2021-2022學年河南省開封市五里河鄉(xiāng)玉皇廟中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略2.下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.灼熱的碳與CO2反應

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C略3.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液

B．石灰水

C．氯化鋇溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：A4.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D6.下列說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A【分析】A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；

B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；

C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常溫下，濃硫酸和銅不反應?！驹斀狻緼.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項是?？键c，也是學生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學生平常要理解記憶，牢記在心。

7.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是

（

）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液C．將31gNa2O溶于水并配成1L的溶液

D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液參考答案：C略8.關于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應是放熱反應B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C．化學反應中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略9.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+參考答案：B略10.Ａ元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A．一定是第2周期元素

B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素

D．形成化合物一定是離子化合物參考答案：C略11.有關下列能量轉化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學變化在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D略12.下列操作中正確的是（）?A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部．?C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結晶、重結晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處；C．萃取劑的選擇與密度無關；D．分液操作時，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故A錯誤；B．溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故B錯誤；C．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故D正確．故選D．13.當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

參考答案：C14.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項A選；B、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應得出還原性強弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強弱吻合，所以D能發(fā)生，選項D不選。答案選A。【點睛】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于還原性進行判斷，易錯點為選項C，注意根據(jù)化合價的升降進行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。15.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是

A．Mg

B.

C.

D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置，在反應前必須進行的實驗操作為

。（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是

。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：(16分，方程式、試劑每空2分，其余每空1分)（1）氣密性

（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液

除盡SO2

澄清石灰水

檢驗CO2（4）導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為。根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正價和最低負價分別為

、

，（3）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度

(選填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式

（5）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應，生成As2O3，反應的化學方程式為_____________________________________________；參考答案：（10分）（1）N2O5（1分）

<（1分）（2）+6

（1分）

-2（1分）

(3)更?。?分）（4）

（2分）（5）2As+3H2SO4(濃)

As2O3+3SO2↑+3H2O

(3分)略18.過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO2）與稀硫酸反應來制備。過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等。閱讀下文并回答有關問題：（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是___________________，過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+X+H2O==Ba