第一學(xué)期高二化學(xué)（1-4）期中考試班級(jí)__________________姓名__________________學(xué)號(hào)_____________成績(jī)__________________選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2.已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量3.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－14.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ/mol的是()A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)B.1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)C．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)5.下列說(shuō)法正確的是()A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)6.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol7.將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/molC(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是()A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol8.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H39.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.04mol·L－1·s－1B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1 D．0.04mol·L－110.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C11.如圖為反應(yīng)N2＋3H22NH3的速率v(N2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)不可能是()A．反應(yīng)時(shí)間 B．溫度C．壓強(qiáng) D．N2的濃度12.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13.某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(xiàn)(如圖所示)中，正確的是()14.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N21mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－115.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ·mol-1C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ·mol-116.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為

A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題：17.(6分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；18.（10分）反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2，平衡常數(shù)K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=。19.(16分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。20.（10分）698K時(shí)，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)V＝________。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)_______。21.（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。（N2O4無(wú)色，NO2紅棕色）回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH