考前80天的化學(xué)復(fù)習(xí)方法——結(jié)合新高考要求和各地模擬測(cè)試，談如何指導(dǎo)高三化學(xué)考前80天的教學(xué)復(fù)習(xí)徐賓一、加強(qiáng)研究，目標(biāo)為先

目標(biāo)：基礎(chǔ)題不失分，中檔題多拿分，壓軸題爭(zhēng)到分。

策略：全面打?qū)嵒A(chǔ)，著力訓(xùn)練思維，主攻薄弱環(huán)節(jié)，特別關(guān)注細(xì)節(jié)。

1．認(rèn)真把握考試范圍

膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。同分異構(gòu)體中不包括立體異構(gòu)。對(duì)σ鍵和π鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求。對(duì)d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求。晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求。配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求。對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修：（1）Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_______。（2）原子數(shù)目和電子數(shù)目（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)____和_____，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)_____。（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)－20.5℃，沸點(diǎn)130℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為_(kāi)_____。（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是_________?！秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》選修二、形成觀念，指導(dǎo)為主結(jié)構(gòu)觀例1（07江蘇）******下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)例2（08鹽城）百里酚酞是常用的滴定指示劑，pH小于9.4為無(wú)色，大于10.6時(shí)為藍(lán)色，百里酚酞的結(jié)構(gòu)式如右圖，可由鄰苯二甲酸酐等原料合成得到。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．百里酚酞中含有羥基、酯基等官能團(tuán)B．鄰苯二甲酸酐分子中所有原子處于同一平面C．1mol百里酚酞在溶液中最多可與4molNaOH反應(yīng)D．用已知濃度的燒堿滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑比百里酚酞誤差小判斷反應(yīng)產(chǎn)物:水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaC2、ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、NaH、CaH2、NH5加成：

丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO與CH3CHO等加成CH3CHO與格氏試劑（如CH3CH2MgBr）反應(yīng)

守恒觀：質(zhì)量守恒：適用于化學(xué)反應(yīng)、溶解度計(jì)算、稀釋過(guò)程電子守恒：適用于氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)物料守恒：適用于反應(yīng)過(guò)程中、電解質(zhì)溶液中某元素的原子或離子守恒電荷守恒：適用于電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子的鑒定、物質(zhì)的量（濃度）的計(jì)算等平衡觀綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)思想例6（08南通一模）⑴使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是

。⑵“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過(guò)綠色化學(xué)工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2＝C(CH3)COOCH3，該不飽和脂肪鏈烴的名稱為

。⑷科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對(duì)石油裂解反應(yīng)的催化性能。

石油氣體→催化反應(yīng)器→檢測(cè)→尾氣處理①該探究實(shí)驗(yàn)的條件控制非常重要，檢測(cè)裝置中選擇的檢測(cè)試劑及必須注意的問(wèn)題是

。②從安全的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是

。三、突出主干，框圖為優(yōu)1．單元結(jié)構(gòu)知識(shí)框圖

2．物質(zhì)性質(zhì)知識(shí)框圖

有機(jī)物無(wú)機(jī)化合物NaClFeCl3CuCl2HClPCl3、PCl5H2OHCl+HClONaOHCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOCa(OH)2H2SS+HClKBrKCl+Br2KII2+KClFeBr2FeCl3+Br2SO2+H2OH2SO4+HClCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4－Cl－CH2Cl金屬非金屬Cl23．板塊整合知識(shí)框圖

（2）解無(wú)機(jī)框圖題（例如，利用上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)）

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費(fèi)量是常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

請(qǐng)按要求回答：

⑴

寫(xiě)出L的化學(xué)式

；

⑵

寫(xiě)出：反應(yīng)③的離子方程式

；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式

；

⑶

反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是

；

⑷

反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。例如，有機(jī)合成專題

（一）知識(shí)回顧

（二）反應(yīng)類型

取代、加成、氧化、還原、消去、脫水、酯化、水解、加聚、縮聚、裂化、裂解等

（三）方法再現(xiàn)官能團(tuán)的衍變（轉(zhuǎn)化）

（1）烴

鹵代烴

醇

醛

酸

酯（2）伯醇――→醛――→羧酸

酯（3）伯醇←――醛――→羧酸

（4）鹵代烴

→C＝C→－C－C－

→

－C－C－

醇XX︱︱HOHO

︱︱+[O]+[H]－[H]+[O]醇羥基的轉(zhuǎn)化：碳鏈的增長(zhǎng)：

②

醛自身加成或醛與醛加成

2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO

③

醛酮與格氏試劑加成。

RX+Mg－→RMgXC=O+RMgX－→－C－R－→－C－R+HOMgX

④

信息提供的各種方法OH︱︱R︱OMgX︱OH①C＝C、C≡C、C=O與HCN加成；形成環(huán)的方法：

①

酯化反應(yīng)

②

氨基酸脫水

③

甲醛、乙醛等醛加聚

④

R－X與Na反應(yīng)

⑤

烯烴加合

⑥

二元羧酸脫水形成酸酐

開(kāi)環(huán)的方法：

①

環(huán)酯水解

②

環(huán)烯O3等氧化劑氧化

③鄰－二元醇氧化

（四）、典型示例（08南通一模）

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

五、試題情境，探究為要

例2（08鹽城）某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。（一）資料支撐：①定影液(Na2S2O3)跟膠片或相紙上沒(méi)有感光部分的溴化銀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：AgBr(s)+2Na2S2O3(aq)=Na3[Ag(S2O3)2](aq)+NaBr(aq)。②在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S。反應(yīng)原理為：6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來(lái)。（二）實(shí)驗(yàn)程序設(shè)計(jì)（三）試回答下列問(wèn)題（1）本實(shí)驗(yàn)需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時(shí)除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有

、_______。（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號(hào)：A、B、C）Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

。（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是

。（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為

。例3（08揚(yáng)州）小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為

，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為

。（2）小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作①的名稱為

，試劑A的化學(xué)式為

。（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________。六、歸納拓展，啟發(fā)為宜知識(shí)歸納：（甲醛的性質(zhì)）1．氧化HCHO＋2Cu(OH)2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O

HCHO＋2Ag(NH3)2OH→HCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2OHCOONH4＋2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

HCHO＋Br2＋H2O→HCOOH＋2HBr2．加成

HCHO＋H2→CH3OH3．聚合方法歸納：（如實(shí)驗(yàn)專題）1．檢查氣密性的方法2．氣體制備的方法3．選擇干燥劑的方法4．除雜質(zhì)的原則與方法5．物質(zhì)鑒別的方法6．試紙的使用方法7．判斷氣體在集氣瓶中集滿的方法8．測(cè)定氣體體積的方法9．判斷沉淀完全的方法10．防止倒吸的方法11．物質(zhì)的量濃度配置、中和滴定等反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)誤差的判斷方法……規(guī)律歸納：價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論

ABn型分子（A無(wú)孤對(duì)電子）立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體形CH4、CCl4ABn型分子（A有孤對(duì)電子）立體結(jié)構(gòu)范例n=2V型H2On=3三角錐形NH3雜化軌道理論

實(shí)例A原子孤對(duì)電子數(shù)B原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化類型空間構(gòu)型BeCl2、CO2022sp雜化直線形BF3、CH2O033sp2雜化平面