專題十學(xué)專題導(dǎo)語(yǔ)（策略及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在記錄空間，學(xué)習(xí)目標(biāo)方法突解題方①根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫、ΔH的計(jì)算必備知1熱化學(xué)方程式的含義2書寫熱化學(xué)方程式反應(yīng)，△H△H△HKJ·mol-1。必須注明狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體、氣體31101kPa1molkJ/mol①規(guī)定是在101kPa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測(cè)定出5518kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示則為C8H18（l）+

O2（g）=CCO2、HH2O(l)、S→SO21C（s）+2C393.5kJ/mol110.5kJ/mol。HCH4的燃燒890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol1mol393.5kJ22222221molH2O57.3kJ/mol。41H2（g）+2O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol5Δc

ΔnV

Δt 引 引 引引 引引 引引 引 引6同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即v正＝v逆1molN≡N1molN≡N1molN≡N3molH—H1molN≡N6molN—H1molN≡N6molN—Hv正v逆v正v逆′仍保持相等②通過比較濃度商(Qc)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向Qc>KQc＝KQc<K動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平7三看線(即線的和變化趨勢(shì))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量(2)考點(diǎn)8化學(xué)平衡常化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(QcQc＝K時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<K時(shí)，說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc>K時(shí)，則反9pHpH注意①pHpHpHpH <55～8>8>3.1>4.4<8.2>10考點(diǎn)10溶液中的“三大平衡33 332 2酸堿23Fe3＋＋3HOFe(OH) 23 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)11考點(diǎn)12溶液中“粒子”濃度的變13V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響，切忌死記14CuSO4H2速率加快。 2正極反應(yīng)：2MnO＋2HO＋2e－===2MnOOH＋2OH－；負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－ 22 負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 PbPbO2。4①負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SO－2e－===PbSO；424224244氫 2222222酸性：負(fù)極：2H－4e－===4H＋ 正極：O＋4H＋＋4e－===2HO堿性：負(fù)極：2H＋4OH－－4e－===4HO正極：O＋2HO＋4e－===4OH－2222222考點(diǎn)15電解22陰極:22陰極陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋（Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋ 陰極：Cu2＋＋2e－===Cu再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(記水溶液中的H＋和OH－)。Na、Mg、Al題型分類題型1：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書例1.將0.3mol的氣態(tài)高能（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/ 練習(xí)2.200522·4由金紅石TiO2單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為鎂8000 已知：①Cs＋Og＝CO H＝3935 22②2COg＋Og＝2CO H＝566222242③TiOs＋2Clg＝TiCls＋O H＝+1412242 3.C(sO2gCO2gH393.5kJH(g)1

(g)

；H241.8kJ/ A. B. C. D.

是 2H2(g)O2(g)2H2O(g)2H2(g)O2(g)2H2O(l)

HQ1kJ/molQ2kJ/molS(g)O2(g)SO2S(s)O2(g)SO2

HQ1kJ/HQ2kJ/C(s)1O(g)

HQ1kJ/C(s)O2(g)CO2H2(g)Cl2(g)

HQ2kJ/HQ1kJ/12H

(g)1

HQ2kJ/21molEkJ/mol。例4．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 鍵能（kJ/mol） 615.3 題型3：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)練習(xí)4.在101kPa時(shí)，H2與1.00molO2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱 412

3 其平均反應(yīng)速率v(NO－)為 mol·L－1·min－1。32222 苯乙烷(8882CH(g)?CH(g)＋H(g)ΔH＝＋12588820.40mol2L時(shí)間0當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率 題型5：控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因227224272272242725pH體積體積體積①4②5③52727 ；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速 假設(shè)三 24327Al(SOCrO2－的濃度可用儀器測(cè)定]24327向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)。①0②x表中 已知50℃時(shí)c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖25c(H2C2O4)t的變化曲線示意圖。題型6：突破化學(xué)平衡例8.在一定溫度下的定容容器中當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)明反應(yīng) ③B的量⑥v(C)v(D)⑧混合氣體的總體積⑨C、D 練習(xí)7.下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 nmolH2nmolHIH—H1—Iw(HI)＝w(I2)2

v(HI)c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 題型7：化學(xué)平衡狀態(tài)移動(dòng)方向及結(jié)果的判9.2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量 保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量 不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量 保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率 8.SO3(g2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)并達(dá)列值減小的是 32322C．c(SO)/c(SO D．c2(SO)/[c2(SO)·c(O32322題型8：識(shí)別圖像，判例10.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以特種陶瓷的原料MgO： 的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的 xyABCDCO2339.NaHSO3KIO3NaHSO3I2析出，233溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55的是()A．40℃之前與40反3aNaHSO5.0×10－5340題型9：辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)223211.已知CO(g)＋3H(g)?CHOH(l)＋HO(l)ΔH＝－130.92232現(xiàn)將0.8molCO2和2.4molH2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下 若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則8×106X該反應(yīng)25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。70s125s70s濃度強(qiáng)A否B否C是曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。實(shí)驗(yàn)圖2中字 題型10：化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)例12.下圖是某煤化工的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知已知該c ·c2 cH ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 22H2(g)＋CO(g)CO、H210min濃度 ②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 v逆(填“＞”、“＜”或“＝”) “逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K 22N(g)＋O(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.8kJ·mol－122 2KD．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越練0.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇已知甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同①2H2(g)＋CO(g)?②H2(g)＋CO2(g)?③3H2(g)＋CO2(g)?反應(yīng)② 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1K2與K3之間的關(guān)系則 (用K1K2表示) 500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CHOH(g)HO(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.80.10.3、0.15，則此時(shí)v正 的是(填序 A．題型11：溶液的酸堿性及0例 0V

B．ROHba

cD．

caa 題型12：溶液中的守恒關(guān)A4Bc溶液 增cCA4Bc溶液 增cCD3濾得到濾液bc；3③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 題型13：溶液中的“三大常數(shù)和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是( A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化其周圍是由碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物池放電過程產(chǎn)生MnOOH。0Ksp 分離回收濾渣的主要成分是MnO2 欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為 ZnSO47H2O加稀H2SO4和H2O2溶解鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)22 22 題型14：溶液中“粒子”濃度例16．(2015·江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對(duì) 4324334324333343334323233232323323 練4.(2015·山東理綜，13)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( 題型15：滴定問－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是( A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大MnO(OH)2漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液于棕色試劑瓶并放在暗處；④ 444 4444若用放置兩周的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將 4題型16 4232B．2FeO2?10H++6e?=FeO+5HO4232題型17 練7．【2016年高考卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn) 22a、b2HO+2e-=H222b2Cl-2e-=Cl2cFe-2e-題型18：電化學(xué)原理的應(yīng)用惰性電極，ab、cdNa+SO42- 4SO2-pH4Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO41mol0.5molO2練8．【2016年高考卷】(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的、 燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于電池，寫出堿性氫氧電池的負(fù)極反應(yīng)式： 氫氣：Fe+2H FeO2?+3H↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵 4極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4H2還原。4 ①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域 ③cNa2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化2，任選MN兩點(diǎn)中的分析 演練 D．1mol2mol A．B．燃NH4Cl A．電子由Zn極流向Cu極4．（2015?昌平區(qū)二模）關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是 D．F2、Cl2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K25．（2017?模擬）CO2是重要的溫室氣體，對(duì)地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯該裝置的電 22422242 ZnMn24 24242424

24Mn24 22B．外加直流電源保護(hù)時(shí)，與電源的負(fù)極相連C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2HO+O+4e﹣═4OH﹣222468慢FeFeO2 222223D．pH7Fe_3e﹣═Fe3+Fe3+FeOHCOOH）23 3223A．在濃海水中存在反應(yīng)Br2+H2O?HBr+HBrOB．CO2﹣+2HO?HCO+OH﹣322322C．Cl22液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（ 272272

22 22A．B．C．D．C．鞭D(zhuǎn)．C．鞭D(zhuǎn)．14（2016? A．B．粉 16．（2016?門頭溝區(qū)一模）H2Cl2反應(yīng)的能量變 C．1molH﹣Cl431kJ17．（2016?大興區(qū)一模）2016年3月理化技術(shù)首先發(fā)現(xiàn)：在光、堿性CeO2修飾確的是（）B．CO2CH4均含極性共價(jià)鍵C．產(chǎn)物可能還有O22222323322223233行．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（）乙烯和H2催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到 A．2molH2（g）1molO2（g）2molH2O（g）222C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2HO（l）═2H（g）+O（g）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．H2O（g）H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量22220（2016? 、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（ B．在該過程中，N2、H2NH B．Ⅳ中NH2與H2生成NH3 破壞臭氧的總反是：O+O→22該反應(yīng)的量變化意圖如所示：則下列敘不正確是（ ） D．圖中t0時(shí)間段后（不包含t0）電解質(zhì)溶液中，弱電解24．（2016?豐臺(tái)區(qū)二模）如圖為反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下 C．HCl，則反應(yīng)釋放的能量將減少33

（g）+5O（g）?4NO（g）+6HO223223

（g）?2NO（g）+6HO222222

（g）+6HO2 233

（g）?NO（g）+3HO（g）222222

（g）=2NO（g）△H=+1812320℃時(shí)，2molNH3與2.5molO2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6kJ26．（2016?校級(jí)模擬）瓦斯是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤 2324324321molO2﹣ Y2323電池（RFC），它是一種將水電解技術(shù)與氫氧電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖RFC，a、b、c、dPt（）2229．（2016?通州區(qū)一模）乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的電池，在乙醛222320.1molO0.4molH+C．正極反應(yīng)式為：CHCH﹣2e﹣+2OH﹣═CHCHO+HOD．pH2223232CO2X．其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CHCHOH﹣2e﹣=X+2H+．下列說法中正確的是（）3222B．另一極的電極反應(yīng)式為：O+4e﹣+2HO=4OH﹣D．電池H+由正極向負(fù)極移動(dòng)2231．（2016?校級(jí)模擬）新型NaBH4/H2O2電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總 422422在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12mol32．（2016?海淀區(qū)模擬）一種三室微生物電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚 6 6 D．Fe﹣3e﹣=Fe3+34．（2016?海淀區(qū)校級(jí)模擬）高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣．有一種新型的為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（） 每消耗1molC2H6，則電轉(zhuǎn)移的電子為14molD．pH C．某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負(fù)極2式為：2Li++FeS+2e﹣=LiS+Fe 22A．Li﹣AlLi﹣e﹣=Li+C．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：LiS+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS2 Cn（H2O）m發(fā)生了氧化反應(yīng) 2 3mol1molK2FeO4342充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）﹣3e﹣+5OH﹣═FeO2﹣+4H342abIⅡⅢⅣ 40．（2017?順義區(qū)一模）1L?CO（g）+H2O（g）Kt1K COH2OH2CO2的轉(zhuǎn)化率C．8301.0molH2，KD．830CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）141．（2017?海淀區(qū)模擬）6molCO28molH22L右圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（）C．0.52D．a(chǎn)ν（CO）=0.6242．（2017?石景山區(qū)一模）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+Fe2O3（s）?CO2（g）+ A．當(dāng)4v（H2）=v（N2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．NO 2NO2（g）?N2O4（g），AC．NaANaBpHD．T1℃的A、BT2℃時(shí)，AB 圖中開關(guān)Kab46．（2016?西城區(qū)二模）CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成列說法中，正確的是（） 溫 間溫 間B．該反應(yīng)的焓變△H＞0，KC．T1℃時(shí)，0～20minH2D．T20.1molCO0.3molH2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)3①0.005mol?L﹣1FeCl溶液和 3a，均分溶液ab、c③再向上述b31mol?L﹣1NaOH④向c中逐漸滴加1mol?L﹣1 3 333（A．5min53（2017? 44324324①②③33NaOHCH3COOH液HF①②③33NaOHCH3COOH液HF3333A．CHCOOHCHCOONa，c（CHCOO﹣）/c（Na+）增大B．①、②等體積很合后：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．NaF，CH3COOH33332272755．（2017?海淀區(qū)模擬）已知重鉻酸鉀（KCrO）溶液中存在如下平衡：CrO2﹣（橙色2272724242272mL0.1mol?L﹣1KCrO36mol?L﹣1NaOH5H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?2722742422722mL0.1mol?L﹣1KCrO（NH）Fe（SO）為綠色，發(fā)生反應(yīng)：CrO2﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7HO．2274242272 272744 B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液無水FeCl3Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B 4334332342343333 4343 的導(dǎo)電能力越強(qiáng)室溫下用0.100mol/L的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示．下列說法正確的是（ A．①c（H+）0.200mol/L3D．③c（Cl﹣）＞（CHCOO﹣）3①②③④ 4462（2016? 減B．常溫下，0.1mol/LHAc（H+）10﹣13mol/LC．常溫下，0.1mol/LNaA10﹣9 23A．1mol?L﹣1NaHA（酸式鹽）溶液中一定存在：c（Na+）=c（HA）+c（HA﹣）+c（A2﹣）23C．CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜ 333B．0.1mol?L﹣1的CHCOOH溶液中，由水電離的c（H+）為10﹣13mol?L﹣1323323D．1.0mol?L﹣1NaCO：c（OH﹣）═c（HCO﹣）+c（H+）+2c（HCO2332365．（2016?豐臺(tái)區(qū)一模）FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下配制50mL0.001mol/LFeCl350mL對(duì)照組溶液x向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L正確的是（）x0.003mol/L 32322233D．0.1mol/LCHCOOHCHCOOHc（OH﹣）都增大33242422則 ①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由．②MKp=．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)壓強(qiáng)圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況下表是3molX和1molY在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)壓強(qiáng)a ③根據(jù)上圖和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是 68．（2016?通州區(qū)一模）在巴黎召開的第21屆氣候大會(huì)是減少溫室氣體的排放量，人們用不同的方法將CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用．CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程 2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q 在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種，其原理2 ②b為電源 69（2016?寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式： ．消耗1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H2 ）70．（2016?東城區(qū)一模化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治?歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催1） 鍵 圖1所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱（△H）依次是akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol、dkJ/mol，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 得到甲醇．測(cè)得該反應(yīng)體系中X、Y2． b．其他條件不變時(shí)，若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，Y75%c．K 編號(hào)AⅠpH=2ⅡpH=2電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為 ））編號(hào)ⅢⅣpH=2在石墨一側(cè)緩慢通入O2c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，電極，保持ⅤpH=12在石墨一側(cè)緩慢通入O2①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是O2氧化性的Na2SO4溶液的目的是c′、d′，c′＞d′，由此得出的結(jié)論是．K2Cr2O7直接排放會(huì)污染環(huán)境，因此需要進(jìn)行處理．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①2732732727272 CrO H272 227壓該研究小組設(shè)計(jì)方案進(jìn)行模擬，想利用電解法產(chǎn)生Fe2+，進(jìn)而處理含K227壓Ⅰ20ab（3）a極的電極材料是 壓ⅡH2SO4酸a極 b極區(qū) 273該小組同學(xué)想在電解過程中將CrO2﹣轉(zhuǎn)化為Cr（OH）沉淀除去，請(qǐng)?zhí)岢龃胧┎⒄f明 273 1：（圖中T，n ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積1Ln=3ml60%（T2 0c（NO2 ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的電池，采用電解法N2O5，裝置如圖2所示，其YCO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 22222223 HPO HPO2223222326HPO﹣+2H+═2P+4HPO+3H↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配應(yīng)式22232方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：． 已知：Ba（s）+S（s）+2O（g）=BaSO（s）△H=﹣1473.2kJ?mol﹣12C（s）+O（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣12 2 44

BaCOBaSO（s）+CO2﹣（aq）?BaCO（s）+SO343344234（aq），0.20molBaSO1.0L2.0mol?L﹣1NaCOc（SO34334423444 22已知：N（g）+O22222222 22將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為 劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式 a．NH3b．CO2c．SO2 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（1）H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=若500℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的H2和CO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，c（CO）與反應(yīng)t曲X1①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻，容器內(nèi) 2正 2正

逆逆③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，若使反應(yīng)按曲線Y進(jìn)行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法 b．CH4c．HCOOH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的．a(chǎn)．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH 該熔融 電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4 43224322 分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是 4221422123223222232223采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為后，改變一個(gè)條件，下列①到④的圖象不正確的是．反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1molCO2和4molH2，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，c（CO2甲） c（CO2乙）（填＞、＜、=）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和 ．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為 80．（2016?朝陽(yáng)區(qū)一模）氫能是理想的清潔能源，資源豐富．以能為熱源分解Fe3O4，H21：342342O2Fe3O4的Kp1p23p2的α（Fe3O4）～T曲線示意圖．過程Ⅱ的化學(xué)方程式是其他條件不變時(shí)，過程Ⅱ在不同溫度下，H2Oα（H2O）～t24T1、T2、T3的大小關(guān)系是，判斷依據(jù)是．2科研研制出透氧（OTM），它允許電子O2﹣同時(shí)透過可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H作時(shí)，CO、H2O2：H2O側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），H2O釋放出H2的反應(yīng)式是．2223X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是 （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大 223 322322 斷開1molH﹣N鍵與斷開1molH﹣Cl鍵所需能量相差約 ①b接電源 反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2ClO2同時(shí)生成NH3該反應(yīng)的離子方程式是 82．（2016?順義區(qū)一模）某工程技術(shù)在檢測(cè)維修高鐵時(shí)發(fā)現(xiàn)，某段鐵軌大面積銹蝕，產(chǎn)生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的部門為了我國(guó)國(guó)民的人身安全果斷關(guān)閉水泥廠． 1molSO2（g）1molSO3（g）2SO2+O22SO3反應(yīng)過程的能量變化如圖a所示①圖a中△H= ①A極 83．（2016?平谷區(qū)模擬）圖1是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石，造成二氧化碳 222222223222322232則反應(yīng)：4HO（1）+2CO（g）═2CHOH（l）+3O（g）△H= 2232用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)氣相中有時(shí)間0000 以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程（1）： 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2，O2，SO3的濃度一定都相等d．SO2的轉(zhuǎn)化率③硫酸廠尾氣（SO2、O2N2）SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3（填字母432332343343a．c（NH+）+c（NH?HO）=2[c（SO2﹣）+c（HSO﹣）+c（HSO）]b．c（NH+）+c（H+）=c（SO2﹣）+c（HSO﹣）+c（OH﹣）c．c（NH+）＞c（SO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）43233234334322已知：①2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=﹣283kJ?mol﹣122 3222③2CHOH（l）+3O（g）═2CO（g）+4HO3222試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程 在固態(tài)金屬氧化物電解池中一定條件下H2O﹣CO2混合氣體H2和CO是一種新的能2 2②陰極的電極反應(yīng)式為CO+2eˉ=CO+O2ˉ 242785．（2016?東城區(qū)二模）某工廠廢水中含的CrO2﹣和CrO2﹣，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：427272 272123aWb27 ；在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中，用CrO2﹣表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L?min）．2790%． 427427424272274242722742724272 86．（2016?懷柔區(qū)模擬）今年來，天氣多次肆虐、地區(qū)．其中，汽車尾氣和②若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖1正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí) 寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程 1.12L（設(shè)電解后溶液體積不變） 27487．（2016?海淀區(qū)模擬）CrO2﹣CrO2﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大．27442724272324Cr（OH）（s）+HO?[Cr（OH）﹣（亮綠色324273 273 色 274正 274正

（CrO

27逆4 27逆42742 ；若還原lmolCrO2﹣離子，需要FeSO?7HO的物 2742 243243 ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以 27FeCrO2﹣的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進(jìn)行，在陰pHCr（OH）3沉淀．27 a．空 22已知：N（g）+O（g）═2NO（g）△H=akJ?mol﹣1N（g）+3H 222222H（g）+O（g）═2HO（l）△H=c222 已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 式表示吸收池中除去NO的原理： 689（2017?廢水中的化物常以[Fe（CN）]3﹣和CN﹣的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．6用圖1所示裝置處理含CN﹣廢水時(shí)，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解， 實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，66226622666226222 廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+HO+HO═A+NH↑，則A是 2 圖3表示某pH時(shí)，加入不同量H2O2，處理30min后測(cè)定的樣品含濃度．由圖可知：n（HO）：n（CN﹣）=250：1時(shí)，剩余總為0.16mg?L﹣1，除率達(dá)80%，計(jì)算0﹣30min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN﹣）= 2290（2017?22則 度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是；氨氮比一定時(shí)，在370o～400oC原因是．①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是24②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH2）2CO（aq）+H2ONH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表增大溶液中NHCOONH的濃度會(huì)使脫硫速率明顯因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oCNH2COONH4的含量較少；（請(qǐng)將24NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH2）2CONO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．91．（2016?西城區(qū)二模）某學(xué)組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果．實(shí)驗(yàn)Ⅰ（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是 442424 ， 甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH442424 ， 440.80mol?L﹣1pH1、2、3、4FeSO溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1FeSO溶液長(zhǎng)時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短．資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O10HO?4Fe（OH） 444進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理．測(cè)定同濃度FeSO溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+2（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）．反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是．4Fe2+穩(wěn)定性的措施有實(shí)戰(zhàn)高考22727242271（20162272724227 27252725現(xiàn)象 222222 C． 5（2016? C．cOH﹣D．a(chǎn)、d A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13C．FeCl3baD．cd最小的是 A用純堿溶液可油BCD常溫下可用銅與濃硝酸火箭，回答下列問題： （2可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)聯(lián)氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=- 2425W為(已知：NH+H+NH+的K=8.7×107；K=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。2425W聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加氨溶液，觀察到的現(xiàn)象 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=- 反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC．低于460OC 高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所 234②反應(yīng)ClO?+2SO2?=2SO2?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式 234 2321SO(g)+2OH?(aq)===SO2?(aq)+H 2321 ClO?(aq)+SO2?(aq)===SO2?(aq)+Cl? 443CaSO(s)===Ca2+（aq）+SO 443242SO(g)+Ca2+（aq）ClO?(aq)2OH?(aq)CaSOs)+HO(l)Cl?(aq)的242 3333 333 33NO—Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：333 334加入Fe2+提高NO—去除率的原因： 。pH=4.5（其他條件相同）33433—NO313 3CaCO3、Mg(OH)2、P4H2，其簡(jiǎn)化流程如下： 43 43 5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) 在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始1:3H2kg。14.（2016卷)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的、和應(yīng)用三個(gè)環(huán)與汽油相比，氫氣作為的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)氫氣可用于H2O2．已知：A、BH2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填ymolH21molMHx利用能直接分解水制氫，是最具的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源電解法有廣泛用途的Na2FeO4．同時(shí)獲得氫氣Fe+2HO+2OH﹣→FeO2﹣+3HFeO 只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．①電解一段時(shí)間后，c（OH﹣）降低的區(qū)域在（填“陰極室”或“陽(yáng)極室②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)椋踓（Na2FeO4）c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因．在Cu/ZnO化劑存在下，CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OHCO，反應(yīng)的熱化2232122321某控制CO2和H2初始[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲222232232反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式 2 B.Cat.2E.增大CO2H2的初始投料比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著 ICat.1Cat.2﹣研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極 H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。vvvv轉(zhuǎn)化率abcdmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式 2323

224mol/LNa2CO3溶液的pH 224 。（選填2433324243 b.[HCO-]>[HCO-]>[CO2-]>[CO2-243332424324243233243c.[H+]>[HCO-]>[CO2-]>[CO2- d.[HCO]>[HCO-]>[HCO-]>[CO2-24243233243323血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO-HCO，當(dāng)有少量酸性或堿性物pH323參考答題型分類例1.解析：0.3mol完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒放出的熱量為：因此燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應(yīng)吸熱：，所以1mol完全練2.解析P4s，白磷4P（s，紅磷

HHH1)4H2=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/molP4s，白磷)4P（s，紅磷）H29.2kJmol。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，2.80例3.解析：由題意可列得方n(C)393.5kJ/moln(H2)241.8kJ/n(H2m(H2

241.812393.5

答案：例4.解析：ΔH=[125.6kJ/molC。14.H2（g）+O2（g）=222226.解析：（1）①Ag-PtNO3Ag-Pt則B為負(fù)極，A為電源正極；陽(yáng)極是氫氧根離子放電，生成氧氣，所以電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2HO+O；4OH--4e-=2HO+O2222322②陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO-+12H++10e-=N+6HO， 322 練習(xí) 大 7.體積體積體積③

2c0－c114Al3＋起催化作用SO2－4解析(1)100mL，所以mL碳的化合價(jià)為＋3價(jià)，反應(yīng)后只能變?yōu)椋?價(jià)，即生成CO2。(3)通過圖像可以明顯看到，實(shí)12701011影響0～t時(shí)間段，CrO2－的濃度改變了(c－cmolL－1其反應(yīng)速率為(c－c12701011

011011442.0H2C2O4例8.解析：①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合⑥無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（C）v（D）的比值始終不變，所以不能判斷是否動(dòng)，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減?。槐３秩萜魅莘e不變，通入一定量N2O4，則增加的含量減(2)保持壓強(qiáng)不一定量NO2或N2O4，不影響平衡所以NO2的含量不變。以平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相NO2NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小8.BA．xMgSO4yCO所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，COABxCOyCO2COCOCOCOCOCO2COBx，yCDx，yD11.例12.解 0.4所以方程式為 CO(g)＋H2(g)。0.08mol·L－1·min－1

10 由 ＝100<160，所以反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正>v逆壓縮體積平衡正向移動(dòng)，K不變(3)常溫下，大氣固氮、工業(yè)固氮均難進(jìn)行，A由于N2O22000℃反應(yīng)，平衡常答案(1)C(s)＋H2O(g)(2)①0.08mol·L－1·min－1②>③正向不變練0.（1)吸熱(2)K1·K2(3)＞(4)根據(jù)反應(yīng)①中溫度與K的關(guān)系，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以T3＞T2＞T1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率v(c)＞v(a)，v(b)＞v(d)，B錯(cuò)誤；溫度K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)；升溫，平＞M(d)練1.【答案】2332324232424423【解析NaCO溶液中存在水解平衡CO2－＋HOHCO－＋OH－，所以溶液呈堿性A項(xiàng)，向溶液中50mL1mol·L－1HSONaCO與HSO恰好反應(yīng)生成0.05molNaSO物料守2332324232424423c

3 c323入50mLHO，CO2－的水解平衡正向移動(dòng)c(OH－)減小溶液中的OH－全部來源于水的電離，0.1molNaHSO40.05molNa2CO30.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液234pHNaHSONa＋c(Na＋)增大，錯(cuò)誤。42222練3.【答案】(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱