陷阱一看“氣體”是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl4、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非

氣態(tài)。突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。突破三:判斷反應(yīng)類型,突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱一判是否為自身氧化還原反應(yīng)。如:Na2O2與H2O、Cl2與NaOH的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)。二判是否為可逆反應(yīng)。如:N2和H2、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。答案

D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算。由于NH44.(2016課標(biāo)Ⅰ,8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

()A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

答案

AA項,乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為

2NA;B項,N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項,

Fe和過量HNO3反應(yīng)生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài)。評析本題考查阿伏加德羅常數(shù),為常規(guī)題型,體現(xiàn)出命題的“穩(wěn)”字,不回避熱點。4.(2016課標(biāo)Ⅰ,8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下4.(2013江蘇單科,7,2分,★★)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78g苯含有C

C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C組

教師專用題組答案

CA項,ClO-水解,其數(shù)目會小于NA,A項錯誤;B項,苯分子中不含有碳碳雙鍵,B項錯誤;C

項,N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,故n(N2,CO)=

=0.5mol,N2和CO均為雙原子分子,故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,C項正確;D項,n(NO2)=0.3mol,0.3molNO2

0.2molHNO3+0.1molNO,共轉(zhuǎn)移0.2mole-,數(shù)目為0.2NA,D項錯誤。考點分析

對阿伏加德羅常數(shù)的考查規(guī)律:考查的四個選項一般集中在①溶液中某種微粒數(shù)

目的計算,②有機物中某種官能團數(shù)目的計算,③化學(xué)鍵數(shù)目的計算,④混合氣體中原子或化學(xué)

鍵數(shù)目的計算,⑤氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算等。復(fù)習(xí)時應(yīng)有針對性。易錯警示

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)計算中的常見陷阱:①氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下用Vm=22.4L/

mol計算;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,非氣態(tài)物質(zhì)用Vm=22.4L/mol計算;③未給出溶液體積而計算;④物質(zhì)中

本不存在某一結(jié)構(gòu)而對此結(jié)構(gòu)的數(shù)目進行計算等。4.(2013江蘇單科,7,2分,★★)設(shè)NA為阿伏加德羅常2.(2012江蘇單科,8,2分,★★)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

答案

BCl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶于水的Cl2并沒有完全與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1

NA,故A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液態(tài),故C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO與CO2的混合氣體才

是0.1mol,故D項錯誤。2.(2012江蘇單科,8,2分,★★)設(shè)NA表示阿伏加德羅3.(2011江蘇單科,8,2分,★★)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

()A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

答案

D1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,故A項錯誤;B項,溶液的體積未知,無法計算

含有OH-的數(shù)目,故錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)物質(zhì),故C項錯誤。3.(2011江蘇單科,8,2分,★★)設(shè)NA為阿伏加德羅常4.(2009江蘇單科,4,3分,★)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

()A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA

答案

CA項,OH-數(shù)目應(yīng)為0.1NA,故錯誤;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反

應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA,故錯誤;C項,乙烯與丁烯的最簡式相同,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體

中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA,故正確;D項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇不是氣體,22.4L甲醇的物質(zhì)的量

不是1mol,故錯誤。4.(2009江蘇單科,4,3分,★)用NA表示阿伏加德羅常5.(2017課標(biāo)Ⅲ,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵答案

AB的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,則質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,故0.1mol11B

中含有0.6NA個中子,A正確;B中溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是固

體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24L苯的物質(zhì)的量,C錯誤;PCl3與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)

物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol,增加的P—Cl

鍵的數(shù)目小于2NA,D錯誤。易錯警示

易錯選項是D,注意PCl3與Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。5.(2017課標(biāo)Ⅲ,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。6.(2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

()A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

答案

D1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,A錯誤;1個S

帶2個單位負(fù)電荷,此溶液中S

所帶電荷數(shù)為2NA,另外,該溶液中還有OH-,陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA,B錯誤;1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C錯誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,則42g即1

mol混合氣體中含氫原子的個數(shù)為6NA,D正確。6.(2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下考點二物質(zhì)的量濃度A組

自主命題·江蘇卷題組[2017江蘇單科,18(2)]堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進行下

列實驗:①稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶

液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08

000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-

CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)?？键c二物質(zhì)的量濃度m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448gn(H2O)=

=4.800×10-3mola∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O答案(2)n(Cl-)=n(AgCl)×

=

×

=4.800×10-3moln(Cu2+)=n(EDTA)×

=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×

=9.600×10-3

moln(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2molm(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g解析(2)根據(jù)AgCl的質(zhì)量可求得n(Cl-),根據(jù)EDTA的用量可求得n(Cu2+),然后利用電荷守恒求

得n(OH-),再根據(jù)樣品的總質(zhì)量及Cl-、Cu2+、OH-的質(zhì)量可求得n(H2O),最后求出4種粒子的物

質(zhì)的量的最簡整數(shù)比即可得到樣品的化學(xué)式。m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·molB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標(biāo)Ⅱ,13,6分)下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾

水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃

的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過

NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管

中同時加入2mL5%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標(biāo)Ⅱ,13答案

B本題考查實驗方案的設(shè)計與評價。固體溶解后先將溶液冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至容

量瓶,然后用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中,最后定容,A不正

確;FeCl3被還原后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,B正確;純化氫氣時應(yīng)最后用濃硫酸干燥,C不正確;

NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象,D不正確。關(guān)聯(lián)知識

①托盤天平的精確度為0.1g。②H2O2作氧化劑時,還原產(chǎn)物為H2O;作還原劑時,氧化產(chǎn)物為O2。答案

B本題考查實驗方案的設(shè)計與評價。固體溶解后先將2.(2015課標(biāo)Ⅰ,8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

答案

CA項,D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子

數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于

2NA;C項,Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價由-1升高到0,故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O2

2NO2,2NO2

N2O4,故2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。2.(2015課標(biāo)Ⅰ,8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下3.(2014大綱全國,13,6分)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且

的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是

()A.若某溫度下,反應(yīng)后

=11,則溶液中

=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于

amolC.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

的范圍:

amol≤

≤

amolD.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為

amol答案

DA項,可設(shè)溶液為1L,n(Cl-)=11mol,n(ClO-)=1mol,則反應(yīng)中n(得電子)=11mol,生成1

molClO-時只失電子1mol,故應(yīng)生成2molCl

(失電子10mol),即

=

,A正確。由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(Cl2)=

mol,B正確。Cl2通入KOH溶液中,可發(fā)生

,當(dāng)n(KOH)=amol時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍:

amol(只發(fā)生反應(yīng)①)≤

≤

amol(只發(fā)生反應(yīng)②),C正確。若只發(fā)生反應(yīng)②,KClO3可達最大理論產(chǎn)量

mol,D錯誤。3.(2014大綱全國,13,6分)已知:將Cl2通入適量K1.(2010江蘇單科,5,2分,★)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

()A.常溫下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI

KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

C組

教師專用題組答案

AB項,1mol羥基中的電子數(shù)為9NA,故不正確;C項,每生成3molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5

NA,故不正確;D項,常溫常壓下,22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)小于4NA,故不正確。1.(2010江蘇單科,5,2分,★)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)2.(2015課標(biāo)Ⅰ,9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所

示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛

與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

()

A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1答案

C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與

氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。2.(2015課標(biāo)Ⅰ,9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等3.(2015四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

()A.2.0g

O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

答案

AB項,乙醛的結(jié)構(gòu)式為

,碳氧雙鍵中只有一個σ鍵,所以4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目應(yīng)為0.6NA;C項,由

+2CO2

2Na2CO3+O2可得關(guān)系式CO2~e-,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D項,隨反應(yīng)的進行,濃鹽酸逐漸變稀,而稀

鹽酸和MnO2不反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.3NA。3.(2015四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值4.(2015課標(biāo)Ⅱ,10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC

和C

離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素

U發(fā)生裂變反應(yīng)

U

n

Sr

Xe+1

n,凈產(chǎn)生的中子

n)數(shù)為10NA

答案

C1個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60g即1mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A

項錯誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HC

和C

的離子數(shù)之和小于0.1NA,B項錯誤;鈉在空氣中燃燒時,Na均由0價轉(zhuǎn)化為+1價,故23g即1mol鈉充分

燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項正確;由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項錯誤。4.(2015課標(biāo)Ⅱ,10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列5.(2014四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

答案

DA項,3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2,n(H2)=

mol,錯誤。B項,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=1×10-13mol/L,故由水電離出來的c(OH-)=1×10-13mol/L,其數(shù)目應(yīng)為10-13NA,錯誤;C項,氫

氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O

4OH-或O2+4e-+4H+

2H2O,故通過的電子數(shù)目應(yīng)為4NA,錯誤;D項,由化學(xué)方程式可知4N2~15e-,生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

NA=3.75NA,正確。5.(2014四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(2018十套模擬之金陵中學(xué)卷,9)下列說法正確的是

()A.分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構(gòu)體B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4的質(zhì)量為154gC.2gH2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(l)放出的熱量為285.8kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可

表示為2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?既可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率A組

2016—2018年高考模擬·基礎(chǔ)題組三年模擬答案

AA項,分子式為C3H6的有機物有丙烯和環(huán)丙烷兩種,故正確;B項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不

是氣體,22.4LCCl4不是1mol,因此質(zhì)量不是154g,故錯誤;C項,2gH2為1molH2,熱化學(xué)方程式

所示為2molH2,則ΔH應(yīng)為-571.6kJ·mol-1,故錯誤;D項,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改

變平衡轉(zhuǎn)化率,故錯誤。考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)A組

2016—2012.(2018連云港新海中學(xué)高三上測試,11)已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的

是

()A.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NAC.Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

答案

DA項,2Fe+3Cl2

2FeCl3,0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒,Fe有剩余,Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故錯誤;B項,1.2gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.01mol,固體中存在Na+和HS

,含有的陽離子(Na+)和陰離子(HS

)數(shù)目均為0.01NA,故錯誤;C項,未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此2.24LO2的物質(zhì)的量無法確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也無法確定,故錯誤。2.(2018連云港新海中學(xué)高三上測試,11)已知NA代表阿3.(2018連云港新海中學(xué)高三上期中,9)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下mgO2和N2的

混合氣體中含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是

()A.

B.

C.

D.

答案

A設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為

g·mol-1,根據(jù)n=

=

,有

=

,解得

=

,再代入n=

=

,

=

,得V=

,故A項正確。3.(2018連云港新海中學(xué)高三上期中,9)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)4.(2016南通調(diào)研,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6NAB.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05NAC.常溫常壓下,6.4gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NAD.高溫條件下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子答案

DA項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3OH為液體,故錯誤;B項,pH=13的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=

=

mol/L=0.1mol/L,則OH-數(shù)目為0.1NA,故錯誤;C項,全為O2時,應(yīng)有0.2NA個分子,全為O3時,應(yīng)有約0.13NA個分子,混合氣體中所含分子數(shù)應(yīng)介于0.13NA和0.2NA之間,故錯誤;D項,3Fe+4

H2O(g)

Fe3O4+4H2,依據(jù)化學(xué)方程式可知3molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子,則16.8gFe即0.3molFe應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,故正確。4.(2016南通調(diào)研,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列5.(2016蘇州高三上期中,6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,則其中的氧原子數(shù)為2NAB.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲苯中含C—H鍵數(shù)目為8NAD.0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

答案

AA項,每個CO2分子和O2分子中均含有2個O原子,則1molCO2和O2組成的混合氣體

中含有2molO原子,故正確;B項,12g金剛石中含有2mol碳碳鍵,故錯誤;C項,甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下不是氣體,故錯誤;D項,根據(jù)Fe和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2

2FeCl3,可知Fe過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)按照Cl2進行計算,0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,故錯誤。5.(2016蘇州高三上期中,6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值考點二物質(zhì)的量濃度6.(2018鹽城中學(xué)高三月考,7)VmL硫酸鐵溶液中含agS

,從該溶液中取出

mL,并加水稀釋至2VmL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為

()A.

mol·L-1B.

mol·L-1C.

mol·L-1D.

mol·L-1

答案

D

原溶液中c(S

)=

=

=

=

mol·L-1,設(shè)稀釋后溶液中S

濃度為c2,則

mol·L-1×

mL×10-3L·mL-1=c2×2VmL×10-3L·mL-1,c2=

mol·L-1,Fe2(SO4)3溶液中,c(Fe3+)∶c(S

)=2∶3,稀釋后Fe3+的物質(zhì)的量濃度=

=

mol·L-1,故D項正確?？键c二物質(zhì)的量濃度答案

D

原溶液中c(S?)7.(2017南通如皋中學(xué)高三下期初,6)下列指定微粒的數(shù)目一定相等的是

()A.等體積的氨氣和甲烷氣體中所含電子數(shù)目B.等質(zhì)量的NO2和N2O4中所含氮原子數(shù)目C.等濃度的BaCl2溶液和CaCl2溶液中所含Cl-數(shù)目D.等pH的鹽酸和AlCl3溶液中由水電離出的H+數(shù)目答案

BA項,因未說明NH3和CH4在同溫同壓條件下,故等體積的NH3和CH4物質(zhì)的量不一定

相等,所含電子數(shù)也不一定相等,故錯誤;B項,因NO2和N2O4的最簡式均為“NO2”,故等質(zhì)量的

NO2和N2O4中含有相同數(shù)目的氮原子和氧原子,正確;C項,因未給出兩溶液的體積,故所含Cl-數(shù)

不一定相等,錯誤;D項,鹽酸中HCl電離出的H+抑制水的電離,AlCl3溶液中Al3+水解促進水的電

離,且并未給出兩溶液的體積,因此兩溶液中由水電離出的H+數(shù)目不一定相等,錯誤。7.(2017南通如皋中學(xué)高三下期初,6)下列指定微粒的數(shù)目8.(2017揚州中學(xué)高三上期中,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.18g2H2O中含有的電子數(shù)目為10NAB.50g98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

答案

CA項,1個2H2O分子中含有10個電子,則18g2H2O中含有的電子數(shù)為

×10=9mol,即9NA,故錯誤;B項,98%的濃硫酸中有少量水,水中還含有氧原子,故錯誤;C項,0.1molNH4

NO3中含0.2molN原子,N

水解后溶液中N原子數(shù)目不變,故正確;D項,由于Fe是足量的,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)由Cl2來決定,1molCl2與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故錯誤。8.(2017揚州中學(xué)高三上期中,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)1.(2018南通海門中學(xué)高三第二次調(diào)研,12)下列說法正確的是

()A.常溫下,pH=5的NH4Cl溶液與pH=9的CH3COONa溶液中水的電離程度相等B.常溫下,2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0C.電解精煉銅時陰極產(chǎn)生0.1molCu,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1022D.工業(yè)合成氨中將NH3液化分離的目的是加快正反應(yīng)速率和提高NH3的產(chǎn)率B組

2016—2018年高考模擬·綜合題組(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(每題4分,共20分)1.(2018南通海門中學(xué)高三第二次調(diào)研,12)下列說法正確答案

AA項,pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)水電離=c(OH-)水電離=10-5mol·L-1,pH=9的CH3COONa溶液

中,c(OH-)水電離=c(H+)水電離=10-5mol·L-1,兩溶液中水的電離都受到了促進且電離程度相等,故正確;

B項,反應(yīng)能自發(fā)進行ΔG=ΔH-TΔS<0,該反應(yīng)的ΔS<0,代入上式,-TΔS>0,ΔH應(yīng)小于0,故錯誤;C

項,陰極每產(chǎn)生0.1molCu,理論上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,即1.204×1023個,故錯誤;D項,將NH3液化分離

不能加快正反應(yīng)速率,故錯誤。名師點撥

工業(yè)合成氨中將NH3液化分離的結(jié)果是:v逆瞬間減小,v正瞬間不變,然后慢慢減小;用

v-t圖像表示如下:

答案

AA項,pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)2.(2018連云港新海中學(xué)高三上期中,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NAC.5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NAD.常溫下,2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的C

數(shù)目為0.2NA

答案

BA項,Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進行到底,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2即0.1molCl2,

充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA,故錯誤;C項,Fe與硝酸反應(yīng)時可能生成Fe3+也可能生成Fe2+,

因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.3NA或0.2NA,也可能介于二者之間,故錯誤;D項,C

水解會導(dǎo)致C

數(shù)目小于0.2NA,故錯誤。名師點撥

“O2和O3的混合氣體”“NO2和N2O4的混合氣體”分別可以看作由“O”“NO

2”一種成分構(gòu)成,然后進行相關(guān)計算,可使解題過程簡化。2.(2018連云港新海中學(xué)高三上期中,4)設(shè)NA為阿伏加德3.(2017南通如皋中學(xué)檢測,7)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

()A.常溫常壓下,1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB.常溫下,1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAD.加熱條件下,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1gCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

答案

DA項,苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為

,1mol苯乙烯中僅有1mol碳碳雙鍵,故錯誤;B項,CH3COOH為弱電解質(zhì),部分電離出H+,所以H+數(shù)遠小于NA,故錯誤;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是

氣體,故錯誤;D項,該反應(yīng)中:Cl2~2e-,故生成0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故正確。易錯警示

苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。解題關(guān)鍵

仔細(xì)閱讀題目所給信息,明確各物質(zhì)所處條件及物質(zhì)的構(gòu)成等,此類題目便可迎刃

而解。3.(2017南通如皋中學(xué)檢測,7)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)4.(2016南通高三上期中,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由C2H2和C2H4組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NAB.室溫下,4.0g氦氣含有的原子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于足量水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.1NAD.12gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA

4.(2016南通高三上期中,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的答案

AA項,設(shè)C2H2為xmol,C2H4為ymol,碳原子數(shù)目為(2x+2y)NA,(x+y)mol=

=0.5mol,故碳原子數(shù)目為2×0.5×NA=NA,故正確;B項,4.0g氦氣的物質(zhì)的量為

=1mol,含原子數(shù)目為NA,故錯誤;C項,Cl2+H2O

HCl+HClO,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行到底,失去的電子數(shù)目小于0.1NA,故錯誤;D項,12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol,NaHSO4由Na+和HS

組成,陽離子數(shù)目為0.1NA,故錯誤。易錯警示

B項中氦氣為單原子分子,1mol氦氣中含有1mol氦原子;C項由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),

故1molCl2溶于足量水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1mol,若1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)等于1mol。解題技巧

A項中由于1個C2H2和C2H4分子中均含有2個碳原子,故1molC2H2與C2H4的混合氣

體中含有2mol碳原子,但由于兩種分子中氫原子數(shù)不同,故1mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)

或原子總數(shù)為不確定值。答案

AA項,設(shè)C2H2為xmol,C2H4為y5.(2016江蘇十校聯(lián)考,3)下列說法正確的是

()A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023B.相同條件下,等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑b比途徑a放熱更多,途徑a:CH4(g)

?C(s)+2H2(g)

CO2(g)+2H2O(l),途徑b:CH4(g)

CO2(g)+2H2O(l)C.測定新制氯水的pH時,用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.石油分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化答案

AA項,

,生成1molO2時,轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子,故正確;B項,根據(jù)蓋斯定律可知,途徑a與途徑b放熱一樣多,故錯誤;C項,新制氯水中含有的

HClO具有漂白性,新制氯水滴在pH試紙上,試紙會先變紅后褪色,無法測pH,故錯誤;D項,煤的

干餾屬于化學(xué)變化,石油分餾為物理變化,故錯誤。知識拓展

煤的干餾、氣化和液化,石油的裂化、裂解和催化重整是化學(xué)變化;石油的分餾是

物理變化。易錯警示

不能用pH試紙測定新制氯水的pH,因為新制氯水中的HClO具有漂白性。5.(2016江蘇十校聯(lián)考,3)下列說法正確的是?()答6.(2018十套模擬之金陵中學(xué)卷,16)(12分)工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝

酸銅晶體Cu(NO3)2·3H2O的流程如下:

(1)“焙燒”在600℃時進行,寫出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2的化學(xué)方程式:

。(2)“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為

(填化學(xué)式)。(3)“淘洗”所用的溶液A可以是

(填序號)。a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸(4)“反應(yīng)”中所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2,反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成。①若不加10%H2O2,只有20%HNO3,隨著反應(yīng)的進行,溫度升高,出現(xiàn)大量紅棕色氣體,紅棕色氣

體的主要成分為

。②理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為

。二、非選擇題(共80分)6.(2018十套模擬之金陵中學(xué)卷,16)(12分)工業(yè)上由(5)由下圖分析,從“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是

。

(5)由下圖分析,從“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(N答案(1)2CuS+3O2

2CuO+2SO2(2)FeSO4(3)a(4)①NO2②2∶1(5)蒸發(fā)濃縮,降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶解析(2)根據(jù)質(zhì)量守恒,結(jié)合圖示,可知濾液中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為FeSO4。(3)“淘洗”的目的是洗去銅中過量的Fe,稀硫酸最符合題意。(4)據(jù)題意,結(jié)合已學(xué)知識推斷,紅棕色氣體是NO2;反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu+2HNO3+H2O2

Cu(NO3)2+2H2O2mol1mol可得理論上消耗的n(HNO3)∶n(H2O2)=2∶1。(5)蒸發(fā)濃縮,制得熱飽和溶液,降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶,這樣可以盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O。答案(1)2CuS+3O2?2CuO+2SO2解析(2)1.如何檢驗沉淀已經(jīng)完全?取上層清液,繼續(xù)加沉淀劑,若無沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全。方法歸納

?？嫉年P(guān)于沉淀的三個“黃金”小問題2.如何洗滌沉淀?向過濾器內(nèi)加水至浸沒沉淀,靜置待水流出,重復(fù)操作2~3次。3.如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈?取最后一次洗滌的濾出液少許,加入×××(試劑),若無×××(現(xiàn)象),則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。1.如何檢驗沉淀已經(jīng)完全?方法歸納

常考的關(guān)于沉淀的三7.(2018十套模擬之揚州中學(xué)卷,18)(12分)化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中鐵元素為+3價]是一

種重要的光化學(xué)試劑。(1)制備化合物A的實驗流程如下:

①上述流程中,檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是

。②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

。(2)測定化合物A的化學(xué)式的實驗步驟如下:a.準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g;b.將步驟a所得固體溶于水,加入還原鐵粉0.28g,恰好完全反應(yīng);c.另取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3mol·L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.507.(2018十套模擬之揚州中學(xué)卷,18)(12分)化合物Amol·L-1的KMnO4溶液24.0mL,微熱,恰好完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O通過計算填空:①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

。②A樣品中

=

。③A的化學(xué)式為

。mol·L-1的KMnO4溶液24.0mL,微熱,恰好完全答案(1)①取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀,說明已洗滌干凈②把Fe2+全部氧化成Fe3+(2)①0.03mol②1∶3③K3Fe(C2O4)3·3H2O解析(2)①n(H2O)=

=0.03mol②n(Fe3+)=2n(Fe)=2×

=0.01moln(C2

)=

n(KMnO4)=

×0.50mol·L-1×0.024L=0.03mol

=

=

。③根據(jù)電荷守恒:n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2

)得n(K+)=0.03mol,因此A的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O。作圖解析如下:答案(1)①取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶

方法歸納

與實驗相關(guān)的計算題,采用上述圖示法分析,便可一目了然,尤其適用于步驟比較復(fù)

雜的實驗計算題。?方法歸納

與實驗相關(guān)的計算題,采用上述圖示法分析,8.[2018十套模擬之姜堰中學(xué)卷,19(1)(2)(3)](10分)用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)制備碳酸

鈣的工藝如下:

(1)實驗室中煅燒白云石時,盛放白云石所用的儀器是

。(2)該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是

。用適量

的NH4NO3溶液浸取煅粉后,含鎂化合物幾乎不溶,若測得濾液的pH為12,則其中c(Mg2+)為

。已知:Mg(OH)2的Ksp=5×10-12。(3)氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。8.[2018十套模擬之姜堰中學(xué)卷,19(1)(2)(3)]答案(1)坩堝(2)防止形成CaSO4沉淀,降低Ca2+利用率5×10-8mol/L(3)Ca2++2NH3+CO2+H2O

CaCO3↓+2N

解析(1)固體加熱一般使用坩堝。(2)最終制備的是碳酸鈣,使用(NH4)2SO4會導(dǎo)致Ca2+因生成CaSO4沉淀而損耗;當(dāng)pH=12時,c(H+)

=10-12mol/L,c(OH-)=

mol/L=10-2mol/L,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=5×10-12,c(Mg2+)=

mol/L=5×10-8mol/L。(3)由圖示可知反應(yīng)物有Ca(NO3)2、CO2、NH3,生成物有CaCO3,故反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O

CaCO3↓+2N

。方法歸納

固體加熱一般使用坩堝;液體蒸發(fā)一般使用蒸發(fā)皿;固體或液體加熱,量少時還可使

用試管。答案(1)坩堝解析(1)固體加熱一般使用坩堝。方法歸納

9.[2018海安中學(xué)高三下期初,18(3)](10分)草酸銅晶體(CuC2O4·2H2O)是制備納米CuO的前驅(qū)體,

可以草酸和印刷電路板的酸性蝕刻廢液為原料制取。(3)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列步驟檢測原料中酸性蝕刻廢液中銅的含量:Ⅰ.取100.00mL澄清的“酸性蝕刻廢液”,加H2O2,然后調(diào)節(jié)pH約為3,過濾除去Fe(OH)3。Ⅱ.?、裰械臑V液加入NH4HF2排除微量Fe3+的干擾,然后將溶液稀釋至250mL,得溶液A。Ⅲ.取25.00mL溶液A于錐形瓶中,加入稍過量的KI溶液(2Cu2++5I-

2CuI↓+

),用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(2S2

+

S4

+3I-)到接近終點時,加入淀粉繼續(xù)滴定,再加入KSCN溶液[CuI(s)+SCN-(aq)

CuSCN(s)+I-(aq)],振蕩后繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①若缺少步驟Ⅰ、Ⅱ會導(dǎo)致測定的銅的含量

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②已知CuI能吸附I2,使其不能被滴定,CuSCN不吸附I2,向CuI懸濁液中加入KSCN溶液,達到平

衡后溶液中c(SCN-)=

[用c(I-)、Ksp(CuI)和Ksp(CuSCN)表示]。③計算原“酸性蝕刻廢液”中銅離子濃度(用每升蝕刻廢液中含銅的質(zhì)量表示,單位g·L-1,請寫

出計算過程)。9.[2018海安中學(xué)高三下期初,18(3)](10分)草酸答案(3)①偏高②

·c(I-)③由反應(yīng)關(guān)系式:2Cu2+~

~2S2

m(Cu2+)=64g·mol-1×0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=0.1280g原酸性蝕刻廢液中Cu2+濃度為:c(Cu2+)=

=12.80g·L-1

解析(3)①步驟Ⅰ、Ⅱ排除了Fe3+的干擾。若缺少這兩步,Fe3+也會與I-反應(yīng)導(dǎo)致測定的銅的

含量偏高。②根據(jù)CuI(s)+SCN-(aq)

CuSCN(s)+I-(aq)達平衡時K=

=

=

c(SCN-)=

=

·c(I-)③由反應(yīng)關(guān)系式:2Cu2+~

~2S2

可得n(Cu2+)=n(S2

),由c(Cu2+)=

=

可求出原酸性蝕刻廢液中Cu2+濃度。名師點撥

①注意體積換算:100mL

250mL

25.00mL;②注意單位換算:酸性蝕刻廢液中Cu2+濃度的單位為g·L-1。答案(3)①偏高②?·c(I-)解析(3)①步驟Ⅰ、Ⅱ10.[2017南通二模,18(4)](8分)納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料。其制備過程如下:步驟Ⅰ:取0.2mol·L-1的硝酸鎳溶液,調(diào)節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。步驟Ⅲ:將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀完全被還原,將生成的Ni用水洗后,再用9

5%的乙醇浸泡后晾干。(4)為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進行如下實驗:①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應(yīng),共收集到1.12LN2和CO2的混合氣

體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學(xué)式(寫出計算過程)。10.[2017南通二模,18(4)](8分)納米材料鎳粉(答案(4)n(CO2)+n(N2)=

=0.05mol;n(NiO)=

=0.06mol。設(shè)7.54g樣品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物質(zhì)的量分別為a、b,則有:

,解得a=0.02mol、b=0.04mol。7.54g樣品中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)=(7.54g-0.02mol×119g·mol-1-0.04mol×93g·mol-1)

÷18g·mol-1=0.08mol則n(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)=0.02mol∶0.04mol∶0.08mol=1∶2∶4故該樣品的化學(xué)式為NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。答案(4)n(CO2)+n(N2)=?=0.05mol;解析設(shè)7.54g樣品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物質(zhì)的量分別為a、b,則物質(zhì)的量為a的NiCO3

灼燒后產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為a,樣品與N2H4·H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ni元素得e-,被還原為Ni單

質(zhì),N元素失e-,被氧化為N2,由得失電子守恒可得生成的n(N2)=

,故根據(jù)CO2和N2共0.05mol,可列式:a+

=0.05mol;再由受熱分解得到NiO0.06mol,按Ni原子守恒得a+b=0.06mol,聯(lián)立求得a=0.02mol,b=0.04mol;將樣品總質(zhì)量減去NiCO3和Ni(OH)2的質(zhì)量,可求得結(jié)晶水為0.08mol,故n(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)=0.02mol∶0.04mol∶0.08mol=1∶2∶4,該樣品化學(xué)式為NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。解題關(guān)鍵

確定化學(xué)式組成的計算題型,應(yīng)抓住實驗過程中涉及的得失電子守恒、質(zhì)量守恒

和電荷守恒等,這樣就能迎刃而解。易錯警示

計算題應(yīng)注意答題的規(guī)范性,每一步過程都要詳細(xì)、規(guī)范,最后還要有結(jié)論,不要遺

忘。解析設(shè)7.54g樣品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物11.[2017蘇州市高三上期中調(diào)研,19(3)](8分)鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。請回答有關(guān)鋅及

其化合物的有關(guān)問題。(3)某鋅的化合物的化學(xué)式可以表示為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。為了確定

其組成,現(xiàn)進行如下實驗:稱取3.85g固體進行焙燒,將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的

濃硫酸和堿石灰,分別增重0.54g和0.88g。通過計算確定該鋅的化合物的化學(xué)式(寫出計算過

程)。11.[2017蘇州市高三上期中調(diào)研,19(3)](8分)鋅答案(3)aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O分解最終生成氧化鋅、二氧化碳與水,生成的水的總物質(zhì)的

量n(H2O)總=

=0.03moln(CO2)=

=0.02moln(ZnO)=

=0.03moln(ZnCO3)=n(CO2)=0.02moln[Zn(OH)2]=0.03mol-0.02mol=0.01mol0.01molZn(OH)2分解生成0.01molH2O,樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)=0.03mol-0.01