課題1常見的酸和堿第2課時酸的化學性質(zhì)第十單元酸和堿九年級下冊化學·人教版鄧州市城區(qū)三初中李新會復(fù)習：1.常見的酸有哪些？2.酸、堿與指示劑作用的顏色變化？3.如何除去金屬表面的鐵銹？

在不借用化學試劑的前提下,你可以使紫色石蕊溶液變成紅色嗎?紫色石蕊溶液為什么會變成紅色？

那么，除了碳酸之外，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色嗎？紫色石蕊試液導(dǎo)入新課：1.了解酸的相似的化學性質(zhì)及其原理，能寫出相關(guān)的化學方程式；2.通過對酸性物質(zhì)的梳理和歸納，感悟?qū)Ρ?，推理及理論?lián)系實際的方法；3.體會化學與人類的密切關(guān)系，培養(yǎng)學習化學的興趣。學習目標：探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸與指示劑的作用紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色（無色）不變色（無色）酸的化學性質(zhì)結(jié)論1：酸能與指示劑作用，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。練一練：現(xiàn)有兩瓶未貼標簽的試劑，分別是稀鹽酸和水，如何區(qū)分它們？探究活動2：金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)鹽酸Godsaveme?。o所謂，我無所謂…我得意的笑，又得意的笑…為什么受傷的總是我??？酸的化學性質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論2：酸能與較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。探究活動3：稀鹽酸和稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸的化學性質(zhì)練一練：CuO和稀H2SO4

反應(yīng)的化學方程式？如何用化學方法清除鐵銹？啟示：當酸適量或不足時，鐵釘表面的鐵銹與酸反應(yīng)；當酸過量時，表面的鐵銹反應(yīng)完后，剩余的酸就會繼續(xù)與里面的鐵發(fā)生反應(yīng)。由此，你獲得了什么啟示？討論：利用酸清除鐵制品表面的鐵銹時，能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？滿載而歸這節(jié)課你收獲了什么？③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水①酸都能與指示劑作用②酸都能與較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣酸的化學性質(zhì)課堂小結(jié)1.酸能使紫色石蕊溶液_________，使無色酚酞溶液__________。置換氫氣3H2↑3H2↑2.酸能與較活潑的金屬發(fā)生________反應(yīng)，生成____，如：__

Al＋__HCl

===________＋_______；

__

Al＋__

H2SO4===________＋_______；變紅不變色262AlCl332Al2(SO4)3鞏固練習3.將生銹的鐵釘投入到過量的稀鹽酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是______________________________，化學反應(yīng)方程式是_____________________________。過一段時間后又可觀察到______________________，化學反應(yīng)方程式是________________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變成黃色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生4.將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑，將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中，現(xiàn)象是__________________________________，化學方程式是________________________。銅絲表面恢復(fù)紅色，溶液由無色變?yōu)樗{色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O動動腦P