第章第課

化物及變氧還反基概〖復(fù)習(xí)目標(biāo)〗（）解氧化還原反應(yīng)的基本概念，能對氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化性、還原性等概念作出準(zhǔn)確地判斷。（）解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（）握氧化還原反應(yīng)的表示方法，特別是電子轉(zhuǎn)移的表示方法?！冀虒W(xué)重點(diǎn)〗氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移的表示方法〖教學(xué)難點(diǎn)〗電子轉(zhuǎn)移的表示方法〖教學(xué)過程〗【知識精講】、氧還反的念（特及判斷依據(jù)特征是反應(yīng)前后元素化合價的升降斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生了變化這一特征。（）質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（）念概念氧化反應(yīng)還原反應(yīng)被氧化被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑

定義物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)元素失去電子的過程元素得到電子的過程通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物得到電子的反應(yīng)物

注意點(diǎn)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物應(yīng)4FeS=2Fe+8SO中O和均既為氧化產(chǎn)物，又為還產(chǎn)物。常見氧化劑：(1)活的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X)、、S等2)高金屬陽離子；如Fe、Cu(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO、HSOHNO、KMnO等過化物；如NaOH等常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如、Na、還原劑

失去電子的反應(yīng)物Z、等②些非金屬單質(zhì)；如、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、、S、SOFeSO

還原性（）程

得到電子的能力失去電子的能力

物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。（）四種基本類型的關(guān)系、電轉(zhuǎn)的目方（）關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1mol氧劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：與足量e反應(yīng)—————→部-1，轉(zhuǎn)移2mol電1molCl與量aOH溶液反應(yīng)—————→為和1價，轉(zhuǎn)移mol電子與足量l反—————→成，轉(zhuǎn)移mol電子1molFe與足量aOH溶反應(yīng)—————→成F，轉(zhuǎn)移mol電子（）化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①單線橋法用單線箭頭從被氧化(失電子合價升)的元素指向被還原得電子化合價降低)的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。

ne

還原劑＋氧化劑氧產(chǎn)物＋原產(chǎn)物注意事項(xiàng)：①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。②雙線橋法用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應(yīng)物指向生成(同元素)明失及電子數(shù)目。注意事項(xiàng)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。③在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。、常的化和原（）見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、變價元素中高價態(tài)化合物或離子、過氧化物等。氧化劑

Cl

HClOBr

HNO

濃硫酸

MnO

Fe

還原產(chǎn)物

NO或

SO

Mn

Fe

（）見的還原劑包括某些活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、變價元素中低價態(tài)化合物或離子等。還原劑

Al

H

SO

SO

H

I

Fe

氧化產(chǎn)物

AlH

SO

SO

S

I

Fe

（）有氧化性又有還原性的物質(zhì)同一元素最高價態(tài)只具有氧化性（如Fe、HNO的低態(tài)只具有還原性（如S、I等間態(tài)既具有氧性，又具有還原性，可簡記為：高價氧，低價還，中價全。如：①SO、Fe既有氧化性也具有原性，但一般以還原性為主；②HO遇強(qiáng)還原劑（如S、SOFe氧化劑，得還原產(chǎn)物為HO；遇到強(qiáng)氧化劑（如MnO還劑，得氧化產(chǎn)物O?！痉椒ňv】、基雙橋解化原應(yīng)概之的系氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，通過整體，關(guān)注發(fā)生過程的方法進(jìn)行掌握。

為了方便記憶、快速解題可采用如下口訣：“升失氧、降得還；劑性一致、其他相反”。“升失氧、降得還”即：反應(yīng)后化合價升高的物質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后化合價降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！皠┬砸恢隆奔矗貉趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔矗貉趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。如果忘記了其中的關(guān)系，我們可以聯(lián)想比較熟悉的氫氣還原氧化銅的反應(yīng)來幫助記憶。在一個氧化還原反應(yīng)中有：、走關(guān)第步——確出素化價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元(特別是變價元)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶價、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。①先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。②個別非金屬元素的化合物中元素的價態(tài)是正還是負(fù)，取決于非金屬性的相對強(qiáng)弱。如：Si中Si顯4價，N顯3價【典例精講】【例1】下列說法正確的是（）A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，原劑在反應(yīng)中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子有還原性【答案】【解析非金屬在反應(yīng)中可以氧化劑也可做還原劑如氫氣和氧氣反應(yīng)氣還原劑，氧氣做氧化劑，錯誤，不選A；、氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤，不選B；、氧化劑具有氧化性，還原劑有還原性，正確，選CD、陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯誤，不選D?！纠?】火法煉銅首先要焙燒黃礦，其反應(yīng)為2CuFeSO=CuS＋2FeS＋（顯+價）下列說法正確的是（）A．SO只氧化產(chǎn)物B．CuFeS僅還原劑，硫元素氧化C．每生成1molCuS，4硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電，有0.2mol硫被氧化【答案】【解析AO元素化合價由0降為2價素的化合價-2價升為+4價，則SO既氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物錯Cu元的化合價降低元素的化合價升高CuFeS既作氧化劑又作還原劑S元被氧化錯誤．由反應(yīng)可知，生成1molCuS，硫被氧化C錯D由反應(yīng)可知1molS被化轉(zhuǎn)移6mol電則轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有硫氧化，正確答選?！究碱}精練】1．據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下應(yīng)O+PtF（PtF知O（）為離子化合物，其中Pt為5價對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．O（PtF）中氧素的化合價+價C．在此反應(yīng)中，O是化劑，PtF是原劑D．此反應(yīng)中，每生成1molO（PtF）移1mol電子【答案】【解析】、有氧元素化合價升Pt化合降低，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤，不選A；、根據(jù)O（PtF）為離子化合物，其Pt為5價，化合價-，則氧化合價為+0.5，誤，不選B；C、氧元素化合價升高，做還原劑，錯誤，不選；、每成1摩轉(zhuǎn)移1摩電子，正確，選D。2．固體NH屬于離子化合物。它水反應(yīng)的方程式為+HO→NH?HO+H↑它能跟乙醇發(fā)

生類似的反應(yīng)產(chǎn)氫氣有敘述正確的是（）A．與水反應(yīng)時，水作氧化劑B．NH中N元的化合價為5價C．1molNH中有個N-HD．與乙醇反應(yīng)時，被原【答案】【解析該反應(yīng)中水中的氫素化合價+1價→價以水得電子作氧化劑故