山西省忻州市保德縣中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之間參考答案：D試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。2.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；B．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．3.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略4.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A.能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.不能使酸性KMnO4

溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1

mol

該物質(zhì)最多可與1

mol

NaOH

反應(yīng)參考答案：C 5.某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉，即有大量氫氣放出，則溶液中可能存在的離子組是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：A6.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）

A.

銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.

銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.

乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：答案：B7.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl參考答案：B略8.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1．則下列選項(xiàng)不正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=B．用水稀釋該溶液，OH﹣的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；C．該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%判斷．解答：解：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，故A正確；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH﹣的物質(zhì)的量增加，故B正確；C．該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O6種微粒，故C正確；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的相關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，同時(shí)也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)．9.下列敘述不正確的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染C．北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：A略10.一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ．下列說(shuō)法正確的是（）A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol/（L?min）B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)參考答案：B解析：A．5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．11.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()。A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：AD略14.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12參考答案：C15.下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NO2

B.凈化NO2

C.收集NO2

D.尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開(kāi)液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化學(xué)式NH4CuSO3)。將Q與足量的l0mol/L硫酸混合微熱，生成金屬單質(zhì)A、有刺激性氣味的氣體B和溶液C。（1）寫(xiě)出生成Q的化學(xué)方程式：_________________________________________________（2）Q晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是：__________，Q中_________(填“有”或“沒(méi)有”)未成對(duì)電子；（3）溶液C的顏色是_____色的；金屬單質(zhì)A是______色的，其重要用途之一是________；（4）寫(xiě)出Q與足量10mol/L硫酸混合微熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________參考答案：(9分)

(1)2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4

(2分)(2)NH4+(1分)

沒(méi)有(1分)

(3)藍(lán)(1分)紫紅(1分)作導(dǎo)線(1分，其他合理答案亦可)(4)2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O

(2分略18.九、（本題共10分）

異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是完成下列填空：44.Diels-Alder反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。45．寫(xiě)出與互為同分易購(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46.B與Cl2的1,2—加成產(chǎn)物消去HCl得到2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸