2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應2、關于的分子結構說法正確的是A．分子中12個碳原子一定在同一平面B．分子中有7個碳原子可能在同一直線上C．分子中最多有6個碳原子能在同一直線上D．分子中最多有8個碳原子能在同一直線上3、某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M點和P點對應的Ksp相等C．N點無BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點4、下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（）A．水銀 B．白銅 C．硬鋁 D．不銹鋼5、下列有關說法正確的是()A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率增大D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程6、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-7、一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II<IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于18、下列說法不正確的是()A．O2與OB．?35Cl與C．CH4與CD．CH3CH29、某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加適量濃NH3·H2O可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積不相等D．Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和10、如圖是某有機物分子的球棍模型。關于該物質(zhì)的說法正確的是A．可以與醋酸發(fā)生中和反應B．能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能發(fā)生催化氧化反應11、在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2達到平衡后，生成xmolHBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是()①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b②平衡時HBr為xmol③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c④平衡時HBr為xmolA．① B．①② C．①④ D．②③12、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A．升高溫度，K減小B．充入N2，平衡逆向移動C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3穩(wěn)定13、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷14、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：315、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥16、2016年，《Nature》期刊報道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是A．電極B的電極反應為：O2+2e－+H+=HO2－B．電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極C．電極A是負極，發(fā)生還原反應D．外電路中通過3mol電子，生成CO211.2L17、門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律18、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．19、某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和，發(fā)生,測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是()A．B．點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．的生成速率,點a低于點bD．欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度20、2019年1月3號，中國發(fā)射的嫦娥四號月球探測器成功著陸月球背面，探測器裝有以Pu為燃料的核電池。關于Pu的說法正確的是A．中子數(shù)為94 B．質(zhì)子數(shù)為238C．電子數(shù)為94 D．質(zhì)量數(shù)為14421、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a(chǎn)<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率22、下列敘述正確的是（）A．離子化合物一定不含共價鍵B．共價化合物中一定不含有離子鍵C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵D．非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。24、（12分）有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式____________________________________________。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外26、（10分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒炘恚篊6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。27、（12分）某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對滴定結果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。28、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點，原因是_____。29、（10分）W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價電子構型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，請回答下列問題：寫出Y3-離子的電子排布式________。Y．Z．Q電負性由小到大的順序是________。（填元素符號）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。（填標號）A．氫鍵B離子鍵C．共價鍵D．配位鍵Q與某非金屬原子A形成的晶體結構如圖所示。該晶體的化學式是________，與同一