關(guān)于等效平衡優(yōu)秀第一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日一、等效平衡1.定義：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。第二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1、恒溫、恒容下，對(duì)于有氣態(tài)參與的反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)。等效平衡的判斷方法是:二、等效平衡的類型產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均完全相同全等平衡用極限轉(zhuǎn)化法換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡完全相同，則二平衡等效。第三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00003mol1mol1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol00

在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。a%a%a%b%(a﹤b)第五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2、恒溫、恒容下，對(duì)于有氣態(tài)參與的反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)。等效平衡的判斷方法是:產(chǎn)生結(jié)果：用極限轉(zhuǎn)化法換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。各組分百分量相同，n、c同比例變化

等比平衡第六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：對(duì)于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有

。編號(hào)H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5第七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB第九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

等比平衡與氣態(tài)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),用極限轉(zhuǎn)化法換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。第十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日如：常溫常壓下，可逆反應(yīng)的起始條件如下：

2SO2+O2===2SO3

1）2mol1mol0mol 2）0mol0mol2mol 3）0.5mol0.25mol1.5mol4）4mol2mol0mol5）0mol0mol1mol以上五個(gè)反應(yīng)最終將達(dá)到等效平衡。第十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD第十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日等效平衡小結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同

兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同(全等平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例

兩平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化(等比平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例

兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化(等比平衡)第十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日解題思想歸零思想（一邊倒）

用極限轉(zhuǎn)化法換算成同一邊的物質(zhì)與原平衡進(jìn)行比較，判斷是否為等效平衡。解題關(guān)鍵：首先看清條件（T、V一定，還是T、P一定），其次等效平衡的類型進(jìn)行解題。第十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3第十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏第十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC﹏第十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為

mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。3a（1－a）mol23-3a第十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，則Z

。

[2]若X=0.75,則Y

Z

。

[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0第十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1molC第二十頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日練：在一定溫度下把2molSO2和1molO2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若a=0，b=0，則c=

。（2）若a=0.5，則b=

和c=

。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是

、

。（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、c。）第二十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日1.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDD第二十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日2、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCAB第二十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日3.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為（）

A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無(wú)法確定C第二十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日4、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（）

Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2﹏CD第二十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日平衡狀態(tài)的有關(guān)定量計(jì)算2、某N2和H2的混合氣體的平均分子量是氫氣的4.25倍，保持高溫高壓時(shí)有部分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體的密度比反應(yīng)前增加了1/4（設(shè)反應(yīng)前后同溫同壓）。1）N2的轉(zhuǎn)化率是？2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為？1、一定T下，向盛有催化劑的一定體積的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解并達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的分解率為50%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：平衡混合氣體的平均分子量為64平衡后壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的1.25倍混合氣體的密度自始至終不變混合氣體的平均分子量自始至終不變第二十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日建立平衡的條件——等效平衡3、特殊情況恒T、V或T、P，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系例：在一個(gè)固定容積的密閉容器里，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時(shí)加入1molA和3molB，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開(kāi)始時(shí)加入2molA和8molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)也為W%，則開(kāi)始時(shí)還需加入C多少mol？第二十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日建立平衡的條件——等效平衡3、特殊情況恒T、V（或T、P），對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，有“相當(dāng)”的物質(zhì)的量平衡關(guān)系2、在等T、V條件下有下列氣體反應(yīng)：2A+2BC+3D?，F(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡：I、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是：A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同。B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同。C、達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑D、達(dá)平衡時(shí)，I途徑混合氣體的密度是Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2。第二十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，2022年，8月28日H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開(kāi)始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（2