2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市任廟中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略2.將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol參考答案：A略3.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（

）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同層不同能級可由該公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答該題．解答：解：A．能量3d＞4s，故A錯誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理可知能量3s＞2p，故B錯誤；C．符合能級構(gòu)造原理，能量順序正確，故C正確；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意構(gòu)造原理的應(yīng)用以及能級的能量順序，屬于識記型題目，注意積累4.一定條件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此可計算出平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol進行計算．【解答】解：N2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為：1.5mol/L×80%=1.2mol，根據(jù)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮氣放出92.4kJ的熱量，則消耗1.2mol氮氣放出的熱量為：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故選B．5.形成下列高聚物的單體相同的是

(

)

A．①③

B．③④

C．①②

D．②④參考答案：C略6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的焓變?yōu)椋?/p>

）A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1參考答案：D略7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D8.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略9.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系一定符合右圖的是（

）

XYZ

A．鈉元素主族元素短周期元素

B．硫酸膠體分散系

C．電解質(zhì)化合物純凈物

D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：C略10.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

（）A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C略11.下列有機物分子中，所有原子不可能處在同一平面的是()A．CH2===CH—CN

B．CHCH2CCHC．===CH2

D．參考答案：B略12.已知，下列說法不正確的是

A.是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C.既不是氧化劑又不是還原劑D.參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略13.下列符號不符合事實的是（）A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f14參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子、f能級最多排列14個電子，至少在第四能層才存在f能級．【解答】解：s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選：D．14.某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體

B．該元素的最高化合價呈+6價C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物

D．該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡單立方參考答案：C略15.為了達到下表所列的實驗?zāi)康?，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中。參考答案：D

C

A

B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和溶H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時b瓶中的現(xiàn)象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確狀況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。①

。②

。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體。

（4）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快。

②實驗過程中，乙醇和濃H2SO4的混合液沒有迅速達到170℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結(jié)構(gòu)簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。參考答案：（1）逆；壓強增大2.5倍，而濃度卻增大2.3倍，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行（2）正；壓強增大2.倍，而濃度卻增大2.2倍，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移19.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（