第4頁莆田二十四中2023—2023學(xué)年下高二化學(xué)期中試題〔考試范圍：?物構(gòu)?專題1-專題4第一單元考試時間：90分鐘總分：100分〕第一卷〔選擇題，共48分〕一、單項選擇題?！脖敬箢}共16小題，每題3分，共48分〕1.以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的選項是A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氟原子的外圍電子排布式：2s22p7C．鎂原子核外電子的軌道表示式為：D．次氯酸的電子式：2.以下電子排布式違反了泡利不相容原理的是A．硅原子的電子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的電子排布式：1s22s22p2C．鈧原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s3D．鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44S23.圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。以下有關(guān)認識正確的選項是A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置C．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)D．圖2說明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸4.以下有關(guān)認識正確的選項是A．原子的核外電子最易失去的電子能量最低B．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．s能級電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p能級電子是走字形5.第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有A．1種B．2種C．3種D．4種6.以下物質(zhì)：①H3O＋②NH4＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位鍵的是A．①③B．①②C．④⑤D．②④7.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。以下判斷錯誤的選項是A．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低B．PH3分子是極性分子C．一個PH3分子中，P原子核外有一個孤電子對D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高8.以下表達和判斷正確的選項是A．H3O+離子的空間構(gòu)型是平面三角形B．NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D．C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構(gòu)成的9.以下有關(guān)作用力的說法不正確的選項是A.酒精易溶于水是因為酒精分子與水分之間能形成氫鍵B.含極性鍵的分子不一定是極性分子C.NH4Cl受熱分解時只破壞離子鍵D.HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)10.五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價見下表，以下表達正確的選項是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.0890.1180.1020.074化合價＋2＋2＋3＋6，－2－2A.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反響速率L<MB.L、Q兩原子的第一電離能大小為：L>QC.R、T兩元素的氫化物分子間均能形成氫鍵D.R、L兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)相等11.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如以下圖所示。以下說法不正確的選項是A.X與Q形成的化合物是離子化合物B.X與Z的原子均含有1個未成對電子C.Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形D.Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動的電子，因此可以導(dǎo)電12.磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是13.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。那么以下說法不正確的選項是A.W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。B.Z的簡單離子與W的氫化物形成的配合離子中，W原子提供孤對電子C.X、Y形成的化合物X2Y3在水中會發(fā)生雙水解D.Y的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p414.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。以下關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)雜化方式的說法正確的選項是A.三角錐型、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角錐型、sp215.以下說法中正確的選項是()A.PCl3分子是三角錐型，這是因為磷原子采取sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體型或三角錐型或V形D.AB3型分子的空間構(gòu)型必為平面三角形16.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子排布是2s22p4。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法不正確的選項是()A.CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B.ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C.Z4分子是非極性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強第二卷〔非選擇題，共52〕二、非選擇題。〔本大題共4小題，共52分，每空2分?！?7．〔14分〕Ⅰ.現(xiàn)有以下粒子：①BF3、②HCN、③NH2－請?zhí)顚懸韵驴瞻?填序號)：〔1〕存在極性鍵的非極性分子是__________，〔2〕中心原子軌道為sp3雜化的是________，〔3〕只存在σ鍵的微粒是__________，存在π鍵的微粒是，〔4〕空間構(gòu)型呈“V〞形的是。Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)?！?〕NH2－的電子式為，〔2〕寫出二種與N3－等電子體的微?；瘜W(xué)式。18.〔12分〕元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。〔1〕寫出E元素名稱：〔2〕C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，假設(shè)A為非金屬元素，那么按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ〞或“π〞)?！?〕假設(shè)A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)?！?〕E元素在元素周期表中位置是，其最高價氧化物的化學(xué)式是。19.〔8分〕第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請答復(fù)以下問題：〔1〕Fe2+的核外電子排布式為?！?〕NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“高于〞“等于〞或“低于〞)AsH3?！?〕金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號)。A．水B．四氯化碳〔4〕As

的鹵化物的熔點如下：AsCl3AsBr3AsI3熔點/K256.8304413表中鹵化物熔點差異的原因是。20.〔18分〕鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問題：〔1〕基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________?！?〕X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜