第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型

0目標(biāo)導(dǎo)航

課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型及其發(fā)展過(guò)程，體驗(yàn)建模型思想。解讀1：能理解元素、同位素、離子的概念，

2.認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子常見題型有選擇題、填空題等，難度較小。

數(shù)之間的關(guān)系。解讀2:從微觀角度解釋原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原

3.理解元素、同位素的概念，認(rèn)識(shí)原子、元素和同位素子的幾種粒子間的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)與元

的關(guān)系。素性質(zhì)，元素、原子和離子的關(guān)系，常見題

4.知道物質(zhì)可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)原子與離子之間關(guān)系。型有選擇題、填空題等，難度適中。

冊(cè):知識(shí)精講號(hào),知識(shí)點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)

模型的建立

（-）原子結(jié)構(gòu)模型的建立

時(shí)間模型類型科學(xué)家模型說(shuō)明建立模型的依據(jù)

道爾頓

1803實(shí)心球模型認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心球體猜測(cè)

（英國(guó)）

棗糕模型（又湯姆生原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，且測(cè)得電

1897

叫西瓜模型）（英國(guó)）內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌其中子帶負(fù)電，而原子顯電中性

①原子的大部分體積是空的

核式結(jié)構(gòu)模

盧瑟福②在原子的中心有一個(gè)很小的原子核

1911型（又叫行星a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)

（英國(guó)）③原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在

模型）

原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)

玻爾電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做帶負(fù)電的電子只能在原子內(nèi)

1913分層模型

（丹麥）高速的運(yùn)動(dòng)的一些特定穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)

建立模型往往需要有一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。（二）原子的構(gòu)成

原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，一個(gè)電子帶

一個(gè)單位負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，因此原子呈型史性。

（三）原子核與原子大小的比較原子很小，原子核更小。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，原

子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

【能力拓展】盧瑟福的a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)

。粒子

a粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

如圖所示，a粒子是一種帶正電荷的粒子，用它轟擊金屬箔，發(fā)

現(xiàn)多數(shù)x粒子穿過(guò)金屬箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有極少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，甚至有個(gè)

別的a粒子被彈回。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①原子核體積很小,原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)a粒子能穿透金箔；

②原子核帶正電，a粒子途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向；

③原子核的質(zhì)量比a粒子大得多,當(dāng)a粒子碰到體積很小的原子核時(shí)被彈了回來(lái)。

【即學(xué)即練1】原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型

的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問(wèn)世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子4個(gè)中

子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）

。一質(zhì)f（帶一個(gè)單位正電荷）

?電子.（帶一個(gè)單位負(fù)電荷；卜.原子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)

B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小一部分

C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力

D.原子呈電中性

【答案】A【解析】根據(jù)行星模型給出了原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的粒子的帶電情況，但無(wú)法證明原子的運(yùn)動(dòng)

分析。

【解答】A、該模型只給出了原子的內(nèi)部構(gòu)成，不能得出原子總是不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)論，符合題意；

B、由模型可得出原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小一部分，不符合題意；

C、由行星模型可知，構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力，不符合題意；

D、山行星模型可知，構(gòu)成原子中子不帶電，質(zhì)子和電子所帶電量相等，電性相反應(yīng)，所以原子呈中性，不

符合題意；【即學(xué)即練2】（2021八下?仙居期末）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波

爾等提出的模型的過(guò)程。請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)完成下列有關(guān)問(wèn)題。

（I）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。

湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是。

（2）1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”，提出了“核式結(jié)構(gòu)模

型”。盧瑟福所說(shuō)的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。

【答案】（1）電子（2）原子核

【解析】（1）在原子中，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷：

（2）原子中間為原子核，它的質(zhì)量很大，但是體積很小，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，提出了“面

包模型”。湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是電子。

（2）1911年，盧瑟福發(fā)現(xiàn)“原子的大部分質(zhì)量都集中到了中心一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”，提出了“核式結(jié)構(gòu)模

型”。盧瑟福所說(shuō)的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核。

■,知識(shí)點(diǎn)02揭開原子核的秘密

（一）原子核的構(gòu)成

（1）原子核是由更小的兩種粒子一質(zhì)子和中子構(gòu)成的（氫原子除外）

（2）原子核帶正電，原子核中一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電;核外電子帶負(fù)電，一個(gè)電子帶一個(gè)

單位負(fù)電荷。而原子呈電中性，因此質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。

（3）科學(xué)上把原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。

（二）構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系

（1）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。如氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，則氧原子核帶8個(gè)單位正電荷（即

+8）,即核電荷數(shù)為8,而核外電子數(shù)也為8。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。如鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,中

子數(shù)為12,兩者并不相等。

（3）原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，但不一定有中子。如普通氫原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子而沒(méi)有中子。

（三）質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量比較

原子中電子的質(zhì)量在整個(gè)原子質(zhì)量中所占的比重極小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（四）構(gòu)成質(zhì)子和中子的粒子

科學(xué)家又對(duì)質(zhì)子和中子的構(gòu)成進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子-夸克構(gòu)成的。夸克還

可以再分。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)還在研究中。【即學(xué)即練3】生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳T4會(huì)逐漸減

少（稱為衰變）。科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳T4的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱為放射性

碳測(cè)年法。碳T4原子核中含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列

關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是（）

A.碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B.氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子

C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D.氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)為7的原子為氮原子分析。

【解答】碳T4原子核中含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，則新

原子核內(nèi)7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，即為氮原子核；

【即學(xué)即練4】美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，它由三個(gè)氫原子核（只含有質(zhì)子）

和兩個(gè)電子構(gòu)成，這為解釋宇宙演化提供了新的參考。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.它一定含有3個(gè)中子B.它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫原子核

C.該氫粒子中有5個(gè)微粒D.它的化學(xué)性質(zhì)與氫氣不同

【答案】A

【解析】根據(jù)所給粒子3個(gè)原子核，核內(nèi)3個(gè)質(zhì)子，無(wú)中子，核外兩個(gè)中子，一個(gè)氫分子2個(gè)原子核，核

內(nèi)2個(gè)質(zhì)子、核外2個(gè)電子分析。

A、該粒子原子核中不含中子，符合題意；

B、一個(gè)普通氫分子有2個(gè)氫原子核，該粒子有3個(gè)氫原子核，比氫分子多一個(gè)氫原子核，不符合題意；

C、該氫粒子中有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子，共5個(gè)微粒，不符合題意；

I）、氫氣的化學(xué)性質(zhì)與氫分子相同，該粒子的構(gòu)成與氫分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意：

■、知識(shí)點(diǎn)03帶電的原子-離子

（一）離子

帶電的原子或原子團(tuán)。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上元素的原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，在許多化學(xué)反應(yīng)中作

為一個(gè)整體參加反應(yīng)。

（二）離子的分類

（D陽(yáng)離子:帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如鈉離子錢根離子。

（2）陰離子:帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子硫酸根離子。

（三）離子的形成

一般來(lái)說(shuō)，金屬原子容易失去最外層電子變成陽(yáng)離子，非金屬原子容易卷到電子變成陰離子。（四）原子

與離子的比較

項(xiàng)目原子離子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)關(guān)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

電性呈電中性帶正電帶負(fù)電

相互轉(zhuǎn)化同種元素的原子和離子的原子核相同，原子得、失電子后形成陰、陽(yáng)離子

（五）氯化鈉的形成

鈉在氯氣中燃燒時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成帶負(fù)電荷的氯

離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，構(gòu)成了呈電中性的氯化鈉。

【能力拓展】①離子形成化合物的過(guò)程:原子在一定的條件下發(fā)生電子的得失，從而形成陰、陽(yáng)離子，陰、

陽(yáng)離子因所帶電荷不同而相互吸引形成化合物。②原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，在化學(xué)

反應(yīng)中，原子核不變，改變的只是核外電子，即在離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)/核外電子數(shù)。

【即學(xué)即練5］（2016八下?浙江期中）與錢根離子（NH：）具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）

+

A.NaB.OH-C.H20D.LiF

【答案】A

【解析】微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽(yáng)離子，電子數(shù)

=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)

系，難度不大，明確陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

【解答】解：方法一：NH:中N原子的質(zhì)子數(shù)為7,H原子的質(zhì)子數(shù)為1,所以NH:的質(zhì)子數(shù)為11,

電子數(shù)=11-1=10。

A、Na-中質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)=11-1=10；

B、on中質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)=9+1=10；

C、也0中質(zhì)子數(shù)=1X2+8=10,分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故其電子數(shù)也為10；

D、LiF中質(zhì)子數(shù)=3+9=12,分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故其電子數(shù)也為13；

方法二：由于錢根離子屬于陽(yáng)離子，而要求的微粒和鍍根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故符合條件的

微粒一定是陽(yáng)離子。

【即學(xué)即練6】R?的離子核外共有n個(gè)電子，則R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）

A.n+2B.n-2C.nD.2n

【答案】B【解析】根據(jù)陰離子是原子得電子后形成及原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析。

【解答】R。的離子是R原子得2個(gè)電子形成，其核外共有n個(gè)電子，則R原子的電子數(shù)為n-2,原子中質(zhì)

子數(shù)=電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為n-2,B正確；

4

量,知識(shí)點(diǎn)04原子的“李生兄弟”

（-）元素

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)了?數(shù)）的一類原子總稱為元素。如氧元素就是所有核電荷數(shù)為8的氧原子的總稱，

氫元素就是所有核電荷數(shù)為1的氫原子的總稱。

（二）同位素

（1）定義:原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。

（2）同位素原子是一種元素的不同種原子。如三種氧原子:氧-16、氧-17、氧T8的質(zhì)子數(shù)均為8,中子數(shù)分

別為8、9、10,因此它們都屬于氧元素，不同的是其核內(nèi)的中子數(shù)。

（3）同位素原子的表示方法

為了區(qū)分元素的同位素原子，常用原子符號(hào)&X）表示，其中X表示原子種類，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)子數(shù)

和中子數(shù)之和。如氫有為之H）、旅（TH）氤（3同三種同位素。

（4）同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用。如質(zhì)譜分析中，用穩(wěn)定同位素原子作為

示蹤原子；核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能量作為動(dòng)力；利用放射性同位素對(duì)一些臟器進(jìn)行掃描，診

斷腫瘤等疾病；根據(jù)放射性同位素的半衰期，進(jìn)行古董鑒定。【能力拓展】①元素概念中必須強(qiáng)調(diào)的微粒

是原子或單核離子。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒（或粒子）不一定是同種元素，因?yàn)槌Ｒ姷奈⒘０ǚ肿印⒃?/p>

和離子，有些分子、原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同,如水分子中有10個(gè)質(zhì)子，銳原子也有10個(gè)質(zhì)子，但它們不

是同種元素。

②元素屬于宏觀概念，表述時(shí)只能說(shuō)“物質(zhì)由某種或某些元素組成”而不能說(shuō)成“物質(zhì)由某種或某些元素

構(gòu)成”。

③元素只論種類，不計(jì)個(gè)數(shù)。

【即學(xué)即練7］（2021九上?拱墅月考）小金對(duì)某元素三種同位素的結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行了相關(guān)闡述，不合

理的是（）

A.圖示的是氫元素，排在元素周期表首位

B.0表示的電子帶負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子C.?表示的中子不帶電，三種同位素的中子數(shù)不同

D.O表示的質(zhì)子帶正電，與中子的個(gè)數(shù)和質(zhì)量都相等

【答案】D

【解析】根據(jù)原子的構(gòu)成及質(zhì)子、中子、電子的帶電情況分析。

A、圖示的各粒子質(zhì)子數(shù)是1,是氫元素，排在元素周期表首位，不符合題意;

B、。表示的電子，帶負(fù)電，質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子，不符合題意；

C、■表示的中子，不帶電，三種同位素的中子數(shù)不同，不符合題意；

D、0表示的是質(zhì)子，帶正電，與中子的個(gè)數(shù)不一定相等，符合題意；

【即學(xué)即練8】表中①②③④是四種粒子，請(qǐng)?zhí)畋聿⒒卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。

粒子序號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性

①141414—

②2630—帶2個(gè)單位正電荷

③141416—

④1416—不帶電

表中粒子屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)，下同），屬于陰離子的是，屬于原子的

是;屬于同種元素；_________互為同位素原子。

【答案】不帶電；24；帶2個(gè)單位負(fù)電荷；14；②；③；①④；①③④；①④

【解析】根據(jù)陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電，陰離子質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，帶負(fù)電，原子質(zhì)子數(shù)=電子

數(shù)，不顯電性及元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析。

【解答】質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=14的粒子為氮原子，不帶電呈中性，質(zhì)子數(shù)為26,帶2個(gè)單位正電荷的粒子為

陽(yáng)離子，即失了兩個(gè)電子，其電子數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14的粒子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，質(zhì)子

數(shù)為14不帶電的粒子，電子數(shù)也為14；②中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，為陽(yáng)離子，③質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，為

陰離子，①④中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子，①③④質(zhì)子數(shù)都是14,為同種元素；①④表示同種元素

不同種原子，互為同位素的原子。

u能力拓展

衲原子失去1個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電

子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子。并組合成氯化鈉

離子化合物。

離子是由原子得失電子形成的。分為帶正電荷的

陽(yáng)落子和帶負(fù)電荷的阻離子

原子結(jié)構(gòu)畫

元素與同位素

原子是由帝正電荷￡友（如圖中

間，紅色藍(lán)色分別代表原子核內(nèi)的質(zhì)子

和中子）和帝負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成

的，兩者所帶的電量大小相等,電性相同位素的應(yīng)用：作為示蹤原子'核能的應(yīng)用、

反，因而原子呈電中性利用放射性同位素進(jìn)行診斷治療疾病、進(jìn)行古

凄鑒定等

原子中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)及電子數(shù)相等

考法01不能正確區(qū)別元素種類和原子種類

元素種類和原子種類是兩個(gè)不同的概念。元素是指具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，重點(diǎn)是核電荷數(shù)（即

質(zhì)子數(shù)）相同，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，如氫元素就是所有氫原子的總稱，但氫元素有三種原子，分別是

笊和僦，三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。同種原子的前提是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都要相同。【典例D

（2021八下?仙居期末）有三種原子，甲原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，乙原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)

中子，丙原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲和乙是同種原子B.甲和乙是同種元素

C.乙和丙核電荷數(shù)相等D.乙和丙核外電子數(shù)相等

【答案】B

【解析】元素的本質(zhì)區(qū)別就是原子的質(zhì)子數(shù)不同；在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)

此分析判斷。

【解答】甲和乙的質(zhì)子數(shù)相同，肯定為同種元素，但是中子數(shù)不同，肯定不是同種原子，應(yīng)該為同位素原

子，故A錯(cuò)誤，B正確：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核電荷數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橐液捅馁|(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核外電子書不同，故D錯(cuò)誤。

fii分層提分

題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.元素的種類決定于原子的（）

A.最外層電子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

【答案】1）

【解析】根據(jù)元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)分析。

【解答】元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；

2.已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則該氧原子的核外電子數(shù)是（）

A.8B.10C.2D.18

【答案】A

【解析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析。在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，氧原子質(zhì)量數(shù)為8,則電子數(shù)也為8；

3.（2021九上?溫州開學(xué)考）俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素

命名為“笆”來(lái)紀(jì)念他。鑰原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則用1原子的核外電子數(shù)為（）

A.101B.157C.258D.359

【答案】A

【解析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)分析。原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以鋁原子的核外電子數(shù)為101；

4.在化學(xué)發(fā)展史上，道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用，因而擁有“原子之父”

的美譽(yù)。在他的學(xué)說(shuō)中有下述三個(gè)主要論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②質(zhì)子數(shù)相同的原子的各種性質(zhì)

和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是（）

A.③B.①@C.②?D,①②③

【答案】D

【解析】根據(jù)原子是由中心的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成，原子核外有很大空間，原子的質(zhì)量由原子核

決定，同種原子由于中子數(shù)不同，則質(zhì)量不同分析。

【解答】①原子可以再分，分成原子核和核外電子，而不是不能再分的粒子，論點(diǎn)不確切；②質(zhì)子數(shù)相同

的原子可能中子數(shù)不同，則質(zhì)量不相同，論點(diǎn)不確切；③原子是由居于中心的原子核和核外運(yùn)動(dòng)的電子，

原子不是微小的實(shí)心球體，論點(diǎn)不確切；

5.根據(jù)三種不同的原子（如表所示），判斷下列說(shuō)法中正確的是（）

原子種類A原子B原子C原子

質(zhì)子數(shù)887

中子數(shù)897

A.A和B是同一種元素B.A和B的核電荷數(shù)不同

C.B和C的核外電子數(shù)相等D.B和C互為同位素原子

【答案】A

【解析】根據(jù)A和B質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，C與A和B質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素，質(zhì)

子婁秒相同的原子為不同種元素分析。

A、A和B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，符合題意；

B、A和B質(zhì)子數(shù)相同，則核電荷數(shù)也相同，不符合題意；

C、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，B和C的核外電子數(shù)不相等，不符合題意；

D、B和C質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素原子，不符合題意；

6.（2021九上?臺(tái)州開學(xué)考）有一種人造氫原子（可表示為）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成

2分子。一個(gè)z分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

【答案】C

【解析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，分子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中了數(shù)為構(gòu)成其原子的各粒子的總和分

析。

【解答】人造氫原子的原子核中有3個(gè)中子，1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)電子，則一個(gè)冉z分子中含有2具原子，

質(zhì)子數(shù)為2,電子數(shù)為2,中子數(shù)為6；

7.（2021?衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大海，

多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有僦，右圖為僦原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知笳原子（）

/\?劇子

J&:O中子A.含有2個(gè)質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

'o/0電子

C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

【答案】B

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，該原子含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，故A、D錯(cuò)誤；

根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，該原子的核電荷數(shù)為1,故B正確；

該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：1+2=3,故C錯(cuò)誤。

8.對(duì)于“原子的構(gòu)成”同學(xué)們有以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不

大

B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)

C.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

I）.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多

【答案】A

【解析】根據(jù)原子的構(gòu)成分析，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核質(zhì)量很大，電子質(zhì)量小但所占空

間很大。

A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量很小，符合題意；

B、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中分層運(yùn)動(dòng)，不符合題意；

C、原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，不符合題意；

D、核外電子占很大空間，電子在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)，原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多，

不符合題意；

9.極光是一種絢麗多彩的發(fā)光現(xiàn)象，其發(fā)生是由于太陽(yáng)帶電粒子流進(jìn)人地球磁場(chǎng)。在地球南北兩極附近地

區(qū)的高空，夜間出現(xiàn)的燦爛美麗的光輝，在南極被稱為南極光，在北極被稱為北極光。下列這些微粒中，

不會(huì)引起極光的是（）A.a粒子（氫的原子核）B.電子C.質(zhì)子D.中子

【答案】D

【解析】由題中信息可知極光發(fā)生是由于太陽(yáng)帶電粒子流進(jìn)人地球磁場(chǎng)，a粒子、電子、質(zhì)子都是帶電

粒子，而中子不帶電，所以中子不會(huì)引起極光。

10.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相

同

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上

【答案】C

【解析】根據(jù)原子的構(gòu)成及各粒子的帶電情況，確定出a為電子，b為中子，c為質(zhì)子，再結(jié)合原子中質(zhì)子

數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量主要集中在原子核上分析。

A、決定該原子種類粒子質(zhì)子，質(zhì)子是原子核的構(gòu)成粒子，帶正電核由圖示可知，C為質(zhì)子，不符合題意；

B、b為中子，c為質(zhì)子，在原子中b與c的數(shù)目不一定相同，不符合題意；

C、a為電子，c為質(zhì)子，原子中a與c的數(shù)目一定相同，符合題意；

D、原子的質(zhì)量集中在原子核上，即b和c上，不符合題意;

題組B能力提升練

1.（2021八下?上城期末）嫦娥五號(hào)帶回的月球土壤中含有較豐富的氫-3,而在地球上氫元素主要以氨-4

的形式存在，如圖是它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

B.?表示中子

C.氮-3原子核內(nèi)有兩個(gè)電子D.氯-3與氫-4互為同位素

【答案】1）

【解析】（1）（2）同種元素具有相同的質(zhì)子數(shù)；

（3）在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

（4）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子成為同位素原子。

【解答】氮-3和氮-4都是一種元素，那么具有相同的質(zhì)子數(shù)。根據(jù)圖片可知，兩個(gè)原子都有2個(gè)?，則?為

質(zhì)子，而。為中子，故A、B錯(cuò)誤；

氨-3的質(zhì)子數(shù)為2,根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，它的原子內(nèi)有2個(gè)電子，當(dāng)并沒(méi)有在原子核內(nèi)，故C錯(cuò)

誤;

氮-3和氮-4都是一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，肯定為同位素，故D正確。

2.（2021八下?濱江期末）如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“?”、“。”和“?”分別表示電子、

A.甲、丙的核電荷數(shù)不同

T

B.乙、丁不屬于同一種元素

C.甲、丁的相對(duì)原子質(zhì)量相同D.甲、乙為互為同位素原子

【答案】C

【解析】（1）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析;

（2）原子中質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)子數(shù)不同為不同種元素；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（4）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，稱為同位素原子。

【解答】A.甲和丙的質(zhì)子數(shù)都是1,根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，它們的核電荷數(shù)相同，故A錯(cuò)誤;

B.乙和丁的質(zhì)子數(shù)都是2,為同種元素，故B錯(cuò)誤；

C.甲的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,則相對(duì)原子質(zhì)量：1+2=3；丁的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,則相對(duì)原子質(zhì)量:

2+1=3,則二者的相對(duì)原子質(zhì)量相同，故C正確；

D.甲和乙的質(zhì)子數(shù)不同，肯定不是同位素原子，故D錯(cuò)誤。

3.（2021九上?溫州開學(xué)考）如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有（）

O⑥*正電藥心于*,—

-e號(hào)貢電荷必干A.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子B.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子

?..；“,一；,e

C.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子D.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子【答案】B

【解析】由圖示可知，該原子原子核中含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子；

4.（2021八下?拱墅期末）截至2020年底，“中國(guó)天眼”（FAST）已發(fā)現(xiàn)脈沖星超過(guò)240顆，脈沖星即

旋轉(zhuǎn)的中子星。在中子星，巨大的壓力將核外電子壓縮到原子核中，電子與質(zhì)子“中和”為中子，整個(gè)中

子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成的。以下對(duì)中子的說(shuō)法和對(duì)中子星的分析，錯(cuò)誤的是（）

A.中子不顯電性B.中子由夸克構(gòu)成

C.中子星上存在豐富的氫離子D.中子星的密度遠(yuǎn)大于地球

【答案】C

【解析】根據(jù)題目的描述對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可。

【解答】A.根據(jù)''電子與質(zhì)子“中和”為中子”可知，中子不顯電性，故A正確不合題意；

B.中子由夸克構(gòu)成，故B正確不合題意；

C.中子星本身不帶電，而氫離子帶正電，因此中子星上肯定沒(méi)有氫離子，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.根據(jù)“整個(gè)中子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成”可知，中子星的密度遠(yuǎn)大于地球，故D正確不

合題意。

5.1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的

高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)“大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金屬箔，少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子

被反彈回來(lái)”?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）1個(gè)a粒子由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，則a粒子帶（填“正”或“負(fù)”）電。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中a粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)的對(duì)比分析，你能想象出關(guān)于金屬箔中金原子結(jié)構(gòu)的結(jié)

論是。

【答案】（1）正

（2）原子核的體積很小，原子核外有相對(duì)較大的空間

【解析】（1）根據(jù)中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷分析；

（2）根據(jù)a粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡及原因分析。

【解答】（1）1個(gè)a粒子由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，則a粒子帶正電；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中a粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對(duì)比分析可知，金原子原子核的體積很小，原子核

外有相對(duì)較大的空間，所以實(shí)驗(yàn)中大多數(shù)a粒子穿過(guò)，極少數(shù)反彈。

6.（2021八下?柯橋期末）張青蓮是無(wú)機(jī)化學(xué)家、教育家。他主持的科研小組在測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量方面作

出突出貢獻(xiàn)，在重水和鋰同位素的開發(fā)和生產(chǎn)中也起過(guò)重要作用。.

（1）同位素Li-6和Li-7原子核內(nèi)中子數(shù)分別為；（2）水（HQ）、雙氧水（402）、重水（比0）（"”

表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子）三種物質(zhì)，從化學(xué)性質(zhì)的角度看，（填化學(xué)式）

與山0的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，原因是。

【答案】（1）3和4

（2）兩者分;子（結(jié)構(gòu)）不同

【解析】（1）中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)；

（2）根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒分析解答。

【解答】（1）同位素Li-6和Li-7的質(zhì)子數(shù)都是3,那么它們的原子核內(nèi)中子數(shù)分別為：6-3=3,7-3=4.

（2）從化學(xué)性質(zhì)的角度看，HQ?與IhO的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，原因是兩者的分子（結(jié)構(gòu)）不同。

7.（2021八下?浦江期末）1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子（帶正電）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。結(jié)

果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔后仍沿原方向前進(jìn)（圖中未標(biāo)出），但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大的

偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°,有的幾乎達(dá)到180。，像是被金箔彈了回來(lái)。

（1）【解釋與結(jié)論】盧瑟福提出了原子的核式模型，認(rèn)為原子的

中心有一個(gè)很小的

（2）【分析與應(yīng)用】當(dāng)a粒子轟擊金箔時(shí);如圖所示的運(yùn)動(dòng)軌跡中不可能是。（填字母）。

【答案】（1）原子核（2）BC【解析】（1）原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，當(dāng)a粒子靠近原子核時(shí)

會(huì)受到排斥力而改變運(yùn)動(dòng)軌跡。由于只由極少數(shù)a粒子有較大幅度的偏轉(zhuǎn)，那么說(shuō)明排斥力作用的范圍很

小，即原子核本身很小。

（2）根據(jù)電荷之間的相互作用規(guī)律判斷。

【解答】（1）【解釋與結(jié)論】盧瑟福提出了原子的核式模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的原子核。

（2）【分析與應(yīng)用】當(dāng)a粒子轟擊金箔時(shí)，會(huì)受到原子核的排斥力，那么上面的a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡向上偏折,

卜面的a粒子運(yùn)動(dòng)軌跡向下偏折，因此運(yùn)動(dòng)軌跡不可能的是BCo

題組C培優(yōu)拔尖練

1.有三種元素X、Y、Z,已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元

素原子最外層電子總數(shù)之和為14,而質(zhì)子數(shù)之和為28,則三種元素有可能是（）

A.C、N、PB.N、0、SC.N、P、FD.Na、0、S【答案】A

【解析】根據(jù)所給元素的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)進(jìn)行分析。

【解答】A、碳質(zhì)子數(shù)為6,最外層電子數(shù)為4,氮質(zhì)子數(shù)為7,最外層電子數(shù)為5,磷質(zhì)子數(shù)為15,最外層

電子數(shù)為5,符合題意；

B、氮質(zhì)子數(shù)為7,最外層電子數(shù)為5,氧質(zhì)子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為6,硫質(zhì)子數(shù)為16,最外層電子數(shù)為

6,三種元素原子質(zhì)子數(shù)總和不是28,不符合題意；

C、氮質(zhì)子數(shù)為7,最外層電子數(shù)為5,磷質(zhì)子數(shù)為15,最外層電子數(shù)為5,,氟質(zhì)子數(shù)為9,最外層電子數(shù)

為7,則Y和Z最外層是孱數(shù)不相同，不符合題意；

D、鈉質(zhì)子數(shù)為11,最外層電子數(shù)為1,氧質(zhì)子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為6,硫質(zhì)子數(shù)為16,最外層電子數(shù)

為6,則X和Y電子層數(shù)不相同，不符合題意；

2.（2021八下?麗水期末）2021年4月13日，日本福島核電站宣布向太平洋排放核廢水的消息引起全球

關(guān)注。

材料一：2011年3月，日本福島核電站因地震發(fā)生核泄漏事故，為持續(xù)冷卻核反應(yīng)堆產(chǎn)生的核廢水已經(jīng)

達(dá)到130萬(wàn)噸，該核廢水中除了笳，還存在大量危害人體健康的艷、錮等放射性元素。

材料二：正常運(yùn)行且按國(guó)際通行標(biāo)準(zhǔn)排放的核廢水中，也存在一定含量的瓶元素，但含量極低，不會(huì)對(duì)

人體和其它生物造成傷害。

（1）瓶原子含1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，能正確表示福;原子結(jié)構(gòu)的示意圖是（填字母）；

?質(zhì)子/\/\；\；\

。中子1S：\8：\詈，：'卜?::⑵關(guān)于核廢水，下列說(shuō)法正確的是一

ABCD

（填字母）。

A.核廢水含有放射性晁元素，所以應(yīng)禁止發(fā)展核電站者

B.福島核電站排放的核廢水，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響

C.按國(guó)際通行標(biāo)準(zhǔn)排放的核廢水，對(duì)環(huán)境基本沒(méi)有影響

【答案】（1）A（2）B；C

【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷。

（2）根據(jù)對(duì)核污染的認(rèn)識(shí)分析判斷。

【解答】（1）僦原子含1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，還有一個(gè)電子繞原子核旋轉(zhuǎn),

故選A.

（2）核廢水含有放射性晁元素，但是按國(guó)際通行標(biāo)準(zhǔn)排放的核廢水，對(duì)環(huán)境基本沒(méi)有影響，可以適當(dāng)發(fā)展

核電站，故A錯(cuò)誤，C正確；

福島核電站排放的核廢水，其中放射性元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響，故B正確。

3.（2021八下?麗水期末）為破解原子結(jié)構(gòu)的奧秘，一代又