高三畢業(yè)班下學(xué)期三?；瘜W(xué)試卷一、單選題1．明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中詳細(xì)介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹膠等雜質(zhì)。另外，為了防止書寫時墨跡在紙面擴(kuò)散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔隙。下列說法中錯誤的是A．紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素屬于多糖B．紙張中的纖維素之間是通過氫鍵和范德華力相結(jié)合的C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為碳D．推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團(tuán)2．布洛芬是一種用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥，異丁基苯是合成它的一種原料，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A．異丁基苯屬于芳香烴，與對二乙苯互為同分異構(gòu)體B．異丁基苯和布洛芬中碳原子均有和雜化C．1mol布洛芬與足量的溶液反應(yīng)生成D．兩者均能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)3．中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊在實驗室里首次實現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為B．中共面的原子數(shù)目最多為C．HCHO和混合物中含有的原子數(shù)目為D．中含有鍵數(shù)目為74．用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實驗，不能達(dá)到目的的是A．除去乙烷中的乙烯 B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．驗證還原性：S2->Cl- D．分離NH4CI和NaCl固體5．下列離子方程式書寫正確的是A．用鐵電極電解飽和食鹽水：B．溶液與過量的溶液反應(yīng)：C．向少量苯酚稀溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀：D．向酸性溶液中滴入雙氧水：6．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對“點擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)是點擊化學(xué)的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(其中［Cu］為一價銅)；下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］B．該反應(yīng)原子利用率為100%C．若將原料換為，則產(chǎn)物為D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H+=+[Cu]7．工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣SO2，同時制得H2，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．分離器中物質(zhì)分離操作為蒸餾C．膜反應(yīng)器中加入，生成可循環(huán)的的物質(zhì)的量為1molD．碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上能處理工業(yè)尾氣的物質(zhì)的量為1mol8．礦物藥M具有補(bǔ)血功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的元素，原子序數(shù)之和為51，Y和Z同主族，四種元素中只有W為金屬，的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z B．該物質(zhì)易被氧化，需密封保存C．W與Y之間可以形成多種化合物 D．的鍵角大于的鍵角9．南京大學(xué)研究團(tuán)隊設(shè)計了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池，該電池(如圖)在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，能通過半透膜，而有機(jī)聚合物不能通過半透膜，下列說法錯誤的是A．放電時，b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，a極上的電極反應(yīng)：C．充電時，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．充電時，在陰極被還原10．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．兩種一元弱酸的電離常數(shù)：B．溶液中水的電離程度：③>②>①C．時，D．滴定時均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點二、非選擇題11．FeCl3是中學(xué)常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。（1）Ⅰ．FeCl3的制備裝置C中堿石灰的作用是。（2）F的名稱為，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的，正確的接口順序為a-(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復(fù)使用)。（3）寫出裝置D中制備的離子方程式。（4）Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：猜想1：與過量的Cu粉反應(yīng)生成，再結(jié)合生成白色沉淀。猜想2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，再結(jié)合生成白色沉淀。針對上述猜想，實驗小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：實驗編號操作現(xiàn)象實驗1加入銅粉后無現(xiàn)象實驗2溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀實驗結(jié)果說明猜想(填“1”或“2”)不合理。（5）根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：i．與可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：反應(yīng)A：(淡黃色)；反應(yīng)B：(黃色)。ii．與共存時溶液顯綠色。①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應(yīng)速率：A(填“>”或“<”)B，說明反應(yīng)B(填“是”或“不是”)產(chǎn)生的主要原因。②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在、、時，氧化性增強(qiáng)，可將氧化為。據(jù)此將實驗2改進(jìn)，向溶液中同時加入、，立即生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)離子方程式。（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量，則的產(chǎn)率為(寫出表達(dá)式即可)。12．工業(yè)上以硒化銀半導(dǎo)體廢料(含、Cu)為原料提取硒、銅、銀，進(jìn)而制備一種新型太陽能電池的材料。已知：25℃。，。請回答下列問題：（1）“酸溶”時，為提高廢料中硒元素的浸出率可采取的措施是(任寫一種)，寫出廢料中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）制得的粗銅可通過電解法精煉，電解質(zhì)溶液可以選擇____(填字母序號)。A．稀 B．溶液C．溶液 D．溶液（3）上述流程中，通入發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得“粗硒”，該過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）“沉銀”時，從平衡移動角度解釋，加入稍過量溶液的原因，計算轉(zhuǎn)化成的平衡常數(shù)。（5）“還原”時，寫出與液態(tài)、溶液反應(yīng)制取粗銀的離子方程式。13．的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。（1）Ⅰ．以、為原料合成和在某催化劑表面上合成的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。該反應(yīng)歷程中活化能最小步驟的化學(xué)方程式為。（2）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵436414464326803結(jié)合表中數(shù)據(jù)及反應(yīng)歷程圖，寫出由和合成的熱化學(xué)方程式。（3）在一容積可變的密閉容器中，充入與，發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①、、從高到低排序為。②請計算在溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留三位有效數(shù)字)。（4）Ⅱ．利用下列工藝脫除并利用水煤氣中的溫室氣體上述脫除工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；某溫度下，當(dāng)吸收塔中溶液時，溶液中(已知：該溫度下的，)。（5）用上述裝置電解利用氣體，制取燃料，鉑電極上的電極反應(yīng)式為。當(dāng)玻碳電極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量為。（6）Ⅲ．以表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃時，生成乙酸的速率先減小后增大，理由是。14．磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，該電池以磷酸鐵鋰為正極材料，嵌有石墨的鋰為負(fù)極材料，溶有的碳酸酯作電解質(zhì)。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的成對與未成對電子數(shù)之比為；最高能級的電子云輪廓圖為。（2）Li、F、P三種元素電負(fù)性由大到小的順序為。元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()，第三周期部分元素的(均為正值)的大小順序為，第一電子親和能的原因為。（3）實驗數(shù)據(jù)表明沸點，分析原因是。（4）一種鋰電池的正極材料磷酸鐵鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中分別位于頂角、棱心、面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。磷酸鐵鋰晶體的晶胞參數(shù)分別為、，則磷酸鐵鋰晶體的摩爾體積(已知阿伏加德羅常數(shù)為，晶體的摩爾體積是指單位物質(zhì)的量晶體所占的體積)。（5）多聚磷酸由磷酸加熱脫水縮合而成。鏈狀多聚磷酸是多個磷酸通過脫水后共有部分氧原子連接起來的，多聚磷酸根離子的部分結(jié)構(gòu)投影圖如圖所示(由于P、O原子的半徑大小不同，投影圖中P與O之間存在部分或全部遮掩關(guān)系)，則其化學(xué)式為。15．高聚物G是一種廣泛用在生產(chǎn)生活中的合成纖維，由A與E為原料制備J和G的合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇②回答下列問題：（1）A的名稱為，E中官能團(tuán)的名稱為。（2）B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)類型為。（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有4個取代基，且核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1：1（6）請以1-氯乙烷為原料，寫出合成丙酸乙酯的合成路線，其他無機(jī)試劑可以任選。。

1．C2．A3．C4．B5．A6．A7．C8．D9．D10．B11．（1）吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)（2）U形干燥管；b→c→d→e（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）1（5）＞；不是；Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+（6）12．（1）將廢料研磨粉碎；2Ag2Se+2H2SO4+3O2=2Ag2SO4+2SeO2+2H2O（2）C；D（3）1：2（4）增大Cl-濃度，促使反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，提高AgCl的產(chǎn)率；（5）4AgCl+N2H4+4OH-=4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O。13．（1）（2）（3）；（4）；（5）；4mol（6）當(dāng)溫度高于，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，隨著