氧化還原反應(yīng)》知識回顧常見離子的化合價(jià)：NO--1SO2--2SO32--2-2PO33--3ciO--1SiO2--2ClO--1BrO3--1AlO3--1MnO3--1IO一-1OH-4-1chCoo--1CO2--2SO2--2nH44+123知識儲備錦囊】化合物中常見金屬的化合價(jià)：+1價(jià)鉀鈉銀氫，+2價(jià)鈣鎂鋇鋅，非金屬性越強(qiáng)越顯最低價(jià)（如：HCN中非金屬性：H〈C〈N,則N為非金屬性越強(qiáng)越顯最低價(jià)（如：HCN中非金屬性：H〈C〈N,則N為-3價(jià)，H為+1價(jià),C為+2價(jià)）特價(jià)金屬應(yīng)計(jì)算：正負(fù)價(jià)代數(shù)和為零?；衔镏谐Ｒ姺墙饘俚幕蟽r(jià)：通常氧為一2價(jià)，過氧化物氧一1,鹵化物中鹵一1,切記：其他非金屬價(jià)態(tài)可通過“正負(fù)價(jià)代數(shù)和為零”計(jì)算一．氧化還原反應(yīng)概念1?氧化還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)的反應(yīng)；本質(zhì)上是電子的反應(yīng)。2．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）氧化劑：所含元素化合價(jià)的反應(yīng)物，既電子的反應(yīng)物；（2）還原劑：所含元素化合價(jià)的反應(yīng)物，既電子的反應(yīng)物；（3）氧化產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)后生成的產(chǎn)物；（4）還原產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)后生成的產(chǎn)物?？偨Y(jié)規(guī)律：氧化劑化合價(jià)降得電子表現(xiàn)氧化性被還原發(fā)生還原反應(yīng)—.還原產(chǎn)物還原劑化合價(jià)升失電子表現(xiàn)還原性被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)—.氧化產(chǎn)物判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法標(biāo)化合價(jià)若有化合價(jià)升降，則屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)式：記憶口訣：氧化劑：降得還還原劑：升失氧化合價(jià)升失電子氧化反應(yīng)]強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物劑（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）記憶口訣：氧化劑：降得還還原劑：升失氧I1化合價(jià)降得電子還原反應(yīng)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1?氧化性、還原性與化合價(jià)的關(guān)系：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。2依據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化性、還原性強(qiáng)弱——強(qiáng)制弱規(guī)律：化合價(jià)升失電子氧化反應(yīng)1強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物劑（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（還原性弱）（氧化性弱）化合價(jià)降得電子還原反應(yīng)則：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：Cl+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+2貝V：氧化性：Cl〉Fe3+；還原性：Fe2+〉Cl-2注意：在氧化還原反應(yīng)中，只有氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物（或還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物）時(shí)，反應(yīng)才能發(fā)生反應(yīng)即．強(qiáng)．氧．化．劑．制．?。酰酰畡?，．強(qiáng)．還．原．劑．制．?。酰€．原．劑．規(guī)．律．。依據(jù)一些規(guī)律判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAt-由左到右，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+pt+At3+屮”入由左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動性順序來判斷：一般來說，單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，氧化性越強(qiáng)；其對應(yīng)陰離子越難失電子，還原性越弱。F0ClBrTSO~~CTErI-S2_非會屆氐于的戢北性誡弱II全楓陰宴了的疋忑吃増張典型粒子氧化（或還原）性強(qiáng)弱：氧化性：Br〉Fe3+〉I〉S還原性：S?-〉I-〉Fe2+〉Br-224．依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱同周期元素，從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸;同主族元素，從上至下，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。5?根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，在負(fù)．極．反應(yīng)的物質(zhì)還．原．性．一般比．作正．極．物質(zhì)的還．原．性．強(qiáng)．。????????????氧化還原反應(yīng)中常見規(guī)律：1電子守恒規(guī)律（價(jià)守恒）：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)??????????有升必有降，有失必有得規(guī)律先后規(guī)律：還原性強(qiáng)的先被氧化，氧化性強(qiáng)的先被還原歸中規(guī)律：化合價(jià)都在同種元素升降時(shí)，較高價(jià)降低和較低價(jià)升高只能往中.間.價(jià).靠攏。氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平原貝：在氧化還原反應(yīng)中，元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查一標(biāo)：標(biāo)出各原子的化合價(jià)二找：找出反應(yīng)前后變化的化合價(jià)三定：根據(jù)最小公倍數(shù)法，計(jì)算出“得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等”四平：先配平化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)，再配平其它原子五查：檢查反應(yīng)前后各原子是否守恒

《離子反應(yīng)》知識回顧一、離子反應(yīng)(概念見課本)離子反應(yīng)的條件發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀：CaCO、BaCO、BaSO、CaSO、BaSO、FeS、PbS、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)、33334222Fe(OH)、Al(OH)、HSiO3323生成氣體：SO、CO、NH、HS、NO、NO、O、H2232222生成弱電解質(zhì)：弱酸一HClO、HF、HS、HSO、HPO、HCO、HSiO、HSiO、HNO、CHCOOH2233423234423弱堿一NHHO、Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)、Fe(OH)、Al(OH)、AgOH3?222233水一HO2氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后離子中有元素化合價(jià)升降。書寫離子方程式書寫規(guī)則用化學(xué)式或分子式表示的有：單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)。滿足的守恒原則原子守恒：反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。電子守恒(價(jià)守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。酸式弱酸根離子屬于弱電解質(zhì)部分，在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO溶液和稀硫酸反應(yīng)：HCO-+H+——COf+HO過量與不足反應(yīng)的判斷技巧：少量的反應(yīng)物全部反應(yīng)，足量的反應(yīng)物反應(yīng)后還剩余；不足的反應(yīng)物按化學(xué)式中的離子個(gè)數(shù)之比配平過量與不足反應(yīng)的判斷技巧：少量的反應(yīng)物全部反應(yīng)，足量的反應(yīng)物反應(yīng)后還剩余；不足的反應(yīng)物按化學(xué)式中的離子個(gè)數(shù)之比配平操作順．序．不．同．或反．應(yīng)．物．的．量．不．同．時(shí)，離．子．方．程．式．不．同．。如：少量燒堿滴入Ca(HCO)溶液〔此時(shí)碳酸氫鈣過量〕中，有：32Ca2++HCO-+OH-=CaCOJ+HO332少量Ca(HCO)溶液滴入燒堿溶液〔此時(shí)氫氧化鈉過量〕中，有：32Ca2++HCO－+2OH-=CaCOJ+CO2+2HO3332化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》專題復(fù)習(xí)一．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)——放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)——吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)二．反應(yīng)熱(1)定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放．出．或．吸．收．的．熱．量．、通常叫做反應(yīng)熱。(2)符號：用AH表示。(3)單位：一般采用kj/mol。研究對象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。放熱反應(yīng)：△H〈0,即AH為“-”；吸熱反應(yīng)：△H〉0,即AH為“+”；反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：I原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應(yīng)物分子斷裂時(shí)生成物分子形成反應(yīng)熱—所吸收的總能量—時(shí)釋放的總能量例1、下列說法不正確的是()化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱例2、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱同溫同壓下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式——表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其AH不同。要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。放熱反應(yīng)：△H〈0，即AH為“-”；吸熱反應(yīng)：△H〉0,即AH為“+”；熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH也不同。熱化學(xué)方程式的舍義描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。熱化學(xué)方程式的應(yīng)用燃燒熱與中和熱燃燒熱在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，為該物質(zhì)的燃燒熱。如：25°C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol,

熱化學(xué)方程式如下：C(s)+O(g)=CO(g)；AH=—393.5kj/mol22H(g)+1O(g)=HO(l)；^H=—285.8kj/mol2222CH(g)+20(g)=CO(g)+2HO(l)；^H=—890.3kj/mol4222CH0(s)+60(g)=6C0(g)+6H0(l)；AH=—2800kj/mol6126222中和熱在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol液態(tài)H0時(shí)，所表現(xiàn)的反應(yīng)熱。2H+(aq)+OH—(aq)=H0(1)；AH=—57.3KJ?mol-i2例3、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCI分子時(shí)釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是()氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCI(g)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH==+183kJ?mol-i氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH==—183kJ?mol-i氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH==—183kJ?mol-1例4、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2SO2+O2^=^^2SO3；AH=—196.6kJ?mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)；AH=—285.8kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；AH=—571.6kJC(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=+393.5kJ?mol-1六、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律直觀化：AH.AH.AH三種之間的關(guān)系如何？123找出能量守恒的等量的關(guān)系圖1圖2(1)找起點(diǎn)AC(2)找終點(diǎn)CB(3)過程A—B—CA—CC—A—BC—B(4)列式△H+AH=AH123AH+AH=AH1322?—定量的物質(zhì)在不同狀態(tài)間的相互轉(zhuǎn)換產(chǎn)生的熱效應(yīng)：吸熱▼放熱放熱(氣態(tài))~~熱?(液態(tài))=放熱(固態(tài))吸熱吸熱放熱例5、已知①2C(s)+O(g002^^=2CO(g)；AH=—221.0kJ?mol—i②2H(g)+O(g)2HO(g)；AH=—483.6kJ?mol—i貝9制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)；A日為()262.6kJ?mol-1B.—131.3kJ?mol-1C.-352.3kJ?mol—1D.131.3kJ?mol—1【針對訓(xùn)練】

1.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：（）A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH（g）+20（g）=C0（g）+2H0（g）；△H=-890.3kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z4222500°C、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol屯置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：22⑶⑶2H2(g)+02(g)^=2H20(l)；儲訛*1〉N(g)+3H(g)2NH(g)；△H=-38.6kJ?mol-i氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++20H-=Mg(0H)2；氧化鋁溶于NaOH溶液：Al0+20H-+3H0=2Al(0H)-2324已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；AH=—72KJ/mol,蒸發(fā)lmolBr?⑴需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中&為（）A.404B.260C.230D.200已知：2C0(g)+02(g)==2C02(g)；AH=-566kJ?mol-iN(g)+°2(g)==2N0(g)；AH=+180kj?mol-i則2C0(g)+2N0(g)==N2(g)+2C02(g)的AH是()A.-386kJ?mol-iB.+386kJ?mol-iC.-746kJ?mol-iD.+746kJ?mol-iN2H2是一種高效清潔的火箭燃料00.25molN2H2(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.NA.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；AH=+133.5kJ?mol-iB.CB.C.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；AH=-133.5kJ?mol-iAH=+534kJ?mol-iD.ND.N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；AH=-534kJ?mol-i5.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCI分子時(shí)釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是（）氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）==2HCI（g）氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH==+183kJ?mol-i氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH==—183kJ?mol-1氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH==—183kJ?mol-1已知2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）；AH=—571.6kJ/mol。CH4（氣）+2O2（氣）=2H2O（液）+CO2（氣）;△H=—890.3kJ/mol。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比最接近（）D.4.6:1A.1:3.4B.1:1.7C.2.5D.4.6:1今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:(i)H2(i)H2(g)+202(g)H0(g)；AH］二akJ?mol-i1AH=bkJ?mol-i2AH=cAH=bkJ?mol-i2AH=ckJ?mol-i3下列關(guān)于它們的表述正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b和c均為正值C.a=b<0D.2b=c<08.火