高中化學(xué)說(shuō)題稿423642364236222242364236423642362222423642944442362014年州一模理題第31題說(shuō)稿一題來(lái)和景1題目來(lái)：年廣州一模理科綜合化學(xué)試題第31題31（16）酸鈰銨[)Ce(NO)]泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：合硝)6H33

Ⅰ

化鈰Ce(OH)

Ⅱ

高鈰Ce(NO

Ⅲ

鈰銨晶(NH))42（1已知(NH))受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：(NH))

·8OH+8_____；CeO

+4HO↑+2O↑。在空氣中加熱(NH)Ce(NO)，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________步驟Ⅰ中，將3·6H2O成溶液，保持H到~5緩慢加入H2液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液H，得到沉淀。該過(guò)程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________298K，K[Ce(OH)]1×10。的溶度積表達(dá)為K＝___________為了使溶液中e

＋

沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce

)小于1—5mol·L

，需調(diào)節(jié)p為_(kāi)以上。（4為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了(NH43)6不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：①(NH)Ce(NO)在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；②_____________________________________________③_____________________________________________2題目背：涉及知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，沉淀溶解平衡和圖像。考查指標(biāo)：理解能力，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力和簡(jiǎn)單計(jì)算能力。成績(jī)反饋：試題難度為0.54，其中2、（3）、）三小問(wèn)的得分都在一半以下。題號(hào)31）31）31）31）31二學(xué)分

滿(mǎn)分435416

平均分241對(duì)于我任教的兩個(gè)班，一個(gè)是普尖班，一個(gè)是普通班的學(xué)生，基礎(chǔ)較薄弱，能力也不強(qiáng)，普遍存在以下幾個(gè)問(wèn)題：對(duì)主觀題有恐懼感，信心不足；閱題、審題、消化信息速度太慢，答題表達(dá)不規(guī)范；對(duì)化學(xué)原理的理解不深刻，不能靈活運(yùn)用；對(duì)圖表信息及數(shù)據(jù)信息獲取能力薄弱，難以提取有效信息進(jìn)行加工，更難通過(guò)整合知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題。三如解1審題審題是提。關(guān)鍵是如何引導(dǎo)學(xué)生讀懂題意，明確問(wèn)題的要求，并找出顯性的關(guān)鍵信息，并嘗試把問(wèn)題對(duì)應(yīng)到題目中的具體位置。這是一道原理題，在閱題時(shí)我們知道題目呈現(xiàn)的知識(shí)載體是一個(gè)完全陌生的工藝流程，里面涉及到的化學(xué)物質(zhì)也是我們不熟悉的，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的具體工藝也沒(méi)有在題目中說(shuō)明。問(wèn)題（）的第①空是補(bǔ)充方程式里的某一反應(yīng)物，而且給出了化學(xué)計(jì)量數(shù)；第②空是要求描述反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大，是本題的得分點(diǎn)，要鼓勵(lì)學(xué)生有信息有耐心把分?jǐn)?shù)拿下。問(wèn)題2）的情景是工藝步驟I的具體操作中涉及的氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。問(wèn)題（3是考察溶度積Ksp的表達(dá)式和簡(jiǎn)單運(yùn)算。問(wèn)題）是從圖像中找規(guī)律。那么從閱題中，可以知道題目知識(shí)只作為設(shè)問(wèn)的情景，問(wèn)題與題目沒(méi)有很大的關(guān)系，四個(gè)問(wèn)題之間沒(méi)有相關(guān)的聯(lián)系，是一道典型的拼盤(pán)題。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生在審題時(shí)明確問(wèn)題（1）的第②空是要求描述觀察到的現(xiàn)象，問(wèn)題（）是求氧化劑和還原劑的比，千萬(wàn)不能錯(cuò)看成還原劑與氧化劑的比，從廣州教研答題分析反饋出來(lái)的情況是這一非智力因素失分比較嚴(yán)重，也是這一問(wèn)在題目中的得分率最低的重要原因。問(wèn)題4）要求描寫(xiě)圖像中呈現(xiàn)出來(lái)的規(guī)律，首先要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察得到溶解度S這個(gè)物理量同時(shí)受到溫度T和硝酸濃度C這兩個(gè)物理量的影響，在描述它們的關(guān)系時(shí)必須要注意控制變量。2、分：分析關(guān)鍵。在問(wèn)題（1）的第①空中引導(dǎo)學(xué)生用原子守恒的方法直接得到NO這個(gè)答案。第②空則從第①空的答案的性質(zhì)入手，也就是引導(dǎo)學(xué)生回顧到O馬上生成紅棕色2的NO知識(shí)得出答案。2對(duì)問(wèn)題（2）的分析，主要是先通過(guò)Ce(NOO晶體與Ce(OH)沉淀中鈰元素324的價(jià)態(tài)變化，確定Ce(NO)3·6HO晶體是還原劑，O化劑。再引導(dǎo)學(xué)生利用氧化還3222原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和電子守恒的角度列出關(guān)系式，確定比例關(guān)系?？梢钥隙ㄓ胁簧賹W(xué)生固執(zhí)的想寫(xiě)出方程式而不是列關(guān)系式，將簡(jiǎn)單問(wèn)題復(fù)雜化。要求學(xué)生在復(fù)雜反應(yīng)中用關(guān)系式去解決問(wèn)題是非常必要的。對(duì)問(wèn)題（3）第②空的分析，主要是引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)第①空的表達(dá)式代入相關(guān)信息，細(xì)心運(yùn)算，確定答案。問(wèn)題（）是本題的難點(diǎn)所在。突破難點(diǎn)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生從圖像中獲取圖像傳遞的是溫度和硝酸濃度這兩個(gè)物理量對(duì)溶解度影響的信息。并通過(guò)對(duì)圖像中五條直線方向的分析，可以發(fā)現(xiàn)直線是單調(diào)遞增的，就可以得到“溫度越高，溶解度越大”的第一條規(guī)律。同時(shí)，通過(guò)直線標(biāo)明的序號(hào)1）（3），可以從數(shù)據(jù)上發(fā)現(xiàn)，溫度一定時(shí)，硝酸濃度越大，溶解度越小的第二條規(guī)律。這時(shí)，兩個(gè)因素對(duì)溶解度的影響規(guī)律都已經(jīng)分析完了，還有一條規(guī)律就是難點(diǎn)中的難點(diǎn)了。前兩條規(guī)律都采用了控制變量的方法，這時(shí)就要考慮兩個(gè)因素共同作用的情況了，關(guān)鍵是讓學(xué)生對(duì)比五條直線（五個(gè)不同濃度）的不同之處，學(xué)生會(huì)很容易發(fā)現(xiàn)五條直線的斜率是不同的，而且濃度越小，斜率越大。再結(jié)合溫度對(duì)溶解度的影響，不難得出c溫度對(duì)S的影響越大的第三條規(guī)律。

(HNO)越小，33答題答題是本?；谖胰谓虒W(xué)生的實(shí)踐情況，往往容易出現(xiàn)答題時(shí)的格式與表述不科學(xué)、不規(guī)范的情況，失掉或降低了來(lái)之不易的分?jǐn)?shù)。特別要注意的是：?jiǎn)栴}1的第②空對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述，而現(xiàn)象是我們?nèi)庋勰軌蛴^察到的變化的外部形態(tài)，所以要突出紅棕色氣體的字眼；問(wèn)題（）的第①空寫(xiě)K寫(xiě)表達(dá)式要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范，特別是濃度的符號(hào)c小寫(xiě)，冪不為1時(shí)要用中括號(hào)sp[]括住，再在右上角寫(xiě)上冪的阿拉伯?dāng)?shù)字(Ce

4+

)?[c(OH—

4

）。還有要注意的是，試卷的題目寫(xiě)出了K答只上sp（c(Ce)?[c(OH—4，不能畫(huà)蛇添足，這些都要跟學(xué)生明確，杜絕這些低級(jí)錯(cuò)誤的出現(xiàn)。問(wèn)題4）的兩空，學(xué)生會(huì)出現(xiàn)不理解什么是規(guī)律，不會(huì)如何寫(xiě)規(guī)律，表達(dá)規(guī)律偷換概念和表達(dá)規(guī)律不規(guī)范等情況。那么引導(dǎo)學(xué)生以題目已知的規(guī)律一的表達(dá)格式作為模板，進(jìn)行模仿是表達(dá)規(guī)范的關(guān)鍵；同時(shí)，讓學(xué)生時(shí)刻注意在多個(gè)因素共同作用時(shí)，在描述單個(gè)因素時(shí)要注意控制變量，確保表達(dá)的嚴(yán)謹(jǐn)性。四延拓問(wèn)題（1）第一空的變式已知(NH4)Ce(NO)受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：236(NH)2Ce(NO)43

6

CeO·8OH+8_____↑；CeO2·8OH2

CeO+4HO↑+2O↑。222(NH)Ce(NO)423

6

△

CeO·8OH+_____↑；CeO·8OH22

△

CeO+4HO↑+2O↑。222五反及測(cè)1存在問(wèn)題①審題不清；②基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)；③表達(dá)不規(guī)范；④提取圖表信息和總結(jié)規(guī)律能力不強(qiáng)。2受到啟發(fā)抓好學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生從圖表中接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；培養(yǎng)學(xué)生迅速審題的能力，規(guī)范的答題習(xí)慣；在教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生注重效率，注重解題方法，做一題，通一類(lèi)，會(huì)一片。3預(yù)測(cè)①還會(huì)繼續(xù)考查以真實(shí)的工