【考綱要求

高考總復(fù) 鈉、編稿：審稿【知識網(wǎng)絡(luò)

【考點梳理考點一、金Hg外，其余金屬單質(zhì)都是固態(tài)，性能：硬度比單一金屬大；比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機械性能優(yōu)于單一成分 H 還原性由強到弱：KAl、Zn排 考點三、金屬冶煉的方12Fe2O3+3CO高溫

3

5、物理方法：Pt、Au、Pt考點四、鈉及其化合【課堂：356175鈉及其化合物1較（用燈加熱很快⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)：強還原性（Na—eA：與氧氣：4Na+O2＝2Na2O(變暗)；2Na+O2Na2O2(淡黃色固體)B：與氯氣：2Na+Cl22NaCl(白煙)C：與S：2Na+S要點詮釋Na

Na2O→NaOH→NaOH(aq)

Na2CO3·10H2O化②鈉與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞浮游熔鈉的較低，且該反應(yīng)放出大量響紅NaOH再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑，NaNaOHNaOH⑤NaO2、水蒸氣反應(yīng)；②鈉不與煤油反應(yīng)；③鈉的密度比煤油大，沉于底部。鈉不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到O2和H2O的作用氧化鈉過氧化鈉氫氧化鈉堿Na2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2要點詮釋碳酸鈉碳酸氫鈉純堿、小 BaCl2或CaCl2BaCl2或CaCl2要點詮釋 若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H++CO2－=HCO－ 鋰鈉鉀銣銫31 要點詮釋：堿金屬元素的一般規(guī)律與特殊性（Li。（Li2ONa2O2KO2、RbO2、CsO2。K0.862g·cm－30.971一般來說，酸不穩(wěn)定，其對應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定（HNO3不穩(wěn)定，硝酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解Na、K考點五、焰色反2、鉑絲的與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示考點六、有關(guān)Na2O2CO2、H2O的反1若CO2H2O（g）的混合氣體（或單一氣體）Na2O22Na2O2CO2、H2O（g）1molO22mole－。中的“CO中的“H2Na2O2+CO==Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH（實際上兩個反應(yīng)不能發(fā)生。后，Na2O2H2O（g）發(fā)生反應(yīng)。Na2O2后，Na2O2Wg①無機物：H2、COH2CO 考點七、常見金屬陽離子的檢驗方Al3+NaOHFe2+NaOH② 溶液不變色，加氯水后溶液變紅色Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加 【課堂：356175銅及其化合物Cu的常見價態(tài)＋2和＋1Cl2、O2 2Cu+O2CO2H2OCu2(OH)2CO3(綠色 FeCl3、AgNO3溶液反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CuSO4+SO2↑+△CO+ 3、氫氧化銅 4、膽礬CuSO4·5H2OCu2+的判定依據(jù)。CuSO4和石灰乳的混合液即為無機波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的【典型例題類型一、鈉的性例 B、 D、飽和NaOH溶46gNa2gH2A、B項中溶液質(zhì)量增加。C中由于鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，同時放出H2，致使溶液質(zhì)量減輕，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是飽和的所以溶液中NaOH不可能增加，NaOHNaOH將析出，所以溶液質(zhì)量減輕CuCl2舉一反三【變式1】將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 【答案】【變式2】9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 A．0.2mol中 B．0.4mol電 C．0.2mol質(zhì) D．0.4mol分【答案】n(Na)

23g

0.4Na 0.4 0.2mol，故B項正確。31.5g80mL0.5的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 C．Na2O和 【答案】【解析】采用元素守恒法：n(HCl)=0.08L×0.50mol·L1=0.04mol，n(Na+)=n(Cl―)=0.04mol，所以1.5g0.04mol n(O)

，n(Na)

32，即1n(Na)2NaO

類型二、鈉的氧化2NaHCO3Na2O23∶1的物質(zhì)的量之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體 C.NaOH和 【答案】NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，生成H2O、CO2各1.5mol。先考慮CO2與Na2O2Na2O2H2O的反應(yīng)。由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1.5molCO2與1molNa2O2Na2CO31mol，Na2O2已反應(yīng)完，H2O不再反應(yīng)。NaHCO3Na2O23∶1Na∶C∶H=5∶3∶3Na2CO3，而Na2CO3Na∶C2∶1（5∶2.5），CO2CO2NaOHC【變式1】2mol過氧化鈉與1mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( 例3、CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（ CO·On(CO)n(O5g3.4g0.1mol，n(H) 16g

5g0.1mol44g

0.10.1mol0.3

100%25【變式1】把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體 【答案】【變式2】取ag某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg。若b＞a，則A為（ 【答案】【解析】H2、CO、C6H12O6的分子組成均符合(CO)m·(H2)n，agO2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2Na2O2固體增重必為ab=aC項中C12H22O11的組成可寫為(CO)11(H2)11C，b＞a。類型三、Na2CO3、例4、有兩個無的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中 BNaOH溶液【解析】A+Na2CO3+2H2O，兩者現(xiàn)象相同（產(chǎn)生白色沉淀。B項中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O，且無明△H2O+CO2↑ （Na2SNaHS、Na2SO3NaHSO3）的性質(zhì)，它們具有很大程度的相似性。【變式1】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣 84w2

73w2

115w2△ 2×84 106 62 (w1－w2)x284(w1w2)84(w1w2 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w84(w1w2

84w253w1【答案】

（1）A是CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 BCD 試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作 BCDNaOHa22C2a222氣體中的水也可與a22反應(yīng)成2。另，用鹽酸氣體時會混入l體，通常需要除雜。因C22C24（關(guān)閉分液漏斗活塞類型四、合金的種類和例5、下列說法正確的是（ C．正在打撈的沉船上存在大量鋁制餐【答案】舉一反三 【答案】【解析】合金一般是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，其一【變式2】下列有關(guān)金屬及其合金的說法