安徽省黃山市金字牌中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于乙醛的下列反應中，乙醛被還原的是

A．乙醛的銀鏡反應

B．乙醛制乙醇

C．乙醛與新制氫氧化銅的反應

D．乙醛的燃燒反應參考答案：AC2.維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉化為I﹣，說明維生素C的性質(zhì)是（）A．易溶于水

B．受熱易分解C．具有還原性

D．可由人體自身合成參考答案：C考點：維生素在人體中的作用；氧化還原反應．.專題：化學應用．分析：維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉化為I﹣，碘的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學反應，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，具有還原性．解答：A．維生素C是一種水溶性維生素，易溶于水，是它的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．維生素C的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，但與將I2轉化為I﹣的性質(zhì)無關，故B錯誤；C．維生素C能夠?qū)2轉化為I﹣，碘的化合價降低，說明碘被還原劑還原，與之作用的是維生素C，說明維生素C具有還原性，維生素C具有強還原性，是一種常用的抗氧化劑，故C正確；D．維生素既不參與構成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，維生素C，是自身無法合成的維生素，只能從食物或腸外營養(yǎng)供給，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查維生素C的性質(zhì)，關鍵是看選項中涉及的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個重要的知識點．3.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()。A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略4.化合物與NaOH溶液、碘水混合后，可發(fā)生如下反應：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黃色）上述一系列反應稱作“碘仿反應”。試分析下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO參考答案：AD略5.分子式為C10H20O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．銀

B．氯氣

C．氯化鈉

D．氯化鈉溶液參考答案：C略7.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．

分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，根據(jù)C原子可計算混合氣體的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計算H原子數(shù)是否為7，據(jù)此進行判斷．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，A．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故A正確；B．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合條件，故B錯誤；C．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故C錯誤；D．當C=2.5時，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為7，符合條件，故D錯誤；故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本意不能直接用最簡式排除，應根據(jù)C的平均原子數(shù)計算H的平均原子數(shù)進行排除計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力8.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）十B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（

）；A.0.025mol/（L·s）

B..0.05mol/（L·s）C

.

0.0125mol/（L·s）

D.0.1mol/（L·s）參考答案：B略9.某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4?10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（）A．電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2molH2D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為mg參考答案：B【考點】電解原理．【分析】用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實質(zhì)上是電解水，當電解1mol水時轉移2mol電子，所以當轉移2mol電子時生成實際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g，A．電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量；B．析出硫酸鈉的質(zhì)量==mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分數(shù)=；C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽極上Cu失電子生成銅離子；D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH﹣生成，銅離子和OH﹣反應生成Cu（OH）2沉淀．【解答】解：用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實質(zhì)上是電解水，當電解1mol水時轉移2mol電子，所以當轉移2mol電子時生成實際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g，A．電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量=（18+m）g，故A錯誤；B．析出硫酸鈉的質(zhì)量==mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分數(shù)===，故B正確；C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極析出1molH2，故C錯誤；D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH﹣生成，銅離子和OH﹣反應生成Cu（OH）2沉淀，其電池反應式為Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，根據(jù)方程式知，轉移2mol電子時消耗2mol水，則析出Na2SO4?10H2O晶體為2mg，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查電解原理、飽和溶液有關計算等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確飽和溶液特點、電解原理是解本題關鍵，注意：銅作陽極時陽極上Cu失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D．10.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是()A．葡萄糖

B．各種氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸參考答案：B略11.有A、B、C、D四塊金屬，將A和B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：

A．D>C>A>B

B.D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C參考答案：B略12.根據(jù)反應：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1。計算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ/mol

B．＋259.7kJ/mol

C．－259.7kJ/mol

D．－519.4kJ/mol參考答案：C略13.可逆反應H2(g)+I2(g)≒2HI(g)達到限度時的標志是A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等參考答案：B14.將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A.35.5:108

B.108:35.5

C.8:1

D.1:2參考答案：C略15.Se是人體必需微量元素，下列關于和說法正確的是A．和互為同位素

B．和都含有34個中子C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實驗過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有機物A的結構簡式為

，可通過它用不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團名稱是

；A→C的反應類型是

。（2）由A生成B的化學方程式是

。（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是

。（4）C的同分異構體中，有多種反式結構，寫出其一種的結構簡式

。（5）D在酸性條件下水解的化學方程式是

。參考答案：略18.（6分）某同學進行如下實驗：

向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。請回答：

（1）白色沉淀是

，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是

。

（2）能說明溶解度依次減小的現(xiàn)象為

。

（3）滴加溶液后發(fā)生反應的離子方程式是

。參考答案：（6分）（1）

1分靜置后取上層清液，加入溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明已經(jīng)沉淀完全。（表述合理即可得分）

1分（2）白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色

2分（3）

2分略19.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)增