第1節(jié)模型、符號的建立與作用模型模型：幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個復(fù)雜的對象或過程的示意模型方法：通過一定的科學(xué)方法，建立一個適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠泶婧头从晨陀^對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)的方法作用：幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物水的狀態(tài)模型：由右側(cè)模型可直接地得出水在狀態(tài)變化中，沒有變成其他物質(zhì)，構(gòu)成水的水分子也沒有變成其他分子。在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，水分子之間的距離發(fā)生了變化符號定義：代表事物的標(biāo)記意義：簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)的文字語言不同而引起的混亂第2節(jié)物質(zhì)的微觀粒子模型構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型分子的構(gòu)成一般常用模型來表示分子由原子構(gòu)成籃球表示氧原子，白球表示氫原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黃球表示硫原子構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子分子構(gòu)成物質(zhì)：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：水的性質(zhì)是由水分子保持的。電解水時，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。例如：金屬鋁由鋁原子構(gòu)成、鉛筆芯內(nèi)的石墨由碳原子構(gòu)成等粒子的大小與質(zhì)量分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積原子的體積很小，原子半徑一般在10—10m數(shù)量級分子和原子的質(zhì)量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質(zhì)量的數(shù)量級是10—27kg粒子質(zhì)量圖示氫原子1個氫原子的質(zhì)量：×10—27kg氧原子1個氧原子的質(zhì)量：×10—26kg碳原子1個碳原子的質(zhì)量：×10—26kg氫氣分子1個氫氣分子的質(zhì)量：×10—27kg二氧化碳分子1個二氧化碳分子的質(zhì)量：×10—26kg不同種類的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同組成某個分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由2個氫原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小。但并不能說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型原子結(jié)構(gòu)模型的建立原子結(jié)構(gòu)模型的建立時間人物原子模型1803年道爾頓原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球1897年湯姆生原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中1911年盧瑟福在原子中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動1913年波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動原子的構(gòu)成原子核（帶正電荷）原子核外電子（帶負(fù)電荷）原子呈電中性，原因是原子核與核外電子所帶的電量——大小相等，電性相反原子核在原子中所占的體積極小，其半徑大約是原子半徑的十萬分之一，但它幾乎集中了原子全部的質(zhì)量核外電子在核外空間做高速運(yùn)動揭開原子核的秘密原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)夸克質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的夸克還可以再分帶電的原子——離子離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)原子與離子的關(guān)系項(xiàng)目原子離子電性電中性陽離子：帶正電；陰離子：帶負(fù)電表示方法用元素符號表示鈉原子：Na2個鈉原子：2Na在元素符號右上角先寫電荷數(shù)，后標(biāo)出電性（＋，—），例如：氧離子O2—2個氧離子2O2—數(shù)量關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)穩(wěn)定性除稀有氣體元素的原子外，都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子：比相應(yīng)原子少一個電子層陰離子：與相應(yīng)原子的電子層數(shù)相同相同點(diǎn)都是直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，同種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同聯(lián)系陽離子陽離子原子陰離子得電子失電子得電子失電子說明在離子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)決定了元素的分類、元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價氯化鈉的形成金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去了電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子），氯原子得到了電子形成帶負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互吸引，構(gòu)成了電中性的氯化鈉同位素——原子的“孿生兄弟”定義元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱元素是一個宏觀概念元素只講種類，不講個數(shù)這里所說的一類原子是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也就是說同種元素的原子可以是不同種原子，如612同位素定義：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子同位素的特點(diǎn)三相同：質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同三不同：中子數(shù)不同、原子質(zhì)量不同、物理性質(zhì)不同元素和同位素的關(guān)系元素元素宏觀原子具有相同質(zhì)子數(shù)同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同微觀微觀第4節(jié)組成物質(zhì)的元素元素的種類種類：目前發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，其中有些是人造元素組成物質(zhì)：大部分物質(zhì)只是由幾十種常見元素組成的元素的分類分類內(nèi)容金屬元素漢字用“钅”字表示（汞和金除外），由金屬元素組成的金屬，常為固體，只有汞除外（通常狀況下為液體），另外金屬由原子直接構(gòu)成非金屬元素通常情況下，非金屬元素有三種狀態(tài)，一是有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素；二是有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素；三是有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素稀有氣體元素通常情況下，稀有氣體為氣體，該名稱都是“氣”字頭，它們是由原子直接構(gòu)成，如氦氣（He）單質(zhì)和化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物組成宏觀：由同種元素組成微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成宏觀：由不同種元素組成微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成分類按化學(xué)性質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體無機(jī)化合物、有機(jī)化合物聯(lián)系eq\o\ac(○,1)都是純凈物，都有固定的組成eq\o\ac(○,2)單質(zhì)

化合物

某些不同種單質(zhì)通過化合反應(yīng)

某些化合物在一定條件下分解

同一種元素可以形成幾種不同單質(zhì)，如碳元素可以形成金剛石、石墨和無定形碳等單質(zhì)有的單質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、碘；有的單質(zhì)由原子構(gòu)成，如鐵、金剛石、硅根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)，單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)兩大類有的化合物由陰陽離子構(gòu)成，如氯化鈉、硫酸鈉等；有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣、甲烷、五氧化二磷、二硫化碳等；有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅、碳化硅等元素的分布地殼中元素的分布和人體中存在的元素地殼中含量最高的元素和非金屬元素都是氧，地殼中含量最高的金屬元素為鋁海水中元素的分布海水中除氫、氧元素外，還含有氯、鈉、鎂、金等元素氧占%、氫占%、氯占%、鈉和鎂等占%有機(jī)化合物中元素的分布葡萄糖、植物纖維等有機(jī)化合物中主要含碳、氫、氧三種元素放射性元素的作用可以檢查和治療一些疾病，如“放療”殺死腫瘤細(xì)胞，也可以用于滅菌和消毒，如輻照食品第5節(jié)表示元素的符號元素符號定義：表示元素的化學(xué)符號書寫方法由一個字母表示的元素符號要大寫由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，簡稱“一大一小”，如Na、Mg、Cu等書寫時要規(guī)范地寫，不能采用英語中的連寫方法元素符號元素符號的意義宏觀意義表示一種元素，如O表示氧元素由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示一種物質(zhì)，如Fe表示鐵這種物質(zhì)微觀意義表示一種原子表示一個原子，如H表示氫原子或一個氫原子元素符號前面加數(shù)字時，只能表示原子個數(shù)，如2N只能表示兩個氮原子，而不再表示氮元素元素周期表元素周期表定義：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來得到的表數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)區(qū)分：元素周期表中對金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了區(qū)分，并標(biāo)上了元素的相對原子質(zhì)量元素周期表的結(jié)構(gòu)橫行（周期）元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，即7個周期縱行（族）周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行每一個縱行叫一族，共16個族每一格在元素周期表中，每一種元素均占一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，元素周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分元素周期表的意義元素單質(zhì)的物理狀態(tài)元素是人工合成的還是自然存在的元素是金屬、非金屬還是稀有氣體第6節(jié)表示物質(zhì)的符號化學(xué)式定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子化學(xué)式的讀寫方法物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法單質(zhì)金屬用元素符號表示。鐵—Fe、氦氣He、硫—S元素名稱：Fe—鐵稀有氣體“某氣”：He—氦氣非金屬固態(tài)元素名稱：S—硫氣態(tài)在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字。如氧氣—O2、氮?dú)狻狽2“某氣”：O2—氧氣化合物氧元素與某種元素組成一般把氧元素符號寫在右邊。如CO2、CuO等一般是從右向左讀作“某化某”，如“CuO”讀作“氧化銅”。當(dāng)一個分子中原子個數(shù)不止1個時，還要指出1個分子里元素的原子個數(shù)，如“P2O5”讀作“五氧化二磷”氫元素與某種元素組成一般把氫元素符號寫在左邊。如HCl等金屬元素與非金屬元素組成一般把非金屬元素符號寫在右邊化學(xué)式的意義由分子構(gòu)成的物質(zhì)（以CO2為例）表示二氧化碳這種物質(zhì)（如圖①）宏觀表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成（如圖②）表示1個二氧化碳分子（如圖③）微觀表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成（如圖④）由原子構(gòu)成的物質(zhì)（以Cu為例）表示該物質(zhì)——Cu宏觀表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅是由銅元素組成微觀：表示該物質(zhì)的一個原子——銅原子由離子構(gòu)成的物質(zhì)（以NaCl為例）項(xiàng)目化學(xué)式的意義宏觀表示氯化鈉這種物質(zhì)（如圖①）表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的（如圖②）微觀表示氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的（如圖③）表示氯化鈉中的鈉離子與氯離子的個數(shù)比為1:1（如圖④）離子的符號表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。例如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl—、SO常見的離子陽離子：H+、Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH陰離子：Cl—、OH—、NO鎂離子中數(shù)字“2”的意義原子團(tuán)簡介一般來說，由兩種元素形成的化合物中沒有原子團(tuán)，而由三種或三種以上的元素形成的化合物中都有原子團(tuán)原子團(tuán)常命名為“某某根”，如硫酸根化合價化合價的表示方法：化合物中各元素的化合價通常在化學(xué)式中元素符號或原子團(tuán)正上方標(biāo)出，一般把“+”、“—”寫在前，價數(shù)寫在后化合價的規(guī)律化合價有正價和負(fù)價，在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯—2價在化合物里，金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負(fù)價，有時也顯正價。如含氧酸鹽KClO3中，Cl元素為+5價在單質(zhì)中，元素的化合價為0許多元素具有可變化合價，根的化合價一定不為0化合價與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目化合價離子符號符號與數(shù)值的位置元素符號的正上方元素符號的右上角符號與數(shù)值的順序先正負(fù)，后數(shù)值先數(shù)值，后正負(fù)數(shù)值為1時不能省略省略實(shí)例聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，正、負(fù)號相同，只是位置不同化合價的應(yīng)用根據(jù)化合價推求化合物的化學(xué)式由化合價寫化學(xué)式的依據(jù)：化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。根據(jù)這條規(guī)律確定元素的原子個數(shù)比（即元素右下角數(shù)字），書寫化學(xué)式的步驟如下：步驟舉例寫寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊PO求先求出兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)，再求各元素的原子數(shù)最小公倍數(shù)=5×2=10，原子數(shù)=P：10標(biāo)把原子數(shù)標(biāo)在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式P2O5查檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的（+5）×2＋（—2）×5=+10—10=0根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0是解答此類問題的基礎(chǔ)，一般是根據(jù)無變價元素的化合價求有變價元素的化合價（即先死后活來計(jì)算）。例如：求NH4+中氮元素的化合價，設(shè)氮元素的化合價為x，則有x+（+1）×4=+1根據(jù)化合價判斷判斷化學(xué)式正誤：根據(jù)化合價判斷化學(xué)式正誤的依據(jù)是化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和是否為零第7節(jié)元素符號表示的量相對原子質(zhì)量定義：把一個碳—12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1.993×其他原子的質(zhì)量與×10—27千克質(zhì)量相比后得出的比值表達(dá)式：相對原子質(zhì)量質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量微粒質(zhì)量/千克相對質(zhì)量說明碳原子×10—26126個質(zhì)子，6個中子質(zhì)子×10—271質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量中子×10—271電子×10—311/1834電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對分子質(zhì)量定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和求相對分子質(zhì)量的步驟寫：寫出正確的化學(xué)式查：利用相對原子質(zhì)量表，查出各元素的相對原子質(zhì)量算：根據(jù)分子中各元素的相對原子質(zhì)量總和求出相對分子質(zhì)量計(jì)算公式（以物質(zhì)AmBn為例）AmBn的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n相對原子質(zhì)量計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)元素符號與數(shù)字之間在計(jì)算相對分子質(zhì)量時需用“×”號，元素符號之間在計(jì)算相對分子質(zhì)量時需用“+”號化學(xué)式原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示其個數(shù)，計(jì)算時可先求出一個原子團(tuán)的相對質(zhì)量，再乘以其個數(shù)結(jié)晶水合物