四川省內(nèi)江市資中第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH值

B.盛放NaOH溶液時(shí).使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液

D.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用D1J1【答案解析】C

解析：A、用水濕潤(rùn)pH試紙導(dǎo)致溶液的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、玻璃中含有二氧化硅，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，黏住瓶口，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，用酸式滴定管量取，故C正確；D、溴的苯溶液密度比水小，從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作及一起使用，需要平時(shí)積累，難度不大。2.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。下列說法不正確的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法B．合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得參考答案：答案：D3.電導(dǎo)率用于表示介質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力，它與電阻率互為倒數(shù)。常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作與圖示結(jié)果相符的是

A．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀鹽酸

B．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．圖2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液

D．圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaoH溶液參考答案：A略4.下列表述正確的是①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤參考答案：D略5.2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略6.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

(g)

(g)

針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是

（）

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B．在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：答案：BD7.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是

()

①②③④濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略8.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是：A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)參考答案：B9.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是

（

）①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略11.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A

.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C

.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D

.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：答案：B

12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)B.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1參考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。13.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：D14.廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過濾B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：+C4H9OH已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束．③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．請(qǐng)回答以下問題：（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是

．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是

．（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（填一種即可）（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）

．（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有

．（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

．（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）50%．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，分水器中的水位高度不變，冷凝管中不再有液體滴下；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作；（5）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時(shí)易發(fā)生分解，應(yīng)減壓蒸餾使其沸點(diǎn)降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)鄰正丁醇完全轉(zhuǎn)化，以此計(jì)算鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下），說明反應(yīng)結(jié)束，故答案為：有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等，實(shí)驗(yàn)中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作，操作中必須使用的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低，防止分解，故答案為：鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)正丁醇完全轉(zhuǎn)化，則鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量為×278g/mol=41.7g，故其產(chǎn)率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評(píng)：本題有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作及原理的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算等，掌握實(shí)驗(yàn)操作的要求和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑴若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=

，平衡常數(shù)：K=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填“向左”﹑“向右”或“不”）移動(dòng)。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成amolNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為

mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=

mol（平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol-1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱．（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出④反應(yīng)離子方程式．（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若單質(zhì)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2；（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3；（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，則B為Fe2O3，C為FeCl3，D為FeCl2．解答：解：（1）若單質(zhì)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3，D與水反應(yīng)生成的酸名稱為硫酸，故答案為：硫酸；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3，反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金