第七單元常見的酸和堿堿及其性質(zhì)第2課時

問題導學知識點一氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)[實驗探究7－2]新知學習加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象石蕊試液都能使紫色石蕊試液變________酚酞試液都能使無色酚酞試液變________生銹鐵釘無明顯變化藍紅氯化銅溶液產(chǎn)生________，化學方程式為：2NaOH＋CuCl2===________＋2NaCl產(chǎn)生________，化學方程式為：Ca(OH)2＋CuCl2===________＋CaCl2碳酸鈉溶液________________產(chǎn)生白色沉淀，化學方程式為：Ca(OH)2＋Na2CO3===______＋2NaOH盛有二氧化碳氣體的礦泉水瓶瓶子________，化學方程式為：2NaOH＋CO2===________＋H2O瓶子______，產(chǎn)生白色沉淀，化學方程式為：Ca(OH)2＋CO2===_______＋H2O藍色沉淀

Cu(OH)2↓藍色沉淀Cu(OH)2↓無明顯變化CaCO3↓變癟

Na2CO3變癟CaCO3↓核心二

探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應例2

2017·德州氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，某同學按如圖7－2－2所示組裝實驗裝置，并進行實驗。圖7－2－2(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是________(填序號)。A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：_______________________________________。(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式：____________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小[解析](1)先加入氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹；再加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，導致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球變癟?！痉椒?/p>

】對于現(xiàn)象不明顯的反應，需要借助實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應是否發(fā)生。在一個密閉的體系中，如果有溫度的改變，或者有氣體體積的變化，都會引起壓強的改變。為了使現(xiàn)象明顯，最好利用濃氫氧化鈉溶液來進行實驗。另外，由于二氧化碳可溶于水，為了排除水對實驗的干擾，我們需要設置對照實驗，證明氫氧化鈉的確與二氧化碳發(fā)生了反應。知識點二堿的通性堿溶液中都含有氫氧根離子(________)，所以具有________的化學性質(zhì)，稱作堿的通性。(1)能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)能與某些非金屬氧化物反應，生成________和________。(3)能與某些鹽反應生成另一種________和另一種________。OH－相似藍紅鹽水鹽堿[注意]由于不同的堿溶于水時解離出的________不同，其性質(zhì)也存在差異。例如，氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈉卻不能。陽離子[情景展示1]觀察實驗，并完成下表探究點一堿的化學性質(zhì)滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣溶液

[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在堿溶液中的變色有何規(guī)律？[思考交流][歸納提升]紫色石蕊溶液遇堿溶液會由紫色變?yōu)樗{色，無色酚酞溶液遇堿溶液會由無變?yōu)榧t色。[課堂速記][情景展示2](1)回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：________________________________________________(2)觀察實驗：分別在盛有少量石灰水和氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳氣體[問題探究]在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象，二者反應了嗎？怎樣設計實驗證明？[思考交流][總結歸納]氫氧化鈉能與二氧化碳反應，化學方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，設計實驗時，可通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來證明，下面一些裝置可以幫助我們判斷：觀察到的現(xiàn)象分別為：A、試管內(nèi)液面上升；B、燒杯中的水進入導管；C、錐形瓶中氣球脹大；D、燒杯中的水進入燒瓶，形成噴泉；E、U形管中的水左液面高于右液面；F、軟塑料瓶變癟。為排除可能是二氧化碳與氫氧化鈉溶液中的水發(fā)生了反應，還需把上述實驗中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對比試驗。[歸納提升]不同的堿有一些相似的化學性質(zhì)，如能夠跟指示劑作用，與非金屬氧化物反應，等等。在掌握這些性質(zhì)的同時，還要能正確寫出相應的化學方程式，描述反應的現(xiàn)象。[拓展]保存氫氧化鈉的試劑瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因為玻璃中含有二氧化硅能與其反應生成有較強黏性的硅酸鈉，使瓶塞不容易打開。核心一堿的化學性質(zhì)例1小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。(1)如圖7－2－1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表。

圖7－2－1氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊試液________________________溶液變藍溶液變藍(2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式：____________________________________。(4)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質(zhì)。(任寫兩點)①____________________________；②____________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O都能使指示劑變色都能和某些非金屬氧化物反應【方法

】氫氧化鈉、氫氧化鈣等溶于水時能解離出共同的陰離子——氫氧根離子，所以這些堿都具有相似的化學性質(zhì)，即堿的通性。性質(zhì)決定用途，利用堿的通性可以推斷不熟悉的堿的性質(zhì)和用途。[情景展示]觀察實驗：分別試驗氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。探究點二堿性質(zhì)相似的原因[問題探究]為什么氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？[思考交流][總結歸納]氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。實際上NaOH、Ca(OH)2在水中都能解離出自由移動的離子。[繼續(xù)探究]為什么酸具有一些相似的化學性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學性質(zhì)？[思考交流]像鹽酸和硫酸這樣的酸，在溶液中都能解離出氫離子和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的性質(zhì)。同樣，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH－，即在不同的堿溶液中都含有OH－所以，堿具有相似的性質(zhì)。[總結歸納]堿的化學性質(zhì)氫氧化鈉與二氧化碳的反應探究堿的通性酚酞（變紅）指示劑堿某些金屬氧化物某些鹽鹽+水鹽+堿裝置石蕊（變藍）課堂反饋知識點1氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)C1．固體氫氧化鈉不能露置于空氣中的原因是(

)A．易見光分解B．易與氧氣反應C．易潮解且易與CO2反應D．易與氮氣反應2．下列關于Ca(OH)2性質(zhì)的描述中，不正確的是(

)A．能使紫色石蕊試液變藍B．能與二氧化碳發(fā)生化學反應C．可以用生石灰與水反應制取D．將飽和石灰水升溫可以變成不飽和溶液D3．下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(

)A．在Ca(OH)2溶液中加入鐵銹粉末，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液變藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成B4．參照圖4－1進行實驗，能觀察到滴入到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的石蕊試液都變?yōu)榱薩_______色，滴入到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的酚酞試液變?yōu)榱薩_______色。圖4－1藍紅知識點2堿的通性5．氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出氫氧根離子C．都能解離出金屬陽離子

D．都含有氫元素和氧元素B知識點3常見堿的主要用途6．下列敘述不正確的是(

)A．氫氧化鈉可用于造紙、印染等工業(yè)B．氫氧化鈣可改良酸性土壤C．氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑D．氫氧化鈣也可用作干燥劑D7．根據(jù)實驗回答：(1)如圖4－2所示實驗，取少量氫氧化鈣粉末于試管中，依次進行實驗。觀察到的現(xiàn)象為：變渾濁―→變紅―→紅色消失。圖4－2根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有________、___________________。(物理和化學性質(zhì)，各填一條)(2)按圖示實驗完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是________，可能有的溶質(zhì)是________。微溶于水能與稀鹽酸反應CaCl2HCl第2節(jié)

金屬的化學性質(zhì)

金屬與氧氣的反應金屬與酸的反應金屬與鹽溶液的反應內(nèi)容提要1231.認識鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應；2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸及某些鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象；3.能說出常見金屬的活動性順序，并能利用該規(guī)律判斷置換反應。學習目標回顧與討論：請同學們回憶過去的學習中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？一、金屬與氧氣的反應新知學習鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應金不能和氧氣反應綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應，反應難易程度

______2.金屬的性質(zhì):_______較活潑,________次之,

____不活潑3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu+O22CuO△Au+O2→×Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu新知學習資料:16世紀中葉，瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家，都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可燃性氣體——氫氣。并發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應的劇烈程度不同活動與探究：如何判斷Fe、Cu、Al的活動性二、金屬與酸的反應B組：在點滴板中分別放入鐵片、

銅片、鋁片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A組：在點滴板中分別放入鐵片、

銅片、鋁片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。新知學習交流與討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？Fe和HClMg和HClCu和HCl新知學習反應物

反應現(xiàn)象反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鋁

鐵

銅2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出氣泡最迅速，反應最劇烈放出氣泡速度緩慢，反應較為緩和不反應金屬活動性由強到弱Al

FeCu﹖HH新知學習金屬活動性順序：在金屬活動性順序中：1、金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱新知學習分析鐵、鋁與鹽酸反應的化學方程式由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應新知學習許多金屬能與酸溶液反應，那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應呢？三、金屬與鹽溶液的反應鐵與硫酸銅溶液的反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。新知學習金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。銅與硝酸銀溶液的反應銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)2新知學習一、金屬與氧氣的反應常溫下能反應（Al、Mg）,點燃或加熱下能反應（Fe、Cu）,高溫下也不反應（Au）二、金屬與酸的反應（置換反應）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑小結新知學習金屬活動性順序三、金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱新知學習知識點1：金屬與氧氣的反應【典例1】下列物質(zhì)與氧氣的反應中，能生成黑色固體物質(zhì)的是（）①鎂帶在空氣中燃燒②硫粉在氧氣中燃燒③鐵絲在氧氣中燃燒④紅磷在空氣中燃燒⑤在空氣中加熱銅片A.①和③B.只有③C.③④⑤D

.③和⑤經(jīng)典例題D經(jīng)典例題知識點2：金屬與酸的反應【典例2】能用金屬與酸反應制取的是（）A.氯化銀B.硫酸亞鐵C.氯化鐵D.硫酸銅B經(jīng)典例題知識點3：金屬與鹽溶液的反應【典例3】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而