專題追蹤訓(xùn)練(九)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每題6分，共42分)1．(2018·福州檢測)化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯誤的選項是( )A．酒精溶液能夠使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒成效越好B．在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更為絢爛多彩C．蘇取水呈弱堿性，能夠舒緩胃酸分泌過多時的不適感D．在葡萄酒中增添微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持優(yōu)秀質(zhì)量[分析]醫(yī)用消毒酒精濃度為75%，不是越濃越好，A錯誤；某些金屬元素的焰色反響，使煙花的焰火體現(xiàn)出多種顏色，B正確；蘇取水呈弱堿性，能與胃酸反響，C正確；SO2復(fù)原性較強，優(yōu)先被氧化，能作葡萄酒中的抗氧化劑，D正確。[答案]A2．(2018·湖北八校聯(lián)考)以下離子方程式書寫不正確的選項是( )＋3＋＋3H2↑A．Fe與HCl溶液反響：2Fe＋6H===2Fe＋2＋＋2AgB．Cu與AgNO3溶液反響：2Ag＋Cu===Cu－－332D．CuSO與Ba(OH)溶液反響：2＋2－2＋－42442[分析]Fe與HCl反響生成Fe2＋，A錯誤。[答案]A3．(2018·廣東中山一中統(tǒng)測)為了使宇航員在飛船中獲得一個穩(wěn)固的、優(yōu)秀的生計環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有NaO或KO顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下對于NaO222222的表達正確的選項是( )①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1②Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

③Na2O2

投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后退色

④Na2O2能與酸反響生成鹽和水，所以

Na2O2是堿性氧化物

⑤Na2O2與水反響，

Na2O2既是氧化劑，又是復(fù)原劑A．①③⑥

B．②③⑤C．①②⑤

D．①④⑤[分析]

①陰離子為過氧根離子，所以陰、陽離子的個數(shù)比是

1∶2，錯誤；②兩個反應(yīng)的氧化劑和復(fù)原劑均為過氧化鈉，

產(chǎn)生等量氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)同樣，

正確；③過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，使溶液變藍，且過氧化鈉擁有強氧化性，所以能夠氧化石蕊，溶液退色，正確；④兩者反響固然有鹽和水生成，但還有氧氣生成，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤；⑤過氧化鈉中－1價的O在反響中發(fā)生自己的氧化復(fù)原反響，生成－2價的O和0價的O，正確；綜上所述，B項正確。[答案]

B4．(2018·河南鄭州質(zhì)檢

)以下表達正確的選項是

(

)A．Fe與稀

HNO3、稀

H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明

Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響B(tài)．足量的

Fe在Cl2中焚燒生成

FeCl2C．將

Fe2O3溶于稀鹽酸后再加入等物質(zhì)的量的

Fe，無氣體放出D．Fe2O3(s)――→FeCl3(aq)――→Fe(OH)3膠體，在給定的條件下能實現(xiàn)[分析]稀HNO擁有強氧化性，與Fe反響產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；鐵與Cl反響無32論量的多少產(chǎn)物都是3233＋恰巧將鐵單質(zhì)氧化，因此不可以置FeCl，B錯誤；FeO溶解產(chǎn)生的Fe換出H2，C正確；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反響生成Fe(OH)3積淀，D錯誤。[答案]C5．(2018·湖北當(dāng)陽一中月考)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混淆，取等質(zhì)量該混淆物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是( )－1HCl－13A．3mol·LB．4mol·LHNOC．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4[分析]設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量均為1mol。A項，鎂與鹽酸反響生成1mol氫氣，鋁與鹽酸反響生成1.5mol氫氣，共2.5mol氫氣；B項，生成氮的氧化物而不是氫氣；C項，鎂與氫氧化鈉溶液不反響，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成1.5mol氫氣；D項，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂與濃硫酸反響生成二氧化硫而不是氫氣。綜上所述，金屬混淆物與3mol·L－1HCl反響放出氫氣最多，所以A項正確。[答案]A6．(2018·河北正定中學(xué)月考)以下實驗過程中產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的選項是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過度且邊滴邊振蕩B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過度且邊滴邊振蕩C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過度D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混淆溶液中漸漸通入二氧化碳至過度[分析]A項，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過度，積淀量達到最大耗費NaOH和積淀溶解耗費NaOH的比為3∶1，錯誤；B項，向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段產(chǎn)生氫氧化鋁積淀，積淀量達到最大耗費的鹽酸和積淀完整溶解耗費的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1∶3，錯誤；C項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始先產(chǎn)生氫氧化鋁積淀，當(dāng)Al3＋積淀完整后，而后發(fā)生反響＋－NH3·H2O，此時積淀的量不變，最后持續(xù)滴NH4＋OH加NaOH，氫氧化鋁積淀溶解，積淀量達到最大、積淀量不變和積淀溶解耗費NaOH的比為3∶1∶1，正確；D項，向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混淆溶液中漸漸通入二氧化碳至過度，先發(fā)生反響：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，產(chǎn)生積淀，而后發(fā)生反響：CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O，此時積淀的量不變，再發(fā)生反響2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反響：2－－BaCO3＋H2O＋CO3＋H2O＋CO2===2HCO3，積淀的量不變，最后發(fā)生反響：CO===Ba(HCO)，積淀部分溶解，錯誤。232[答案]C7．亞鐵氰化鉀是查驗鐵離子的一種試劑。已知以下信息：①古老而奇特的藍色染料普魯士藍的合成方法以下：草木灰水浸FeCl3溶液藍色積淀黃色溶液牛血――→――→K＋、6]4－――→]高溫，ⅰ過濾ⅱFe436②現(xiàn)在鑒于普魯士藍的合成原理可檢測食品中能否含－，方案以下：CN10%HSO溶液FeSO堿性試紙食品24HCN4――→――→試紙變藍待測液氣體加熱煮沸以下說法正確的選項是( )A．步驟ⅱ發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài)．HCN的酸性比H2SO4的強C．FeSO4酸性試紙也可查驗食品中能否含CN－D．FeSO4在上述變化中表現(xiàn)了復(fù)原性[分析]A項，步驟ⅱ中化合價均未變，非氧化復(fù)原反響，錯誤；B項，從②中H2SO4制HCN可知H2SO4酸性更強，錯誤；C項，堿性時HCN與FeSO4反響才生成①中藍色積淀，錯誤。[答案]D二、非選擇題(8分)8．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在平時生活中應(yīng)用寬泛，請依據(jù)以下實驗回答以下問題。生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過度鹽酸后溶液中大批存在的陽離子是________；Y與過度濃硝酸反響后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________。2＋、Fe2＋、Al3＋2＋等離子，向此中加入過度的NaOH溶液后，過濾，(2)某溶液中有Mg、Cu將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過度的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液對比，溶液中大批減少的陽離子是________。2＋2＋A．MgB．FeC．Al3＋D．Cu2＋氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程以下：回答以下問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。②請達成生成FeCO3積淀的離子方程式：__________________。[分析](1)鐵的氧化物中擁有磁性的是FeO，F(xiàn)eO溶于過度的鹽酸后溶液中存在的陽34342＋、Fe3＋＋34溶于過度的濃硝酸后2＋會被氧化為3＋，所以反響后的溶離子是Fe、H；FeOFeFe液中含有的鹽是Fe(NO3)3。(2)向該溶液中加入過度的2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋－、NaOH溶液后：Mg→AlO22＋Mg(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)；高溫灼燒后Mg(OH)→MgO、Cu→Cu(OH)；過濾后濾渣中含有223223232232＋3＋2＋，F(xiàn)e(OH)→FeO、Cu(OH)→CuO；將MgO、FeO、CuO投入過度鹽酸后生成Mg、Fe、Cu故應(yīng)選擇B、C。(3)①從流程圖中知道經(jīng)操作Ⅰ獲得濾渣，故該操作是過濾；操作Ⅱ是在獲得FeCO3沉淀后進行的，故該操作是清洗；清洗積淀的操作為在漏斗中加入適當(dāng)蒸餾水，淹沒積淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次。②從流程圖中剖析，生成FeCO3積淀的反響物是2＋－Fe和HCO3，依據(jù)元素守恒得2＋＋－3322[答案](1)Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3(2)BC(3)①過濾清洗在漏斗中加入適當(dāng)蒸餾水，淹沒積淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次②Fe2＋－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O＋2HCO3拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每題6分，共36分)1．(2018·遼寧五校聯(lián)考)以下各組物質(zhì)互相混淆反響后，既有氣體生成，最后又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③過度NaOH溶液和明礬溶液混淆④NaAlO溶液和NaHCO溶液混淆23A．只有①②B．只有④C．只有③④D．只有①②④[分析]①金屬鈉投入到FeCl溶液中，反響生成Fe(OH)積淀和H、NaCl，所以既有332積淀又有氣體生成，應(yīng)選；②Na2O投入FeCl溶液中，反響生成Fe(OH)積淀和O、NaCl，2232所以既有積淀又有氣體生成，應(yīng)選；③過度NaOH溶液和明礬溶液混淆，反響生成NaAlO2、K2SO4和H2O，不會產(chǎn)生積淀隨和體，故不選；④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混淆，兩者發(fā)生反－－2－應(yīng)：AlO＋HCO＋HO===Al(OH)↓＋CO，只有積淀沒有氣體。23233[答案]A2．(2018·大慶聯(lián)考)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的選項是()A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響后固體質(zhì)量增添B．Na、Al、Cu能夠分別用電解冶煉法、熱復(fù)原法和熱分解法獲得C．過度的銅與濃硝酸反響可生成NOD．因為鋁元素和鐵元素都有＋3價，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑[分析]Fe2O3與Al粉混淆物發(fā)生鋁熱反響，化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O3，反響后固體質(zhì)量不變，故A錯誤；金屬的開朗性不一樣，冶煉方法不一樣，鈉、鋁為開朗金屬，可用電解法冶煉，銅不開朗，可用熱復(fù)原法冶煉，故B錯誤；銅與濃硝酸反響可生成2NO，當(dāng)硝酸濃度降低時，銅持續(xù)和稀硝酸反響，可生成NO，故C正確；鐵與鹽酸反響Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D錯誤。[答案]C3．在給定條件下，以下選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能一步實現(xiàn)的是( )O2/高溫H2O2FeS2――→SO2――→H2SO4HCl/高溫

H2/

高溫②SiO2

――→

SiCl

4――→高純硅CO2③Al

2O3

――→

NaAlO2(aq)

――→Al(OH)

3④Fe2O3

――→

FeCl

3(aq)

△――→無水

FeCl3MnO2/△石灰乳2mol·L－1鹽酸――→Cl2――→Ca(ClO)2葡萄糖/△⑥CuSO4(aq)――→Cu(OH)2懸濁液――→Cu2OA．①③⑥B．②④⑥C．③④⑤D．①③⑤[分析]SiO2不可以與HCl反響，②錯誤；FeCl3(aq)中的Fe3＋會發(fā)生水解，加熱蒸發(fā)FeCl3(aq)不可以獲得無水FeCl3，④錯誤；MnO2不可以與稀鹽酸反響生成Cl2，⑤錯誤。[答案]A4．幾種中學(xué)常有的物質(zhì)轉(zhuǎn)變以下圖。物質(zhì)Z物質(zhì)X稀硫酸――→紅色溶液――→淺綠色溶液――→藍色溶液――→黃色溶液物質(zhì)R物質(zhì)Y下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的選項是()選項RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO33C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2[分析]Cu不睦稀硫酸反響，A項錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，F(xiàn)e(OH)與硫酸反響生成FeSO，Cu(OH)CO與硫酸反響生成CuSO，B項正確；稀242234硫酸不可以使酚酞變色，C項錯誤；硫酸與Fe2O3反響生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反響得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反響得不到淺綠色溶液，D項錯誤。[答案]B5．用以下裝置不可以達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置證明：ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)固性[分析]甲能夠證明，密度：ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；Fe(OH)2簡單被空氣中的

O2氧化，所以制備時利用煤油隔斷空氣，同時將膠頭滴管插入

FeSO4溶液中滴加

NaOH溶液，B正確；丙是利用鋁熱反響制取Mn單質(zhì)的，C正確；丁的實驗中外試管的溫度比內(nèi)試管的溫度高，即便

NaHCO3分解，也不可以證明

NaHCO3比

Na2CO3的穩(wěn)固性差，

D不合理，應(yīng)將Na2CO3放在外試管中，而

NaHCO3放在內(nèi)試管中。[答案]D6．向甲溶液中遲緩滴加乙溶液，反響生成積淀的質(zhì)量以下圖，此中切合圖象的一組是()選項甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNHNO、Al(NO)3、Fe(NO)、HClNaOH43333DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4[分析]A項，向甲溶液中遲緩滴加NaOH溶液時，圖象中間一段積淀質(zhì)量不變的反響不存在，與圖象變化不符。B項，向甲溶液中遲緩滴加Ba(OH)溶液時，不存在積淀部分溶2解的反響，與圖象變化不符。C項，在甲溶液中加入NaOH溶液時，NaOH先與鹽酸反響，沒有積淀生成；隨后Al3＋3＋開始積淀，當(dāng)兩種離子積淀完整后，－＋、FeOH和NH4反響，此時沉淀質(zhì)量不變；最后－與Al(OH)3反響，積淀部分溶解與圖象變化符合。D項，向甲溶液中OH加硫酸時，最后積淀會所有溶解，與圖象變化不符。[答案]C二、非選擇題(共14分)7．(2018·陜西西安模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)常有的幾種化合物，有關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系以以下圖所示：已知：X、Y是生活中常有的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末?；卮鹨韵聠栴}：(1)單質(zhì)X與A反響的化學(xué)方程式為_________________。若試劑1和試劑2均是強電解質(zhì)。①