關(guān)于酸堿鹽的性質(zhì)第1頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1.掌握鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)，能利用有關(guān)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題；2.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，能利用有關(guān)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題；3、理解氧化物、酸、堿和鹽之間的重要反應(yīng)，掌握酸、堿和鹽之間起復(fù)分解反應(yīng)的條件，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。第八章酸堿鹽第一講：化合物的性質(zhì)本節(jié)復(fù)習(xí)目標(biāo)：第2頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六化合物的性質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽第3頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六課堂練習(xí)：

1.怎樣檢驗(yàn)酸溶液、堿溶液、鹽酸及其可溶性鹽、硫酸及其可溶性鹽、碳酸鹽？

檢驗(yàn)一種物質(zhì)，就是檢驗(yàn)這種物質(zhì)組成成分。檢驗(yàn)時(shí)要選擇能反映它的組成成分所特有性質(zhì)的方法。我們要考慮酸堿鹽的一些特性而選擇相應(yīng)的方法。第4頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象反應(yīng)原理或化學(xué)方程式酸溶液(H+)堿溶液(OH-)鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)第5頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象反應(yīng)原理或化學(xué)方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液變紅。（加入較活潑的金屬也可以。）酸電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)。堿溶液(OH-)鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)第6頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象反應(yīng)原理或化學(xué)方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液變紅。（加入較活潑的金屬也可以。）酸電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)。堿溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)，或滴加無(wú)色酚酞，溶液變紅。堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)。鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)第7頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象反應(yīng)原理或化學(xué)方程式酸溶液(H+)滴入紫色石蕊，溶液變紅。（加入較活潑的金屬也可以。）酸電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)。堿溶液(OH-)滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)，或滴加無(wú)色酚酞，溶液變紅。堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，因而能使指示劑發(fā)生變色反應(yīng)。鹽酸及其可溶性鹽(Cl-)滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸。第8頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象反應(yīng)原理或化學(xué)方程式硫酸及其可溶性鹽(SO42-)碳酸鹽(CO32-)第9頁(yè)，共11頁(yè)，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象反應(yīng)原理或化學(xué)方程式硫酸及其可溶性鹽(SO42-)

滴入硝酸鋇（確認(rèn)無(wú)銀離子時(shí)，也可用氯化鋇）溶液，生成白色沉淀，再加少量稀硝酸，沉淀不溶解。

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓2KNO3BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸。