九年級化學上冊第六單元碳和碳的氧化物課題3二氧化碳和一氧化碳教案(新版)新人教版PAGEPAGE4第六單元碳和碳的氧化物課題3二氧化碳和一氧化碳教學目標：知識與技能1．通過實驗探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。2．能設(shè)計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)論。3．認識一氧化碳，了解其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及主要用途。4．知道一氧化碳還原氧化銅的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。過程與方法通過探究二氧化碳的化學性質(zhì)，使學生經(jīng)歷科學探究的基本過程。通過對一氧化碳性質(zhì)的研究，進一步培養(yǎng)學生勤于思考的科學習慣。通過實驗，體驗對實驗現(xiàn)象進行分析、推理，以及得出結(jié)論的過程。在解決問題的過程中，讓學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。情感、態(tài)度與價值觀1．通過學習，保持和增強對生活和自然界化碳。引導學生適時地評價他們的操作。師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結(jié)論？師：請一位同學，在教師的指導下完成。1．展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)。2．向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。3．向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。師：從以上3個實驗，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質(zhì)？哪些屬于物理性質(zhì)？哪些屬于化學性質(zhì)？還有一種與CO2在組成上非常相似的氣體CO，它們的性質(zhì)是否也很相似呢？讓我們一起探究一下。二、推進新課（一）二氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì)(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。(3)能溶于水。師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體?，F(xiàn)在我們一起觀看固體二氧化碳。師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到燒杯中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導學生將燃著的木條放在燒杯口，觀察木條的變化。師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華?；瘜W性質(zhì)師：前面的蠟燭熄滅，現(xiàn)在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。(1)二氧化碳與水的反應(yīng)。實驗探究：二氧化碳與水的反應(yīng)。實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象。師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。③二氧化碳與水反應(yīng)生成類似醋酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色。④二氧化碳與水反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發(fā)生了化學變化呢？生：CO2與H2O能發(fā)生化學反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2＋H2O=H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。H2CO3=H2O＋CO2↑(2)二氧化碳和澄清石灰水的反應(yīng)。實驗探究：二氧化碳和澄清石灰水的反應(yīng)。實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清石灰水中，振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了化學反應(yīng)。師：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣[(Ca(OH)2)]反應(yīng)，生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應(yīng)的化學方程式如下：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，這個反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳。（二）二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1．對生活的影響。(1)作滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用作滅火劑。(2)作制冷劑、人工降雨。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫干冰。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。(4)二氧化碳是溫室肥料。2．對環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)。（三）一氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì)一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水。2．化學性質(zhì)(1)一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2師：煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。(2)一氧化碳有劇毒。師：用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原因嗎？演示實驗：在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。生：通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。師：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴重時會危及生命。討論：①在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？②有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎？③用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒？④煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當怎么辦？生：①如果煤氣泄漏，室內(nèi)通風不良，或生煤火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒。②水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。③首先房間里應(yīng)裝煙囪，其次應(yīng)注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。④因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風。師：我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì)，它還有什么性質(zhì)呢？(3)一氧化碳具有還原性。演示實驗：如下圖所示，在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比?，F(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。這個現(xiàn)象和結(jié)論與木炭還原氧化銅的相同。師：同學們能寫出該反應(yīng)的化學方程式嗎？生：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu師：該反應(yīng)是否是還原反應(yīng)？若是還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)具有還原性？生：含氧化合物CuO中的氧被CO奪去，因此該反應(yīng)是還原反應(yīng)。CO能奪走CuO中的氧，所以CO具有還原性。師：①一氧化碳還原氧化銅實驗要求“兩先兩后”，即先通氣再點燃，先熄酒精燈后停氣，這是為什么？②該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么？③從圖中看到把反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢？④一氧化碳有毒，在尾氣處理時還可用什么方法？生：①先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸；停止反應(yīng)后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內(nèi)的空氣又生成氧化銅。②一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應(yīng)的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。③在氣體進入硬質(zhì)玻璃管前先通入澄清石灰水。改進裝置：④可用氣球收集尾氣中的一氧化碳；也可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。（四）一氧化碳的用途——冶煉金屬師：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還