高中化學(xué)總復(fù)習(xí)（一）

復(fù)習(xí)內(nèi)容：高一化學(xué)（全）復(fù)習(xí)范圍：第一章~第七章

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化

1.氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（特征）：元素化合價(jià)的升降反應(yīng).

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng).

⑴互不換位規(guī)律：

①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）.如卬:與心叩八

②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物

質(zhì)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)-中間價(jià)態(tài)（同種元素）.

如：H2S+H2SO4（濃）一SI+SO2+2H2OKC1O3+6HC1=KC1+3C1?t+3HQ

（2）A.同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷：一般說(shuō)來(lái)，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)

的氧化性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原

性逐漸增強(qiáng).如:氧化能力HC10>Cb,FeCl3>FeCl2

B.不同物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：

①濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNOs比稀HNO,氧化性強(qiáng).

②酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強(qiáng).如KMnO,、MnO,氧化性在酸

性條件下比堿性條件強(qiáng).

③溫度：狄溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行.如熱濃比SO,氧化性比冷濃HzSO,氧化性強(qiáng).

如：2Fe+3Cl>==2Fe（A3?§+2HCl=?呢1計(jì)也tCL能將Fe氧化至+3價(jià)，而HC1只能將Fe氧化為

+2價(jià),故氧化能力C12>HC1.又如：MnO?+4HCl（濃）i==MnC12+CLT+2H202KMnO,+16HCl（濃）

2KCl+2MnCI2+5Cl2T+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cb,MnO,必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO,在

常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明氧化能力KMnO,MnO*

注意：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)，當(dāng)然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可

以是同一種物質(zhì).此外，氧化還原反應(yīng)不只一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).例如：NH4NO,=^=N^O+2H,O

2.金屬活動(dòng)順序表：K*Ca"Na，Mg"Al"Zn"Fe"Cu"Fe"炒1：f

金屬硫化物順序：K2sCaSNa2sMgSA12S：,BaS（NH』）￡->可溶于水、酸

ZnSFeS（硫化亞鐵，無(wú)硫化鐵）PbSCuSHgSAgf.不溶于水、酸

注意：①氫氣難于液化.②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因?yàn)殡x子反應(yīng)就必須在水中進(jìn)行.

如：Ba（OH）2-8H2O+2NH4C1=2NH31+10H2O+BaCl2（無(wú)離子反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

t（無(wú)離子反應(yīng)方程式）③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點(diǎn)高.如：Na*、NH；.Cl\SO?

-、so/、N（h-形成的離子化合物.

3.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

元常見(jiàn)價(jià)特殊價(jià)

素

H+1-1(NaH、CaH2)

0-2-1（叱Na。）

C+2、+4-4(CHJ,-1(3H2)、-2(C2H(,0),

0(C2H4O2)

N-3(NH3)、+2(NO)、+4(NO?)、+5-2(N2H4)、+1(N20)、+3(NaNO2)

(HNO3)

Fe+2、+3+8/3（Fe。）（既有+2價(jià)Fe,又有

+3價(jià)Fe）

Cu+2+1(CuQ、Cu；S)

Cl-1、+1(HC1OX+3、+5、+7+4(CIO2)

S-2、+4、+6-1(FeS?)、+2(Na2s2O3)

注意：化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律:

①金屬單質(zhì)在氧化還原的反應(yīng)中只能作還原劑.

②非金屬元素（除氧、氟外）在反應(yīng)中既可得到電子，亦可失去電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià).

③氟的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)；氧與氟結(jié)合時(shí)，顯正價(jià)，但無(wú)最高價(jià)+6價(jià).

④顯最高化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能失電子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)只能降低.相反，

顯最低化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能升高.（山翩曾強(qiáng)電解質(zhì)

4.電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀況下能夠?qū)щ姷幕衔?附：化合物［弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化劑、還原劑：［非電解質(zhì)

⑴電解質(zhì)與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電性不同，電解質(zhì)導(dǎo)電含化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電只是物理變化，金屬導(dǎo)電性

隨溫度升高而下降，電解質(zhì)導(dǎo)電性一般隨溫度升高而增大.

⑵電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別：電解質(zhì)必須滿足三個(gè)條件：一是純凈物、二是化合物、三是在水溶液

里或溶化狀態(tài)下能電離.如：KN（h是電解質(zhì)，KNO,溶液并不是電解質(zhì)，只是電解質(zhì)溶液.混合物如溶

液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).而蔗糖、酒精是純凈的化合物是非電解質(zhì).

⑶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，如濃度非常稀的鹽酸的導(dǎo)電性可能比濃

度較大的醋酸溶液導(dǎo)電性弱，但是同濃度，同溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定要比弱電解質(zhì)溶液

導(dǎo)電性強(qiáng).不能從導(dǎo)電能力強(qiáng)弱來(lái)判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)是部分電離還是完全電離

來(lái)判斷.注意：①離子濃度，如HN（h（?。?lt;HNOs（濃）一導(dǎo)電性

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是由電解質(zhì)溶液的電荷濃度決定.電荷濃度大，導(dǎo)電性越強(qiáng).如：一定溫度下，

單位體積A溶液中Mg"、SO,"各有N個(gè)，B溶液中Na'、C廠各有N個(gè)，C溶液中Na,、各有N/2個(gè)，

則三種溶液的導(dǎo)電能力是A>B>C.

⑷有些化合物水溶液不能導(dǎo)電，如BaSO,、AgCl溶液等.是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?，其水溶液測(cè)不出導(dǎo)

電性，但只要溶解的部分就完全電離，在熔融狀態(tài)下，它們也能完全電離，所以BaSO八AgCl等難

溶鹽不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì).

注意：①濃硫酸不能電離，只能寫(xiě)成分子形式，而濃硝酸與濃鹽酸因濃度沒(méi)那大，仍具備電離條件，

可寫(xiě)成離子.

②HSOJ在任意水溶液中完全電離（HSO「=H'+SO』"），而HCOJ、H?POJ、HPO,在任意水溶液中不能

拆開(kāi)寫(xiě)成H'+COs”、H*+POT等.

③反應(yīng)物中微溶物（AgzSO」、CaSO,、Ca（OH）z、MgCOs微溶）處于全溶（澄清或飽和）時(shí)，寫(xiě)成離子符

號(hào)；處于渾濁（乳濁、石灰乳）時(shí)，寫(xiě)成分子形式，但在生成物中微溶物一律視為分子形式.

④復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶物生成或難電離的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性生成物質(zhì)（如：CO?）.

如：PbSO"+2NH,AC=Pb（AC）計(jì)（NHJPb（AC）z難電離.

附：強(qiáng)電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸（H2so八HNO”HI、HBr、HC1）等.②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）

2、等.③大多數(shù)鹽：NaCl.KNOs、CaCOs等.

弱電解質(zhì)：①弱酸：H；SO3,MPO」、HCOOH（甲酸）等.②弱堿：Cu（0H）八Fe（0H）3等.③

少數(shù)鹽：（CMCOOLPb等.④水：H?0

5.判斷離子溶液中能否大量共存：

⑴生成難溶物或微溶物：Ca"與CO〕、SO:'OH',Ag*與C「Br\「等.

⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H*和CO/、HCO/,NH：與0曠等.

2-2

⑶生成難電離物質(zhì)：H*離子與弱酸根離子:F\C10\S\HS/S0/\HCO5\C03\

P0?\HP。*"等不共存，OFT離子與弱堿的離子：NH：、Mg"、Al"、Fe"、Fe"等.

⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)氧化性的離子（如MnOJ、C10\N03\Fe"等）與具有較強(qiáng)還原性

的離子（如「、S2\Fe"、SO1等）不能共存.

注意：有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存.如N0「與廣、S”與SOI、CIO-

與等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.

⑸形成配位化合物:如Fe"與SCM離子因反應(yīng)生成［Fe（SNH）產(chǎn)離子而不可共存.

⑹弱酸的酸根與弱堿的陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存.如A1"與HCO3\Fe”與P0;等不共存.

注意：①陰離子與陰離子之間也不能共存，如KO,-與0H：

②無(wú)色溶液不存在MnOJ、Fe"、Fe"、Cu2;

6.含熱量少的物質(zhì)穩(wěn)定性高：反應(yīng)物一生成物+熱，則生成物的熱穩(wěn)定性比反應(yīng)物強(qiáng).

注意：①放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸.②吸熱反應(yīng)：加熱的分解反應(yīng)、與碳反應(yīng)、

氫氧化領(lǐng)晶體（Ba（OH）2-8HQ）與氯化鐵晶體反應(yīng)等.

7.⑴燃料的充分燃燒條件：過(guò)量的空氣；擴(kuò)大與空氣的接觸面.

⑵燃料的不充分燃燒：有害健康；浪費(fèi)燃料.

注意：①防止溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的直接燃燒，大量植樹(shù)造林，防止森林破壞.

②防止SO?污染大氣的方法之一：加生石灰脫硫：SOz+CaO_^aSO32CaSO3+O2=2Ca^

第二章堿金屬

1.⑴鈉在空氣中的緩慢氧化過(guò)程及現(xiàn)象：切開(kāi)金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）一變暗（生成NaQ）

一變白色固體（生成NaOH）一成液（NaOH潮解）一結(jié)決（吸收CO2成NaCO-10H2O）-最后粉末（變

為Na￡O、風(fēng)化）.

⑵鈉與水（加酚肽）反應(yīng)有四個(gè)現(xiàn)象：浮在水上（比水輕）；熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶響（反應(yīng)放

熱，鈉熔點(diǎn)低）；迅速游動(dòng)（產(chǎn)生氫氣）；溶液呈紅色（生成NaOH遇酚肽變紅）.

注意：①Na的制法：2NaCl（熔觸）^=2Na+Cl2t（亍

②NaO與反應(yīng)，NaO既是氧化劑，也是還原劑.2Na2O2+H2O=4NaOH+Qil是非氧化還原反

應(yīng).

2.鈉與鹽溶液反應(yīng)：

⑴鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：先：2Na+2HQ=2NaOH+H2t后：2Na0H+CuS0,=Cu（OH）:J+NazSO」

總反應(yīng)方程式：2Na+CUS04+2H20=Cu（OH）U+Na2S04+H2T

⑵鈉與氯化鐵■溶液反應(yīng)：2Na+2NH￡l=2NaCl+2NH,f+Il2T

注意：鈉能置換出酸中的上，也能置換出鹽中的金屬（鈉在熔融狀態(tài)下），只是不能置換鹽溶液中的

金屬（鈉要先與水反應(yīng)）.如：2Na+CuSOJ=Cu+Na2SOJ（x）4Na+TiCL（熔融）=4NaCl+Ti（M）

注意：自然界中的元素有兩種形態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài).

2.⑴堿金屬特點(diǎn)：

元素名稱鋰鈉鉀鈾4色

符號(hào)LiNaKRbCs

核電荷數(shù)311193755

原子結(jié)構(gòu)示意OB1

(+55)?81,881

圖更徹9刀用

單質(zhì)密度____________逐漸降低（K除外）.

與水反應(yīng)程度____________越來(lái)越劇烈________.

氫氧化性____________堿性增強(qiáng),

注意：①堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小.

②通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài).③堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水

反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度小）.④鉀的化合物大多可作肥料，但KQ、KOH卻不可作肥料.

⑤堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中.

⑥堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li￡（h卻微溶.

⑦一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCOj卻比NaCOs溶解度?。ㄟ€有KHCOs>LCOs）.

⑵氧化鈉與過(guò)氧化鈉：

名稱Na20Na2O2

顏色白色淡黃色

類別堿性氧化物過(guò)氧化物（不是堿性氧化物）

生成條件鈉常溫時(shí)與氧氣反應(yīng)鈉燃燒或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)

注意：①過(guò)氧化物是強(qiáng)氧化劑，有漂白性.②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化

物（是離子化合物，如NazOz是0戶與Na*之間的化合物）甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物（例如：K

在燃燒時(shí)生成K02f超氧化鉀），而Li只生成LiO

3.關(guān)于焰色反應(yīng)：

⑴焰色反應(yīng)采用煤氣燈較理想，若用酒精燈焰，則要使用外焰的側(cè)面（因?yàn)檠嫘牡念伾S）.

⑵蘸取待測(cè)物的金屬絲，最好用粕絲，也可用鐵絲，鴉絲代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在火焰上

燒至無(wú)色，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象造成干擾.

⑶金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镒?/p>

燒時(shí)易氣化而揮發(fā)，若用硫酸洗滌金屬絲，由于硫酸鹽熔沸點(diǎn)高而難以揮發(fā)，故不用硫酸.

（4）觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光.

堿性氧化物一大部分是金屬氧化物

4-成鹽氧化物酸性氧化物t?酸性氧化物與堿反應(yīng)

兩性氧化物fALO3既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)

注意：①酸性氧化物一定是非金屬氧化物.（x）（應(yīng)把“一定”改為“可能”，如酸性氧化物MnOQ

②堿性氧化物不一定都是金屬氧化物.（M）（如：A1Q是兩性氧化物）

第三章物質(zhì)的量

1.阿伏加德羅常數(shù)：12gl2c原子所含的碳原子數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值為6.02x符號(hào)為NA.

推論：相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的粒子；粒子數(shù)目相同，則其物質(zhì)的量相同，這

與物質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)關(guān).（粒子是微觀粒子，不是灰塵顆粒等宏觀粒子）

注意：“物質(zhì)的量”不能用“摩爾數(shù)”代替.物質(zhì)的量只適合于微觀粒子.

2.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積都約等于22.4L.①標(biāo)準(zhǔn)狀況，既0℃和

101.325kPa,氣體的物質(zhì)的量為lmol,只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4L.

②所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況.例如，“ImolHQ（g）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L”是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的.

③lmol任何氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況.如：25℃,lOlKpa時(shí)，11.2L

氧氣有0.5mol.（x）（25℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度，所以氧氣的物質(zhì)的量不等于0.5mol）

④阿伏加德羅定律重要公式一氣態(tài)方程：PV=nRT

（2）M=N,?%（真實(shí)質(zhì)量）=22.4（L/mol）p（只適合氣體）

⑶①ImoINe含有6.02x10"個(gè)電子，即lmolNe含有l(wèi)molx10個(gè)電子.

②某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為N.,該元素的相對(duì)

12a,.

原子質(zhì)量為或丁.（-=—）

—12NA

2.平均摩爾質(zhì)量的求算方法：

①已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量0（混）和總物質(zhì)的量〃（混）：M（混）='

n

②已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度0（混）：由。=竺=-知（g/moD=旦（而（混）=22.4。

V22.4（L/mol）22.4~

（混）③已知同溫同壓下混合氣體的密度0（混）是一種簡(jiǎn)單氣體力的密度0（4）的倍數(shù)d

（也常叫相對(duì)密度法）："=駕￡=絲華即有：M（混）="""）

@已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)：

MC%）=Ma*A%+MbxB%+Mc*C%……

⑤某混合氣體有相對(duì)分子質(zhì)量分別為〃、肱…，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為他，必、必…則其平均

相對(duì)分子質(zhì)量為：M=------------!------------

例%%」

--------n-------------T-----------r

幅M2M3

3.關(guān)于溶液濃度：

⑴溶液稀釋定律：①對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即他助=機(jī)2。2?

②對(duì)于已知物質(zhì)的量的濃度的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c、M=C2Vz2.

⑵物質(zhì)的量的濃度C與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o的換算：?.?”=匕吧.上=巳=儂絲（單位3）

MVM

.100。

⑶溶解度S與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的換算：0=——100%.?j-

5+1001-CD

S

⑷溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算c（mol/L）=^^而1000S（溶解度）/Xg/mL）

S+10010-3~M（100+S）

P

（p的單位g-cm7）

附：溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.

⑸關(guān)于物質(zhì)的量的濃度c的混合的計(jì)算

c淞V混=cM+c2V2+c3V3+......cnV?（等式兩邊只是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，兩邊溶液的體積之和不一定

等）

（6）電荷守恒：正負(fù)電荷的代數(shù)和為零.正電荷X它的物質(zhì)的量X所帶電荷的多少=負(fù)電荷X它的物質(zhì)

的量X所帶電荷的多少.

4.關(guān)于體積：

⑴某溶液（體積為％）和另一溶液（體積為匕）混合時(shí)，只有當(dāng)溶液的溶質(zhì)相同且濃度也相同時(shí)，

丫總=%+/，只要有一項(xiàng)不同，就V總工匕+%.（如果題目忽略體積變化時(shí)，貝"V總=匕+匕）

⑵氣體溶于水，需考慮體積變化.要用密度計(jì)算體積.

①溶質(zhì)為體積的水溶液的物質(zhì)的量的濃度計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將小的氣體（摩爾質(zhì)量是Mg-mor1）

溶于1L的水中，若溶液的密度p（g/mL）,則濃度c=」-=⑼叱“（mol/LA

422400+VM

②特別地，標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何裝有可溶于水的氣體的容器，倒扣在水中，形成溶液的體積都等于可溶

性氣體的體積，且影成溶液的物質(zhì)的量濃度為一!一mol/L.無(wú)論容器中充入的是HC1氣體，還是其他

22.4.......??

易溶于水的氣體（如：NH“HBr、S02）,其濃度均為七mol/L.（可令容器為此，氣體體積就為

xL,^C=?=224=J_）

Vx224

5.溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算：

⑴若溶質(zhì)是毛電解廈，則溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在.例如：Imol蔗糖，有N,個(gè)溶質(zhì)分子存在.

⑵若溶質(zhì)是強(qiáng)堿、強(qiáng)酸或可溶性鹽時(shí)，溶質(zhì)在溶液中是以陰陽(yáng)離子存在，而不存在溶質(zhì)分子.例如：

ImolCaCL溶液含2moiCl,lmolCa2*.

6.濃度與密度的變化關(guān)系：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等僑個(gè)相混合，若溶液的密度大于1g?cmH

則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其濃度就越大；若溶液的密度小于

1g-cm3,則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小.無(wú)論溶

液的密度大于1g,cm"3,還是小于1g-cm~3,等質(zhì)量混合時(shí)，得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們

和的一半.

注意：含結(jié)晶水的溶質(zhì)配成的溶液，其溶質(zhì)的濃度不包括結(jié)晶水.例如：將25克膽磯（CuS（h?5HX））

溶于水，配成1mL溶液，其濃度為lmol/L,其意義是每升溶液含1molCuSO,,而不是CuSO「5H。

第四章鹵素

1.⑴氯氣的化學(xué)性質(zhì):

性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象用途

與金屬反

2Na+CL座暨2NaCl（燃燒，產(chǎn)生白煙）

應(yīng)/

2Fe+3ch型2FeCh（燃燒，產(chǎn)生棕色煙）

Cu+Ch型2CuCL（燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙）

與非金屬H2+Cb=2HCl（蒼白色火焰，光照爆炸）

反應(yīng)2P+3Cb=2PCb（液態(tài)，形成白霧）/

PCL+C1尸PCb（固態(tài),形成白煙）

與水反應(yīng)Cb+H20=HC1+HCIO（溶液呈淺綠色）/

與堿溶液2Na0H+Cl2=NaC10+NaCl+IhO

反應(yīng)6NaOH+3CbLNaC103+5NaCl+3H20/

與其他物2KI+C12=2KC1+I2（KI溶液變黃）①①KI試紙檢臉CL

質(zhì)反應(yīng)2FeCb++Cl；=2FeCh（溶液由淺綠變黃）②②除廢水中的CL

注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（比0可寫(xiě)成0『與H,）

②氯

類別新制氯水（混合物）久制氯水液氯

氣易

成分CL（主要）、HCLHC1OHCICl2（純凈物）

液

主要性質(zhì)氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性

化，

貯存冷暗、避光玻璃瓶、試劑瓶鋼瓶

是因

關(guān)系

氯氣（或液氯）%。溶解>新制氯水久置>稀鹽酸為沸

點(diǎn)接

近常溫.

③氯水的性質(zhì)：CL、HC1O具有強(qiáng)氧化性，HC1具有強(qiáng)酸性，HC1O具有弱酸性.

如：氯水與Na￡（h溶液反應(yīng)：CL+HQ-HC1+HC1O,HC1+Na2CO3-2NaCl+CO2T+H20

④通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體.⑤氯氣能與除Au、Pt之外的所有金

屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià)金屬氯化物，表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性.

⑥氯氣有極強(qiáng)的氧化性（無(wú)漂白性）.可作氧化劑，又作自身的還原劑.此外，氯氣有助燃性，證明

燃燒不需要有氧氣參加.

⑵次氯酸的性質(zhì)：

①弱酸性：一般用酸堿指示劑難以檢驗(yàn)其酸性（次氯酸比碳酸弱）.

②強(qiáng)氧化性（包括漂白性）：HC1O氧化性比CL強(qiáng)，常用于殺菌消毒，能在濕潤(rùn)條件下，漂白紅花、

紫花、品紅試紙等，但不能漂白碳素墨水的物質(zhì)，且HCIO的漂白屬永久漂白.

③不穩(wěn)定性：HC1O見(jiàn)光易分解.2HC1O=2HC1+O2t注意：次氯酸鹽類溶于水，如Ca（CIO）?等.

2.漂白粉的制備：2CL+2Ca（OH）尸CaCk+Ca（ClO）2+2H2O

漂白粉的組成：Ca（CIO）2和CaCL組成的混合物，有效成分是Ca（CIO）2.

漂白粉的性質(zhì)：漂白粉本身沒(méi)有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HC1O才有漂白性.由于HCIO是弱酸，故Ca（ClO）

2能跟較強(qiáng)的鹽酸、碳酸反應(yīng).Ca（C10）2+2HC1____CaCb+2HC1O

Ca（C10）2+C02+H20----CaCOJ+2HC1O（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空氣中

的漂白粉CaCO”Ca（C10）2、CaCl2.②漂白粉要隔絕空氣保存.③漂白粉是混合物.

3.實(shí)驗(yàn)室用MnOz氧化濃鹽酸制Ch,其具體的反應(yīng)原理是：MnO?+4HCl（濃）q=MnC12+CLt+2HQ

注：①實(shí)驗(yàn)室通常用氧化HC1或濃鹽酸的方法來(lái)制取氯氣（不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中濃

鹽酸的代用品濃H￡0,+NaCl,實(shí)驗(yàn)室中MnO2代用品：KMnO』（不需要加熱）、KClOj,Ca（CIO）2.

②工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水法來(lái)制取氯氣：2NaCl+2HQ-直流H21+Cl2t+2NaOH

③收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液（此時(shí)不是干燥的CL氣）.

④檢驗(yàn)氯氣（驗(yàn)滿）：Cb+2KI=2KC1+L,把濕澗的KI淀粉試紙放在瓶口，若變藍(lán)色，說(shuō)明

瓶口氯氣已充滿.因?yàn)镃L把「氧化成I；,L遇淀粉變藍(lán)色.

4.⑴鹵素的物理性質(zhì)：

Bn

物質(zhì)Cl212

半徑_______________逐漸增大1r

顏色淡黃綠色黃綠色紅粽色紫黑色

______________逐漸力口深一

狀態(tài)氣體氣體液體固體

水中顏色強(qiáng)烈反應(yīng)法藜第4隆口色舉蓑a

有機(jī)制中顏色Q反應(yīng)黃綠色橙紅色紫紅色

注①：有機(jī)制包括酒精，苯或汽油，CCL4.Bn、R在酒精中不分層，在苯或汽油中處于水上層，在

CCL中處于水下層.附：①萃取法：利用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑的溶解性不同，來(lái)分離物質(zhì).

如：用CCL萃取水中的B、、b.②吸附法：空氣中的CL用活性碳吸附除去.

⑵鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

類別相似性差異性

氧化性鹵素單質(zhì)都具有氧化性F2>Ch>Bn>L氧化性逐漸減弱（Fz是最強(qiáng)

的非金屬氧化劑，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸，

無(wú)水溶液）

與氫反應(yīng)H2+X2=2HX反應(yīng)條件逐漸增高：R（黑暗中爆炸）、C1?（見(jiàn)

光爆炸）、Bn（加熱反應(yīng)）、L（加熱反應(yīng)，不

完全，為可逆反應(yīng)）

與磷反應(yīng)P+X2TPX3、PXsL只能生成PL

與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬鹵化物L(fēng)只能生成Feb

2Fe+3Cb=2FeCh

與水反應(yīng)H20+X2=HX+HXO2HA+2F?=4HF+02t,置換反應(yīng)

（歧化反L微量歧化

應(yīng)）

鹵素單質(zhì)間2NaOH+X2=NaX+NaXO+H20F?除外

的置換反應(yīng)6NaOH+3X2=5NaX+NaXO3+R除外

3H2O

其他置換能力：Cl2>Br2>I2液溟腐蝕橡膠；碘使淀粉變藍(lán)

注意：①鹵素在自然界無(wú)游離態(tài).②可逆反應(yīng)一定在“同時(shí)”、“同條件下”下進(jìn)行.

5.鹵素的幾處注意點(diǎn)

⑴關(guān)于氟：①?gòu)腇-制備R只能用電解的方法.②F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻

璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中.（HF劇毒）③穩(wěn)定性HF>HC1>HBr>HI,其生成

由易到難為HF>HC1>HBr>HI,HF為弱酸，其余為強(qiáng)酸（即酸性依次增強(qiáng)）.

④件能與水反應(yīng)放出0”故莊不能從其它鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質(zhì)置換出來(lái)（R與H20

反應(yīng)是一個(gè)水最還原劑的反應(yīng)）.

⑵鑒別C「Br-,「：在含有C「,Br\「的溶液中加入AgNC）3分別成AgCl（白）、AgBr（淺黃）、Agl

（黃）；AgCl.AgBr.Agl既不溶于水，也不溶于HC1和HNO”感光性最強(qiáng)的是Agl（常用于人工降

雨），感光性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈gCl<AgBr（制作照相膠卷和相紙等）<AgI.

注意：①AgcCON白色沉淀），Ag3P0,（黃色沉淀），可溶于HNO”這是為什么加入硝酸酸化的原因.

②AgF為無(wú)色晶體，AgF能溶于水得無(wú)色溶液，AgF沒(méi)有感光性.

⑶HC1和鹽酸.

氯化氫鹽酸

顏色狀態(tài)無(wú)色有刺激性氣體無(wú)色溶液

指示劑不能使干燥石蕊試紙變色能使干燥石蕊試紙變紅

化學(xué)性質(zhì)不活潑，只在高溫下反應(yīng)活潑，有強(qiáng)酸通性

⑷關(guān)于:臭、碘：①Br,常溫下是液態(tài)，且是惟一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)（Hg是液態(tài)非金屬單質(zhì)）.

液態(tài)Bn有劇毒，易揮發(fā)，故要用蠟嚴(yán)密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護(hù)劑抑制Br?

揮發(fā)，不可用橡膠塞.②碘水能使淀粉變藍(lán)，L晶體易升華（升華后，用酒精洗，是因?yàn)長(zhǎng)

溶于酒精），利用這一性質(zhì)可以分離碘，碘也是常溫下固體單質(zhì)中惟一的雙原子分子，故檢臉食鹽是

否加碘的萬(wàn)法：食鹽-------------------->（變藍(lán)：加碘鹽；末變監(jiān)：無(wú)碘鹽）.

（6）實(shí)驗(yàn)室制HC1原理：2NaCl+H2s04（濃）微熱2HC1t+Na2SO,,NaCl+HzSO”（濃）微熱HC1t+NaHSO4

也可，⑴NaCI+NaHSO.微熱Na,SO.+HC1t或②HC1（濃）+H￡0,（濃）三幽-〉HC1t

注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸.②硫酸、磷酸難揮發(fā).

第五章元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：,J原子核［質(zhì)子夕個(gè)決定元素種類

原子Cx11中子（A-Z個(gè)）f決定元素的同位素（質(zhì)子數(shù)相同）也決定物理性質(zhì)

核外電子（Z個(gè)）7決定元素的化學(xué)性質(zhì)

⑴/X的含義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)/,質(zhì)子數(shù)為Z的原子.

⑵①核外電子質(zhì)量約為9.1095X|0^kg,核外電子的運(yùn)動(dòng)用電子云描述（氫原子的電子云是球形對(duì)

稱的，黑點(diǎn)越密集的空間表示電子在此出現(xiàn)機(jī)會(huì)越大）.②核外電子的排布的規(guī)律：1°核外電子盡量

排布在能量低的電子層，然后由里向外按能量的高低依次排在能量由低到高的電子層；2。每層最多

容納電子數(shù)為2/；3°最外層最多能排8個(gè)電子（但十層最多只排2個(gè)電子）；4。次外層最多能排

18個(gè)電子（Z層最多能排8個(gè)電子）；5°倒數(shù)第3層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè).

電子層數(shù)1234567

符號(hào)KLMN0PQ

能量大小K<L<M<N<0<P<Q

⑶1°核外有10個(gè)電子微粒:

3++3-2--

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al,NH：、H3O；陰離子：N,0,F,OH；NHj;

分子:Ne、HF、比0、NH“CH4

2°核外有18個(gè)電子微粒：Ar、HCRH2S,SiH八H@、PhP?、C2H6

3°元素原子核結(jié)構(gòu)的特殊性：；H原子核中無(wú)中子，最外層只有一個(gè)電子的原子：II、Li,Na等，并

不是全部都是堿金屬.4°最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar,電子層數(shù)與最

外層電子數(shù)相等的元素是ALH、Be.注意：①電子層不依賴電子的存在，即該層沒(méi)電子并不

能說(shuō)沒(méi)有此電子層.②原子并不是實(shí)心的.③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同的粒子不一定

是同種元素的原子.因?yàn)檫€需要電子排布相同，才是同種元素，它們應(yīng)是不同分子或離子.

④H元素的平均質(zhì)量（平均質(zhì)量針對(duì)元素講，因?yàn)橛?種氫元素）

⑤單質(zhì)形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu).（x）例如：副族.

2.元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)起著周期性變化（因?yàn)樵睾送怆娮优挪嫉?/p>

周期性變化）.⑴原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)是影響原子半徑大小的主要因數(shù).粒子的核電荷數(shù)

相同，粒子的電子層數(shù)愈多，粒子半徑愈大；粒子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小.

（稀有氣體除外）

⑵①隨著原子序數(shù)增加，元素單質(zhì)呈現(xiàn)“活潑金屬-活潑非金屬—稀有氣體”的周期性變化.

②隨著原子序數(shù)增加，元素的氧化物呈現(xiàn)“金屬氧化物一兩性氧化物-酸性氧化物”的周期性變化.

元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化.

③隨著原子序數(shù)增加，元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈現(xiàn)“堿一兩性氫氧化物一酸”的周期性變化.

⑶元素的金屬性：①單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易.愈容易置換出水或酸中的氫氣，元素

的金屬性愈強(qiáng).②元素的氫氧化物的堿性：氫氧化物堿性愈強(qiáng)，則元素的金屬性愈強(qiáng).

⑷元素的非金屬性：①元素的單質(zhì)與氫氣化合愈容易，元素的非金屬性愈強(qiáng).

②非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸性愈強(qiáng)，元素的非金屬性

愈強(qiáng).注意：①元素周期表中，每個(gè)周期內(nèi)金屬與非金屬過(guò)渡

的金屬元素一般具有兩性.②原子最外層電子數(shù)的比較多少

不能判定元素的金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從得失電子的難易程度來(lái)判斷.

③氫氧化物不一定都顯堿性，如A1（OH）“H3AIO3鋁酸

3.元素周期表：（從11窈族~IIB族10個(gè)縱行的元素都是金

屬元素）（一）元素周期表：注意：原子序數(shù)為奇數(shù)的是

奇數(shù)主族的元素；原子序數(shù)為偶數(shù)的是偶數(shù)主族的元素；

（二）元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律:

同周期元素從左到右性質(zhì).變

性質(zhì)遞變舉例

原子半徑逐漸減小人>小>TAI...八>7b注意：祚」>小’

相鄰周期元素前一周期元素的陰離子半徑大

->/J>仁>3+

于后一周期元素的陽(yáng)離子半徑

元素的金屬性逐漸變?nèi)?，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬活潑性：Na>Mg>A非金屬活潑性：P<S

<C1

最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱、酸

NaOH強(qiáng)堿，Mg（OH）2弱堿，Al（0H3兩性；H2SO4

性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)酸，HCI03最強(qiáng)酸

NaMgAlSiPSCl

最高正價(jià)從+1?+7逐漸變化,最低負(fù)價(jià)=族序+1+2+3+4+5+6+7

數(shù)-8-4-3-2-1

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)穩(wěn)定性：PH3<H2S<HC1

形成難易難T易

單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱H是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)（氟元素?zé)o正價(jià)）

（三）同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:

遞變規(guī)律舉例

Ai<Aa<A<Ab<2c

同電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增s

主大

族金屬活動(dòng)性：Li<Na<K<Rb<Cs

元最外層電子愈易失去，元素的金屬性非金屬性：F>C1>Br>I

素增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱最活潑非金屬：F

從最活潑金屬：Cs

上堿性：LiOH<NaOH<KOH

到最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增最強(qiáng)堿：CsOH

下強(qiáng)，酸性逐漸減弱（酸都有氧化性）酸性：HC10J>HBr04>HI04

性（酸性意味生成鹽和水）最強(qiáng)酸：HC104

質(zhì)元素的化合價(jià)：氟元素?zé)o正價(jià)（氧元素與F結(jié)合時(shí)，顯正價(jià)，

遞最高正價(jià)=主族數(shù)但無(wú)最高正價(jià)+6）;最外層電子達(dá)4個(gè)或4個(gè)

變最低負(fù)價(jià)=主族數(shù)-8以上元素開(kāi)始有負(fù)價(jià)；具有負(fù)價(jià)的元素，其

正價(jià)常有變價(jià)

氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性：H20>H2S;HF>HCI

形成難易易一難

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱還原性逐漸增氧化性：F2>Ch>Br2>I；

強(qiáng)還原性：Li<Na<K<Rb<Cs

（四）常見(jiàn)元素的性質(zhì)特點(diǎn)：①氣態(tài)氫化物顯堿性的元素是N;②最強(qiáng)的無(wú)氧酸是III酸；

③形成最輕單質(zhì)的元素，或既可形成M"又可形成M-的元素是H;④形成化合物最多的元素，

或單質(zhì)在自然界中硬度最大的元素，或氣態(tài)氧化性（CH,）中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C;

⑤最活潑的非金屬元素，或無(wú)含氧酸的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F;⑥元素的氣態(tài)氫

化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是S;⑦單質(zhì)最容易著火的元素是P；

⑧能形成AB?型的化合物的元素有H、0、Na、C（H。、Na。、C此等）.

+2-1+3-1

C八aCl2BeCl2>離』子"八化人合心物

XYXY3A1C13FeCl3

五）XY,XY：2CaH2XY

233+6-2

XY2

XYz]^2^2共價(jià)化合物XY3SO3

[5。2

注意：①元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切.②若兩個(gè)相同元素的原子核

內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，若兩個(gè)原子核外電子排步相同，則它們屬于用種元素.

③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子.④元素是具有相同核電

荷數(shù)的一類原子的總稱.（只講種類，不講個(gè)數(shù)；而原子講種類，又講個(gè)數(shù)）⑤具有一定數(shù)目的質(zhì)

子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素.同一種元素可能有幾種不同的核素.同一元素的不同核素，一

定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同.⑥同一種元素不同核素之間互稱同位素（質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)

不同的序子）,同位素與同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同.⑦最外層有4個(gè)電子的可能是VIA（如S）

或1VA（如C）.⑧核電荷數(shù)相同的粒子一定是同一元素的不同原子.（x）（例如：Na*和Na）

4.⑴陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵.離子鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜電作

用.成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子.成鍵條件：活潑金屬（如鉀、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氯、

澳等）通過(guò)原子間得失電子形成陰陽(yáng)離子；或活潑金屬氨根（NH；）與非活潑金屬酸根或3廠.

注意：①靜電作用是指陰、陽(yáng)離子間的引力（陰陽(yáng)離子之間）和斥力（原子核與原子核，核外電

子與核外電子）達(dá)到平衡.②陰、陽(yáng)離子成鍵后整個(gè)體系的能量降低，能量越低越穩(wěn)定.③影

響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和電荷.離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用越強(qiáng).

④離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等.例：NaCl的離子鍵比KC1的離

子鍵強(qiáng)，NaCI的熔點(diǎn)比KC1的熔點(diǎn)高.常用作耐火材料的AI。、MgO是半徑小、電荷高的離子化合

物.⑤離子化合物一般具較大硬度，較高沸點(diǎn).很多離子化合物能溶于水，在熔化狀態(tài)和水

溶液中能導(dǎo)電（CaFaT■離子化合物t?不溶于水）.離子化合物在蒸汽狀態(tài)下，可存在單個(gè)分子.（離

子化合物在任何條件下都不存在分子x）⑥只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子化

合物