2022年廣東省惠州市平陵鎮(zhèn)平陵中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略3.下來實驗方法和操作有誤的是(

)A．檢驗有機物中是否含有鹵素元素可用銅絲燃燒法B.用紙上層析法分離和檢驗?zāi)某煞?，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法。C．當(dāng)沉淀的密度較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能沉降至容器底部時，可用傾析法進(jìn)行沉淀的分離和洗滌。D.硝基苯的制取：大試管里先加入1.5ml濃硝酸和2ml濃硫酸，搖勻，冷卻到50到60攝氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不斷搖動，使混合均勻，然后加熱10分鐘，把混合物倒入一個盛有水的試管里，可以看到有油狀硝基苯生成。參考答案：B略4.1mol/LH2SO4的含義是

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略5.下列說法錯誤的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B.放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液參考答案：A略6.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1

B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1

D．-169.4kJ·mol-1

參考答案：A

解析:（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

7.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D8.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A9.用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

A．NaCl和Na2CO3

B．BaCl2和FeCl2

C．FeCl2和FeSO4

D．Al2（SO4）3和AlCl3參考答案：B10.如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（

）A．a(chǎn)通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實驗過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個實驗中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤，故選C．11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇參考答案：C略12.．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是A．鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe—2e-=Fe2+B．通入甲烷的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32-—8e-=5CO2+2H2OC．為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則消耗0.5mol氧氣參考答案：D13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C14.下列實驗的設(shè)計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑[C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表Ⅰ

表Ⅱ編號V(Na2CO3)/mL沉淀情況

編號反應(yīng)溫度/℃沉淀情況12.8多、藍(lán)色

140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色

260少、淺綠色32.0較多、綠色

3

75較多、綠色41.6較少、綠色

480較多、綠色(少量褐色)①實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是

。②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是

。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：

（請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。①裝置A的作用是

；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式

。參考答案：（12分）(1)

CH4

SiH4

正四面體

（3分）（2）分子

原子

（2分）（3）CO2

（2分）

(4)Zn

（2分）

1s22s22p63s23p63d10

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移mole﹣．（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（填選項字母）．a(chǎn)．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

b．溶液中Cu2+向陰極移動c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

．②在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一： ；方案二：

．參考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；電解原理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍(lán)色，說明銅被氧化生成Cu2+；（2）結(jié)合反應(yīng)物和生成物從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價；（4）a、精煉銅時，粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b、溶液中Cu2+向陰極移動；c、比銅活潑的金屬先放電；d、反應(yīng)中有熱能產(chǎn)生Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；（5）據(jù)鐵離子的性質(zhì)進(jìn)行驗證，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，若無紅色出現(xiàn)這么鐵離子除凈；③溶液B為硫酸銅溶液，可以加入鐵粉置換銅得到，也可以通過電解硫酸銅溶液得到；解答：解：（1）金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價，由方程式可知生成2molCu，轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移3電子，故答案為：3；（4）a．精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)故a正確；b．溶液中Cu2+向陰極移動，故b正確；c．比銅活潑的金屬先放電，所以陽極和陰極的質(zhì)量變化不相等，故c錯誤；

d．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d錯誤；故答案為：ab；（5）檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；故答案為：加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；③硫酸銅溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；點評：本題綜合考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，結(jié)合元素的化合價的變化以及反應(yīng)的現(xiàn)象解答該題，難度不大．18.已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項前的字母）：a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（3）100℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；②溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．參考答案：

考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率乘以時間得到消耗的濃度，起始濃度﹣消耗濃度=某時刻剩余濃度，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項；（3）①改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進(jìn)行；②將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，B為固體，反應(yīng)前后氣體體積減??；解答：解：（1）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，消耗A濃度=0.003mol?L﹣1?s﹣1×6s=0.018mol/L，6s時c（A）=起始濃度﹣消耗濃度=﹣0.018mol/L=0.022mol/L，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系，A（g）+B（s）?C（g）+D（g），消耗A濃度0.018mol/L，則生成C濃度為0.018mol/L，所以C的物質(zhì)的量=0.018mol/L×5L=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：0.022；0.09；不變；（2）A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)；a．反應(yīng)前后氣體體積變化，壓強不隨時間改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，體積不變，所以氣體的密度不隨時間改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．（A）不隨