河南省南陽市第十九中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活密切相關，下列有關說法中不正確的是A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度會增大，熔點會升高B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收參考答案：A2.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達到平衡時吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A．平衡常數K=c(B)·c(C)，只與溫度有關，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B．根據平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時，單位時間內n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C．因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動，故C正確；D．由于反應是可逆反應，因此達到平衡時吸收熱量小于Q，故D錯誤；故選D。3.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀釋

B．通入CO2

C．加適量鹽酸

D．加少量NaHCO3參考答案：BC略4.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是A．離子半徑：D＋>C－B．EA2是光導纖維的主要成分C．A和B可以形成原子個數比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：BC略5.向NaAlO2溶液中滴入鹽酸，生成Al(OH)3沉淀的曲線正確的是(

)

參考答案：A略6.下列有關元素性質比較正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3參考答案：BA．金屬性Al＜Mg＜Na，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A錯誤；B．非金屬性P＜Cl＜F，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞PH3，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜S，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，則酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D錯誤，故選B．7.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。8.分析如下殘缺的反應：RO3-

+

+6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是

（

） A．R原子半徑在同周期原子中最小來B．R一定是周期表中的第VA族元素[ C．缺項所填物質在反應中作氧化劑

D．RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原參考答案：A略9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略10.

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.

由水電離出的c(OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.

c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D.

無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－參考答案：A略11.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D.不能確定的離子只能通過焰色反應來確定參考答案：D略12.如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（?。?Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略13.能用來檢測酒精中是否有水的試劑是

A．無水硫酸銅

B．鈉

C．堿石灰

D．濃硫酸參考答案：A略14.從化學角度分析，下列敘述不正確的是（）

A．用石灰對禽舍進行消毒，是由于石灰與水反應產生的氫氧化鈣顯較強的堿性，可使病毒的蛋白質變性，使其失活B．豆?jié){中加鹽鹵制豆腐，與膠體性質有關C．向燃煤中加生石灰可減少對大氣的污染D．導致“溫室效應”的主要原因是臭氧層被破壞參考答案：答案：D15.以下化學用語正確的是

A．乙炔的最簡式：CH≡CH

B．氯化鈉的分子式：NaClC．CO2的電子式：

D．F—的最外層電子排布式：2s22p6參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是

。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電化學在工業(yè)生產中有廣泛應用。（一）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察，發(fā)現鐵釘被腐蝕。（1）若試管內液面上升，發(fā)生__________腐蝕，電極反應為負極：____________________________；正極：____________________________。（2）若試管內液面下降，則燒杯中的溶液呈_____

____性，正極的電極反應為：________________________________________。

（二）如下圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：（1）寫出甲電解池中的電解總反應方程式：______________________________。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體為

，在標準狀況下的體積為________；檢驗該氣體一般用濕潤的淀粉-KI試紙，現象是

，發(fā)生的反應是

。（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為____

____；電解過程中，乙槽溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）

。參考答案：（一）（1）吸氧

負Fe–2e-+2OH-===Fe(OH)2

正O2+2H2O+4e-====4OH-（2）較強酸

2H++2e-===H2↑（二）（1）甲2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4（2）Cl2

4.48L

試紙變藍

Cl2+2I-====I2+2Cl-（3）1.0mol/L

略18.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列

（填序號）物質相似。A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

。（3）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學式）。（6）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD（2分）（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；

A（1分）；（4）K2MnO4

（2分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（2分）（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，O3、漂白粉也有強氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全，根據題意MnO2、KOH與氧氣反應生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實驗室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環(huán)