陜西省西安市第四十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的結(jié)論是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D.石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，故A錯誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。2.下列敘述正確的是（

）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.0.5molSO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：CA、質(zhì)量的單位是g，所以1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，則A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、0.5molSO2分子的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，則C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體物質(zhì)1mol所占體積都約為22.4L，故D錯誤。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾體積等物理量的單位往往會混淆而導(dǎo)致出錯；而氣體摩爾體積只對氣體物質(zhì)，不論是純凈物還是混合物都適合，在標(biāo)況下都約為22.4L/mol，但還要注意并非只有在標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。3.已知下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2

－3－1

－3

下列說法正確的是()A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C略4.下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴；C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳．【解答】解：A．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯和溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，所以得不到純凈物，故B錯誤；C．乙烯中還有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，應(yīng)該用溴水除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選C．5.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到最大限度的是

A．

X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C．X的物質(zhì)的量為Y物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：B略6.人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4參考答案：A略8.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈 B.與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，因此與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。

9.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A.CaCO3

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.CaSiO3參考答案：B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。

11.把①蔗糖

②淀粉

③纖維素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③參考答案：D12.科學(xué)家在-100℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)C.X在常溫下不能穩(wěn)定存在D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少參考答案：A【分析】由烴X的結(jié)構(gòu)可知，X的分子式為C5H4，分子中有C=C鍵?！驹斀狻緼．含C=C鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；

B．含C=C鍵，性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故C正確；

D．該烴的化學(xué)式為C5H4，烴分子中含氫量越高，完全燃燒消耗的氧氣越多，故等質(zhì)量燃燒時，CH4的耗氧量較多，故D正確；故選A。13.如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲分子為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙互為同系物

B.若乙中含有甲可通過酸性高錳酸鉀溶液除去C.在FeBr3作用下，丙與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)

D.

丁與金屬鈉不反應(yīng)，可用Na除去丁中的少量水參考答案：C14.“化學(xué)是五顏六色的”是指在化學(xué)實驗中有著豐富多彩的顏色變化。下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色不正確的是

①紅

②橙

③黃

④綠

⑤青

⑥藍(lán)

⑦紫A．乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中：⑦

B．碘遇淀粉：⑥C．分子中含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸：③

D．熱的氧化銅遇酒精：①參考答案：A15.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理解釋的是A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純參考答案：B【詳解】A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強(qiáng)氧化性來體現(xiàn)的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質(zhì)，不可用同一化學(xué)原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學(xué)原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發(fā)性，不可用同一化學(xué)原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學(xué)原理解釋，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強(qiáng)氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，如SO2。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.12分）（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式

▲

。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

▲

；從化學(xué)實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是

▲

。（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是

▲

；②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式

▲

。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸銀溶液③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

▲

。ks5u參考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾氣吸收裝置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華ks5u②B

[1分]

③溶液變藍(lán)色

[1分]

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧