2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中2、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.253、下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．稀H2SO4 B．稀硝酸 C．H2S溶液 D．氨水4、下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是A．H2O2的分解反應(yīng)B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．CaO和H2O的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)5、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g6、在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變C．生成Z的速率與生成Y的速率相等 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變7、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH38、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl9、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF10、氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是A．上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑B．氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同11、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱C．非金屬性：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)12、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH13、有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、50414、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S15、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體A．①②B．②③C．③④D．②④17、溶質(zhì)分子（或離子）受水分子作用向水中擴(kuò)散是______熱量的______變化。A．吸收，化學(xué) B．放出，物理C．吸收，物理 D．放出，化學(xué)18、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗19、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)20、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是：A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B．“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”21、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．AB．BC．CD．D22、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．測(cè)所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是____________。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳28、（14分）根據(jù)下圖所示A、B、C、D、E的變化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A、D的名稱：A__________，D__________。(2)寫出B→A的化學(xué)方程式：______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。29、（10分）在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強(qiáng)

D及時(shí)分離出Y（2）反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。2、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。3、C【解析】

試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明該物質(zhì)能被空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.稀H2SO4與空氣中氣體不反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有揮發(fā)性，與空氣中氣體不反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.H2S溶液具有還原性，易被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.氨水易揮發(fā)，無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】分析：①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；

C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解：從題干圖示得出該反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)一般為吸熱，但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題干圖示要求，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO和H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇和氨水，是吸熱反應(yīng)，符合題干圖示要求，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。5、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關(guān)系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點(diǎn)：元素守恒6、B【解析】

A.該可逆反應(yīng)是在恒容條件下的氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在沒有達(dá)到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)均為變值，當(dāng)值不變時(shí)，即可說明達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.本反應(yīng)體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，故容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變不能做為平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)，故B符合題意；C.Z、Y在方程式的兩側(cè)，且他們計(jì)量數(shù)相等，還都是氣體，所以生成Z的速率與生成Y的速率相等說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.由X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)是兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)了，故D不符合題意；所以本題答案：B。7、C【解析】

A項(xiàng)、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項(xiàng)、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。【詳解】A項(xiàng)，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價(jià)鍵，符合題意；B項(xiàng)，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)，水中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。9、D【解析】分析：電解質(zhì)在溶液中部分電離出陰陽(yáng)離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及水是弱電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、H2SO3是弱電解質(zhì)，Ba(OH)2、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、H2S是弱電解質(zhì)，SO2、CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱電解質(zhì)，D正確，答案選D。10、D【解析】由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為-2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-1。A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，氮元素的化合價(jià)為-1，B錯(cuò)誤；C．氮氧化鋁晶體中化學(xué)鍵應(yīng)為共價(jià)鍵C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應(yīng)為原子晶體，D正確；故選D。11、C【解析】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱，D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。13、B【解析】

向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答。【詳解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物質(zhì)的量為0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，標(biāo)況下體積是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1為112mL，則V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積為：1008mL+112mL=1120mL。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理以及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、化學(xué)計(jì)算能力以及圖像分析與識(shí)別能力。14、C【解析】試題分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級(jí)到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確?？键c(diǎn)：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。15、C【解析】

A項(xiàng)、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項(xiàng)、m＝7時(shí)，W元素為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項(xiàng)、m＝1時(shí)，W為Na元素，Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2，故D正確；故選C。16、D【解析】分析：①根據(jù)丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故②錯(cuò)誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結(jié)構(gòu)均相同，是同一種物質(zhì)，故④錯(cuò)誤；不正確的有②④，故選D。17、C【解析】

溶質(zhì)分子受到水分子的作用需克服分子間作用，則需要吸收能量，溶解過程為物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是物理變化還是化學(xué)變化，主要看是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的過程為化學(xué)變化。18、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】

A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A不符合題意；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C符合題意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無(wú)色，沒有發(fā)生化學(xué)變化；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加成聚合反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。20、C【解析】

A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放，A正確；B.“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生，B正確；C.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，明礬能凈水，但不能淡化海水，C錯(cuò)誤；D.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”，D正確；答案選C。21、C【解析】實(shí)驗(yàn)室中加入氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯(cuò)誤；向氨氣、氯化鈉的飽和溶液通二氧化碳應(yīng)該從長(zhǎng)管通入，故B錯(cuò)誤；用過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故C正確；碳酸氫鈉加熱易分解，不能加熱干燥碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。22、C【解析】該題應(yīng)用逆向思維，假設(shè)鈉沒有變質(zhì)，溶解于水，與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，PH值應(yīng)該大于7，滴入酚酞變紅，加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同，不能用于判斷是否變質(zhì)，于是應(yīng)排除A，B，D。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng)，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團(tuán)的名稱是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。24、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。25、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘?jiān)?，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘?！驹斀狻?1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。26、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。27、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2