河南省南陽(yáng)市淅川縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2參考答案：D略2.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是(

)A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：BD略3.在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，若加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，則此烴為

A．C3H8

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6參考答案：AB4.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（

）A．屬于烴

B．屬于鹵代烴

C．屬于苯的同系物

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略5.下列過(guò)程中需要通電才可以進(jìn)行的是①電離

②電解

③電鍍

④電化學(xué)腐蝕A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部參考答案：C略6.根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

參考答案：A略7.對(duì)于鋅﹣銅﹣稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5g

②鋅片增重32.5g

③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

轉(zhuǎn)移電子65g

2g

2molx

y

1molx=32.5g

y=1g故選A．8.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化SO2O2SO3①210放出熱量akJ②10.51放出熱量bkJ③420放出熱量ckJ下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系：a＝2b

B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C.平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①

D.SO2的轉(zhuǎn)化率：②>①>a③參考答案：C略9.下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）

A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗

B．HNO2是共價(jià)化合物

C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3mol·L-1參考答案：D略10.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(SO42-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH－)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B11.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：(

)A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略12.某芳香族酯類化合物甲的分子式為，lmol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說(shuō)法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗lmol參考答案：A13.已知：五種（1～20號(hào)）元素的的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），元素代號(hào)I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推測(cè)上述五種元素，處于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

參考答案：B略14.已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，且其離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則原溶質(zhì)可能為A.CH3COONa

B.

CH3COONa、NaOH

C.

CH3COOH、CH3COONa

D.CH3COOH、NaOH參考答案：B略15.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則

_________________________________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VmL、電石的質(zhì)量為Wg，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒。C：測(cè)定乙炔的體積

2分防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中

1分（2）產(chǎn)生乙炔太多超過(guò)B的容積，無(wú)法測(cè)定

2分

生成乙炔太少，測(cè)出體積數(shù)據(jù)小，誤差大

2分

0.60

1分

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止

1分

（4）

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為

℃。(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為

,參考答案：略18.從圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。參考答案：KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯19.(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有______種，原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有_________個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。(3)F、G都是短周期元素，F(xiàn)2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是______，F(xiàn)2－的電子排布式是_______________________________。(4)M能層上有____個(gè)能級(jí)，有____個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納