1.由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。2．NaCl晶體中，Na＋和Cl－的配位數(shù)都是6，CsCl晶體中，Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是8。3．離子晶體硬度較大，難于壓縮，具有較高的熔、沸點(diǎn)，固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。4．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。1.形成過程離子化合物中，陰、陽離子間的_____________使陰、陽離子相互吸引，而陰、陽離子的核外電子之間、原子核之間的___________使陰、陽離子相互排斥。當(dāng)陰、陽離子間的___________和____________達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系能量_______。靜電引力靜電斥力靜電引力靜電斥力最低2．成鍵特征陰、陽離子_______對(duì)稱，電荷分布也是_______對(duì)稱，它們?cè)诳臻g各個(gè)方向上的__________相同，在各個(gè)方向上一個(gè)離子可同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子，故離子鍵無_____性和______性。球形球形靜電作用方向飽和1．下列敘述正確的是(

) A．非金屬原子間不可能形成離子鍵，只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物 B．離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物 C．離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 D．離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化解析：由銨鹽屬于離子化合物可知A、B錯(cuò)誤。離子化合物中一定含有離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等，C正確。離子化合物受熱熔化破壞離子鍵，這個(gè)過程屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案：C1.概念由_________和_________通過離子鍵結(jié)合成的晶體叫做離子晶體。2．物理性質(zhì)離子晶體一般具有一定的硬度和________的熔點(diǎn)。陰離子陽離子較高3．晶格能(符號(hào)為U)(1)定義：拆開__________離子晶體形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所________的能量。(2)晶格能與晶體物理性質(zhì)的關(guān)系：①晶格能越大，離子鍵越_______，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越______，硬度越_____。②離子所帶電荷_______，離子半徑_______，晶格能越大。1mol吸收牢固高大越多越小4．離子晶體的結(jié)構(gòu)類型(1)氯化鈉型(如圖)：①在晶體中，每個(gè)Na＋或Cl－周圍各排列___個(gè)帶有相反電荷的離子。②每個(gè)NaCl晶胞中含有____個(gè)Na＋和_____個(gè)Cl－。③屬于NaCl型的離子晶體有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。644(2)氯化銫型(如圖)①在晶體中，每個(gè)Cs＋和Cl－周圍各排列___個(gè)帶有相反電荷的離子。②每個(gè)CsCl晶胞中含有___個(gè)Cs＋和____個(gè)Cl－。③屬于CsCl型的離子晶體有CsBr、CsI、NH4Cl等。811(3)決定離子晶體中離子配位數(shù)多少的因素：離子晶體中離子配位數(shù)的多少主要取決于_______________________。陰、陽離子的相對(duì)大小2．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(

) A．熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl D．硬度：MgO>CaO>BaO.解析：由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，所帶電荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔點(diǎn)依次升高；F－、Cl－、Br－的離子半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小；CsCl、NaCl陰離子的配位數(shù)分別為8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋離子半徑依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次減小，即硬度依次減小。答案：A[例1]下列說法不正確的是(

)A．離子鍵沒有方向性和飽和性B．并不是只有活潑的金屬和非金屬化合才形成離子鍵C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用D．靜電作用只有引力.[答案]

D1．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是(

) ①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電③低熔點(diǎn)④高沸點(diǎn)⑤易升華 A．①②③

B．①②④ C．①④⑤ D．②③④

解析：堿金屬易形成陽離子，鹵素易形成陰離子，陰、陽離子易形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物，所以具有離子化合物的一般性質(zhì)。

答案：BB．與Na＋最近且等距的Cl－連線構(gòu)成的圖形為正四面體C．與Na＋最近且等距的Cl－連線構(gòu)成的圖形為正八面體D．與一個(gè)Na＋最近且等距的Na＋有6個(gè)A正確；從晶胞圖可以看出，與NaCl晶胞體心的Na＋最近且等距離的Cl－(NaCl晶胞面心的Cl－)的連線構(gòu)成的圖形為正八面體，B不正確，C正確；根據(jù)圖示進(jìn)行分析，與一個(gè)Na＋最近且等距離的Na＋有12個(gè)，D不正確。[答案]

BD2．下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是(

) A．圖(1)和圖(3)B．圖(2)和圖(3) C．只有圖(1)D．圖(1)和圖(4)解析：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)為位于體心的Na＋與位于面心的六個(gè)Cl－之間的位置關(guān)系。(4)為晶胞中的一個(gè)小“方格”。答案：D[例3]下列關(guān)于晶格能的敘述中正確的是(

)A．晶格能僅與形成晶體的離子帶電量有關(guān)B．晶格能僅與形成晶體的離子半徑有關(guān)C．晶格能指相鄰的離子間的靜電作用D．晶格能越大的離子晶體，其熔點(diǎn)越高[解析]晶格能與離子電荷的乘積成正比，與陰、陽離子的核間距成反比，晶格能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度