九年級化學單元知識清單

第一單元知識清單一、化學研究的內容.化學是在分子、原子層次上研究物質性質_、,組成_、?結構—與變化規(guī)律—的科學。.道爾頓和阿伏加德羅等科學家通過研究得出物質是由.原子—和分子—構成的，分子中原子的重新組合—是化學變化的基礎。3,1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了.元素周期律—并編制出元素周期表二、物質的變化和性質1.物理變化和化學變化的本質區(qū)別是有無新物質生成2,化學性質:物質在化學變化—中表現(xiàn)出來的性質，包括可燃性、穩(wěn)定性、氧化性等。3.物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化—就表現(xiàn)出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味等。三、科學探究科學探究是學習化學的重要途徑，實驗—是科學探究的重要手段。四、化學實驗基本操作1,化學藥品的取用：⑴固體藥品的取用——粉末狀藥品:操作要領:一斜二送三直立。（2）固體藥品的取用——塊狀藥品:操作要領:一橫二放三慢豎。⑶液體藥品的取用：①較多量時——傾倒法（如圖甲）:瓶塞取下倒放—于桌面上;標簽向著手心_；試管傾斜、□口接觸。②較少量時——滴加法（如圖乙）:滴管應垂直懸空于試管口正上方_滴加。③取用一定量的液體藥品時通常用量筒量取,量液時，量筒必須放平_,讀數(shù)時視線應與液體凹液面的最低處保持水平_（如圖丙）。2.物質的加熱：⑴酒精燈的使用：①酒精燈的火焰從外到內分為外焰_、內焰—和焰心_三部分，其中外焰—的溫度最高。②使用注意事項：a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火；b.絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；c.用完酒精燈后，必須用燈帽—蓋滅,不可—用嘴—去吹。(2)加熱固體:加熱固體時(如圖丁所示)，試管□應略向下傾斜—，加熱時應先預熱—，然后再集中對藥品部位加熱。⑶加熱液體:加熱液體時(如圖戊所示)，液體體積不能超過試管容積的—1/3—;加熱時使試管口略向上傾斜，與桌面約成45°—角;加熱時，應先預熱—，然后對試管中的液體部位集中加熱,并且不時地移動試管，使其受熱均勻;為了避免傷人,加熱時不可將試管口朝向任何人。3.連接儀器裝置：⑴常見的連接有玻璃管與橡膠塞的連接、玻璃管與膠皮管的連接以及容器口與橡膠塞的連接。當玻璃管與橡膠塞或膠皮管連接時，一般應把要插入的玻璃管的一端用水潤濕。(2)裝置氣密性的檢查:如圖所示，先將導管的一端_放入水中_,用手緊握—試管—，稍停片刻,若導管口出現(xiàn)連續(xù)、均勻的氣泡_,則說明裝置不漏氣。4.洗滌玻璃儀器：洗滌玻璃儀器常用到試管刷_,玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴—也不成股流下時,表明儀器已洗滌干凈。洗凈的玻璃儀器應放在指定的地方。第二單元知識清單一、空氣的主要成分及用途空氣的成分體積分數(shù)主要用途氮氣78%制造硝酸和氮肥的原料;用作保護氣氧氣21%供給呼吸;支持燃燒稀有氣體0.94%制作電光源二氧化碳0.03%作植物“氣體肥料”其他氣體和雜質0.03%二、空氣中氧氣含量的測定彈隹夾.實驗裝置如圖所示。.實驗原理：紅磷在密閉容器中燃燒,消耗空氣中的氧氣生成固體五氧化二磷,使密閉容器中的壓強減小,在外界大氣壓的作用下,水被壓入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約等于消耗氧氣的體積。點燃發(fā)生反應的文字表達式:紅磷+氧氣一一五氧化二磷。.實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒，產生大量白煙。（2）裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾,燒杯中的水倒流入集氣瓶中,集氣瓶內水面上升約1/5。.實驗結論:空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。.誤差分析：誤差原因注意事項測量結果偏低紅磷不足，氧氣未耗盡紅磷要足量裝置漏氣，使裝置外的空氣進入裝置氣密性要好過早打開彈簧夾待集氣瓶冷卻至室溫后再打開彈簧夾測量結果偏高彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內氣體因受熱順著導管逸出彈簧夾要夾緊燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內的氣體受熱逸出點燃紅磷后迅速將燃燒匙伸入集氣瓶三、純凈物和混合物.純凈物:由.一種—物質組成的物質。.混合物:由兩種或兩種以上—物質混合而成的物質。四、化合反應、氧化反應和分解反應.化合反應油兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，可表示為A+B+…… C（多變一）。.氧化反應:物質與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應。.分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應可表示為C——A+B+……（一變多）。五、氧氣一L物理性質：無色、無味、不易溶于水、密度比空氣略大1.性質｛ 化學性質:比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒2.物質在氧氣及空氣中燃燒的現(xiàn)象：物質主要現(xiàn)象文字表達式在空氣中在氧氣中說明硫微弱的淡藍色火焰，明亮的藍紫色火焰，放出熱量均產生無色、有刺激性氣點懈硫+氧氣__"一氧化硫放出熱量味的氣體木炭持續(xù)紅熱，放出熱量劇烈燃燒，發(fā)出白光,放出大量的熱產生的氣體都能使澄清石灰水變渾濁點撼碳+氧氣 ”二■氧化碳鐵絲紅熱,不燃燒劇烈燃燒,火星四射，放出大量的熱,集氣瓶底部需放少量細沙或水點懈鐵+氧氣__"四氧化三鐵生成一種黑色固體3.氧氣的實驗室制取:藥品過氧化氫和二氧化錳高錳酸鉀氯酸鉀和二氧化錳反應原理二塞化偌過氧化氫 ”水+氧氣加熱高錳酸鉀…+錳酸鉀+二氧化錳+氧氣二班化鈕.氯酸鉀 ?' 氯化鉀+氧氣發(fā)生裝置2-*小心&收集方法(向上抻空『法) 1排水法》步驟查、裝、定、點、收、離、熄(針對固固加熱法制氧氣)檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃，則為氧氣驗滿將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已收集滿第三單元知識清單一、分子及其基本性質.由分子構成的物質，分子—是保持其化學性質的最小粒子。.分子的基本性質：⑴分子的質量和體積都很小。(2)分子總是在一不斷運動著_,溫度升高時分子運動速率加快_;溫度降低時分子運動速率減慢_。⑶分子間存在間隔,溫度升高時分子間的間隔變大_；壓強增大時分子間的間隔變小_。(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同。二、分子可以分為原子化學變化的過程是構成分子的原子進行重新組合—的過程。在化學反應中,分子可以分成原子,而原子不可再分三、原子和相對原子質量.原子：⑴原子是化學變化—中的最小微粒。(2)原子的構成：原子質子:每個質子帶1個單位原子核 正電荷(不帶電) 中子:不帶電核外電子:每個電子帶1個單位負電荷⑶原子中,核電荷數(shù)二質子數(shù)二核外電子數(shù)。(4)原子結構示意圖：最外層原子核2gIf每層所容納的電子數(shù)質于槽正電1))第一電子層.相對原子質量：⑴定義公式:Ar(X)=何X\，其中m(X)表示一個X原子的質量,m(C12)表示一個碳12原子的m(C12)X12質量。(2)相對原子質量=質子—數(shù)+中子—數(shù)。⑶單位:單位是“1”,一般省略不寫。四、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子區(qū)別量的關系質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù))核外電子數(shù)質子數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負電符號元素符號(如H)離子符號(如H+)離子符號(如Cl-)聯(lián)系得或失甩子.原子得或失電子離子五、元素及元素周期表.概念:具有相同質子數(shù)_(即核電荷數(shù)_)的一類原子的總稱。元素只講種類一不講—個數(shù)。.地殼中含量最多的非金屬元素是0_,金屬元素是Al_;空氣中含量最多的元素是—N_;人體中含量最多的元素是0_。.元素符號的意義：⑴宏觀意義：①表示一種元素，如Fe表示—鐵元素_。②由原子直接構成的物質，其元素符號還可表示一種物質，如Fe表示鐵單質(2)微觀意義：①表示一種原子，如Fe表示鐵原子②表示一個原子，如Fe表示1個鐵原子⑶元素符號前加上具體數(shù)字，則只能表示微觀意義，即表示幾個該原子(因稀有氣體分子為單原子分子,故稀有氣體的元素符號前加數(shù)字也能表示幾個該分子)，如5Fe表示5個鐵原子.元素周期表單元格中各部分表示的含義(以H為例)。原于序數(shù)(梭電荷如元素符號元素名都相環(huán)脖子破原于序數(shù)(梭電荷如元素符號元素名都相環(huán)脖子破H六、物質的組成和構成第四單元知識清單一、自然界中的水.愛護水資源:一方面要節(jié)約用水—，另一方面要防治水體污染.硬水和軟水：⑴區(qū)分:用肥皂水—區(qū)分，其中泡沫多、浮渣少的為軟水,泡沫少、浮渣多的為硬水。(2)轉化:用煮沸和蒸餾的方法可將硬水軟化。二、水的凈化.水的凈化方法：凈化方法主要作用凈化程度靜置沉淀除去水中一些較大的固體雜質比較低過濾除去水中不溶性的固體雜質高于靜置沉淀吸附利用活性炭的吸附性除去水中的不溶性固體雜質、部分可溶性雜質(如色素和異味)高于過濾蒸餾除去水中的不溶性和可溶性雜質，得到的水為純水最高.過濾裝置及操作的注意事項:一貼:濾紙緊貼漏斗內壁。二低:①濾紙邊緣比漏斗口稍低;②漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠:①玻璃棒末端斜靠在三層濾紙?zhí)?②傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒;③漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。三、水的組成.電解水反應的文字表達式：水“氫氣+氧氣.實驗現(xiàn)象:接通電源后，兩電極上均有氣泡產生，一段時間后，與電源正極相連的玻璃管中生成氣體的體積和與電源負極相連的玻璃管中生成氣體的體積比約為1：2_。.氣體的檢驗:與電源正極相連的玻璃管內的氣體能使帶火星的木條復燃_,證明是氧氣_；與電源負極相連的玻璃管內的氣體能燃燒產生淡藍色的火焰_,證明是氫氣_。.實驗結論:水是由氫元素_和氧元素—組成的。四、單質、化合物和氧化物.單質和化合物：單質化合物區(qū)別宏觀概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物微觀構成由同種原子直接構成或由同種元素的原子構成的同一種分子構成由不同種元素的原子構成的同一種分子構成舉例H2、O2、C、FeH2O、CO2、Fe2O3聯(lián)系①均為純凈物某些不同單防發(fā)生機舉反應彳 一 'f②單質,票朝冶物在T雜性下檸解化合物.氧化物油兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如KClO3。五、化學式.化學式的概念用元素符號—和數(shù)字—組合來表示物質組成的式子。如氮氣N2)、二氧化碳(CO2)。.化學式的意義：宏觀①表示一種物質②表示該物質的元素組成微觀①表示該物質的一個分子②表示該物質一個分子的構成量①表示該物質的一個分子中各原子的個數(shù)比②表示組成該物質的各元素的質量比六、化學符號周圍數(shù)字的意義X表示元素符號m表示粒子所帶的電荷數(shù)n表示粒子所含的原子個數(shù)p表示元素的化合價。表示粒子的個數(shù)七、有關化學式的計算（以AmBn為例）。.相對分子質量二人的相對原子質量xm+B的相對原子質量xn。.A的質量分數(shù)=A的相對原子質量x^xioo%。相對分子質量.A、B元素的質量比=A的相對原子質量*為。B的相對原子質量x九.A元素的質量二化合物的質量xA的質量分數(shù)。第五單元知識清單一、質量守恒定律的探究.探究質量守恒定律的條件和要求：實驗反應物狀態(tài)要求質量守恒定律的驗證無氣體參與或生成的反應發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯有氣體參與或生成的反應在密閉容器中進行,發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯現(xiàn)象分析①發(fā)生化學反應的現(xiàn)象②天平的平衡狀況③對天平不平衡的解釋.實驗后，天平不平衡的可能原因（有氣體參與或生成）：⑴裝置沒有密封，生成的氣體逸出。（2）裝置氣密性不好,使得氣體等進入或逸散。二、質量守恒定律.概念：參加化學反應—的各物質的質量總和等于—反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。.質量守恒定律的適用范圍:一切—化學變化_,只針對質量。.質量守恒定律中的“各物質”包括固體、液體和氣體。.化學反應前后各種量的關系：化學反應前后六個不變宏觀:①物質總質量不變:②元素種類不變:③元素質量.不變微觀:①原子的種類不變:②原子的數(shù)目不變;③原子的質量不變兩個一定改變宏觀:物質的種類一定改變微觀:分子的種類一定改變兩個可能改變宏觀:元素的化合價可能改變微觀:分子的數(shù)目可能改變三、化學方程式.概念:用化學式—來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。.意義：表示反應物、生成物和反應條件⑴宏觀 ［表示反應物、生成物間的質量比(2)微觀:表示各物質的微粒個數(shù)比_。.書寫原則:一是要以客觀事實—為基礎;二是要遵守質量守恒定律_,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目—必須相等。.書寫步驟：⑴寫:在短線(——)的左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式。⑵配平［依據(jù):質量守恒定律。方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。⑶注:注明反應條件、標出生成物中的氣體符號⑴、沉淀符號⑴。(4)等:將短線改為等號。(5)查:檢查式子左右兩邊各原子種類及個數(shù)是否相等。.注意事項：⑴反應物無論是固體還是氣體都不能標'”或“T”。(2)若反應物中有固體或氣體，則生成物中的固體和氣體都不能標丁，或“廣。⑶如果在反應物中沒有氣體或固體，而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時，應該在生成的氣體或沉淀的化學式后面標“T”或“廣。四、利用化學方程式的簡單計算.計算依據(jù):遵守質量守恒定律_;各物質間的質量比等于各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積_之比。.計算步驟及注意事項：步驟注意事項①設未知數(shù)未知數(shù)后面不能帶單位②寫出反應的化學方程式化學方程式必須準確無誤③寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積計算要準確④寫出已知量和未知量一定要用純凈物的質量進行計算，體積要換算成質量，單位一致⑤列比例式，求解不要漏掉單位，單位要統(tǒng)一，對應關系要準確⑥簡明地寫出答案答案中不要漏掉單位第六單元知識清單一、金剛石、石墨和C60的物理性質和用途的比較金剛石石墨C60結構模型￡@顏色無色透明深灰色硬度天然存在的最硬的物質質軟，有滑膩感質脆導電性幾乎不導電良好的導電性幾乎不導電用途用于裁玻璃、切割大理石、制作鉆頭、裝飾品作電極、電刷，制鉛筆芯、作潤滑劑應用于材料科學、超導體等領域二、單質碳的化學性質.穩(wěn)定性:常溫下，碳的化學性質不活潑。.可燃性:點轅⑴碳在空氣或氧氣中充分燃燒生成二氧化碳_,反應的化學方程式為C+O2—CO2點燃(2)碳在空氣或氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳_,反應的化學方程式為2C+O2—2CO.還原性：(1)實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁(2)實驗結論:碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CuO高溫^2Cu+CO2T(3)說明：①該反應在高溫下進行，在酒精燈火焰上加網(wǎng)罩可以使火焰集中并提高溫度。②固定試管時試管口略向下傾斜，防止產生的水蒸氣冷凝倒流使試管炸裂。③實驗結束時，應先將澄清石灰水中的導管移出_,再熄滅酒精燈—，以防止液體倒流炸裂試管。三、碳的氧化物.二氧化碳、一氧化碳的性質和用途的比較：物質物理性質化學性質用途

二氧化碳(CO》無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水(1體積水大約能溶解1體積二氧化碳)貼不能燃燒,也不支持燃燒段素笆石茂二:溶液%能與水反應，反應的化學方程式為CO2+H2O——H2CO3ca澄消五X石灰水能與澄清石灰水反應，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2——CaCO，+H2O可用于制作碳酸飲料、滅火、植物的氣體肥料(光合作用的原料)、化工產品的原料,固態(tài)二氧化碳——“干冰”可用于人工降雨和制冷等一氧化碳(CO)無色、無味的氣體,密度略小于空氣,難溶于水可燃性，反應的化學方程式為一點序2CO+O2 2CO2還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式：CO+CuOA Cu+CO2毒性作氣體燃料(水煤氣的主要成分)、冶煉金屬等.二氧化碳、一氧化碳的鑒別與除雜：(1)CO2和CO的鑒別方法：①用燃著的木條,能被點燃的是CO,能使燃著的木條熄滅的是CO2。②通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水變渾濁的是CO2,無明顯現(xiàn)象的是CO。③通入紫色石蕊溶液中,能使紫色石蕊溶液變紅的是CO2,無明顯現(xiàn)象的是CO。④通過灼熱的氧化銅，能使黑色的氧化銅粉末變紅的是CO,無明顯現(xiàn)象的是CO2。(2)互為雜質時的除雜方法：①CO中混有CO2雜質時，可以通過足量的澄清石灰水。②CO2中混有CO雜質時，可以通過足量灼熱的氧化銅。注意:CO2中混有CO雜質時，不能用點燃的方法除去CO,因為CO2不支持燃燒,CO2中混有的少量CO無法被點燃。四、碳和碳的化合物間的轉化

寫出相應的化學方程式:CaO+CO2Th2o+co2tHCO①C+O②2C+O③C+CO④2CO+O⑤CaCO⑦HCO⑧COc+HO五、二氧化碳的實驗室制取實驗藥品寫出相應的化學方程式:CaO+CO2Th2o+co2tHCO①C+O②2C+O③C+CO④2CO+O⑤CaCO⑦HCO⑧COc+HO五、二氧化碳的實驗室制取實驗藥品大理石（或石灰石）與稀鹽酸實驗原理發(fā)生

裝置實驗裝置裝置

特點收集

裝置可控制反應速率需形成“液封”CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2T說明:CO2能溶于水且能與水反應,密度比空氣大，所以宜采用向上排空氣

法收集。選擇D裝置收集二氧化碳時，氣體要“長進短出”操作

步驟①組裝儀器;②檢查裝置的氣密性;③向錐形瓶內加入大理石或石灰石;④通過長頸漏斗（或

分液漏斗）向錐形瓶內注入稀鹽酸;⑤收集氣體操作

步驟驗滿將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿檢驗將產生的氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2[發(fā)生反應的化學方程式:CO2+Ca（OH）2 CaCOJ+H2O]六、實驗室制取氣體應采用的裝置1.發(fā)生裝置的選擇油反應物的狀態(tài)和反應條件決定。⑴反應物是固體，且反應需要加熱，可選用圖甲所示裝置。(2)反應物是固體與液體或液體與液體，且反應不需要加熱，可選用圖乙所示裝置。2.收集裝置的選擇油氣體的密度及其在水中的溶解性決定。⑴氣體不易溶于水且不與水反應，用排水法收集。(2)氣體密度大于空氣,用向上—排空氣法收集;氣體密度小于空氣，用向下—排空氣法收集。七、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響.對人體健康的影響:二氧化碳本身沒有毒性,因此不會使人中毒,但其不能供給呼吸,濃度高時會使人窒息，甚至死亡。.溫室效應：⑴產生的原因及防治措施：產生的原因防治措施人類消耗的化石能源急劇增加,排放到空氣中的二氧化碳的含量不斷上升減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料更多地利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源森林遭到破壞，能夠吸收二氧化碳的綠色植物減少大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐，擴大綠化面積等(2)危害：①兩極冰川融化,海平面升高,淹沒部分沿海城市。②土地沙漠化、農業(yè)減產等。第七單元知識清單一、燃燒與滅火.燃燒：⑴概念:通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的一氧化反應—叫做燃燒。(2)需滿足的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣)_;③溫度達到可燃物的著火點_,三者缺一不可。.滅火的原理和方法：破壞燃燒①清除或隔離可燃物條件一滅火仁②隔絕氧氣（或立滿足任意③降溫至可燃物的著火點以下一個條件即可二、易燃物和易爆物的安全知識.爆炸:可燃物在有限的空間內—急劇地燃燒，就會在短時間內聚集大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸不一定—屬于化學變化，但由燃燒引起的爆炸—一定—屬于化學變化。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵（如面粉