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第第②把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+2H+=2H2O+CO2↑3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的圖像Na2CO3與鹽酸反應先轉(zhuǎn)換為與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3，沒有氣體CO2生成，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗的鹽酸，與新生成NaHCO3放出CO2消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，如圖2,。抓住Na2CO3與鹽酸反應的這一特點，就很容易退出Na2CO3、NaOH混合溶液以及NaHCO3、Na2CO3的混合物與鹽酸反應的特點，常見圖像如下：(1)向NaHCO3的溶液中逐滴加鹽酸，消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的關系如圖1所示：(2)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖2所示：(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖3所示：(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關系可表示為如圖4所示：例9.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（）（不計CO2的溶解）A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（3）圖顯示M的溶質(zhì)為Na2CO3D．（4）圖顯示M的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3變式將一定體積的CO2通過一定濃度的NaOH溶液，為了測定所得溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1.0mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)的關系如圖所示(1)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2的體積為mL(2)溶液中所含溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為

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