知識回顧化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大。即：V=△C/△t啟示:化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率,有時(shí)候需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率,改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)目標(biāo)

1、初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)臈l件控制化學(xué)反應(yīng)速率。重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

難點(diǎn)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)探究1各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動手時(shí)間鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因（主要因素）反應(yīng)物本身性質(zhì)外因：外界條件（次）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－5較慢產(chǎn)生氣泡冷水中較快產(chǎn)生氣泡常溫在其它條件相同時(shí)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；降低溫度則減慢?？焖佼a(chǎn)生氣泡熱水中結(jié)論現(xiàn)象我發(fā)現(xiàn)：生活實(shí)例說明上述結(jié)論溫度對對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？（1）溫度結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢。2.外因注意：a.溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。精講點(diǎn)撥b.一般，溫度升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到2～4倍較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其它試劑較快產(chǎn)生大量氣泡加入FeCl3在其它條件相同時(shí),使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率很快產(chǎn)生大量氣泡加入MnO2結(jié)論現(xiàn)象科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2－6我發(fā)現(xiàn)：生活實(shí)例說明上述結(jié)論（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑;有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)。重點(diǎn)：2）催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化

3、濃度對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：

其它條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快；反之，減慢?！镏贿m用于氣體或溶液的反應(yīng)精講點(diǎn)撥4、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)論:其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢?！镏贿m用于氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)改變濃度改變反應(yīng)速率改變二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定（主要）因素：反應(yīng)物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）【課堂小結(jié)】2.外因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢；（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等練習(xí)在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）

A.鐵B.鎂C.鋁D.鈉D練習(xí)1:用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B2：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI

，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

；⑹壓強(qiáng)不變，通入氖氣

______________。速率加快速率加快速率加快速率減慢速率不變速率減慢3，對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（

）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑CAC4·

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大討論：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度

，因此對反應(yīng)速率

。（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率會

。

不變沒有影響增大減小減小思考：下圖表示除去氧化膜的Mg和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，回答下列問題：V(H2)t/秒0ab(1)從0到a時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率加快的原因是：（2）