河南省商丘市順河鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是

A.為防止鈉與水反應(yīng)時燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，以減少與氧氣的接觸B.鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉參考答案：B略2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；B．乙酸與生石灰反應(yīng)，則增大混合物沸點差；C．二者都與碳酸鈉反應(yīng)；D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)．解答：解：A．乙烷、乙烯都可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．乙酸與生石灰反應(yīng)，則增大混合物沸點差，可蒸餾分離，故B正確；C．二者都與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A．NaOH

B．H2

C．KCl

D．H2S參考答案：AC略4.下列變化過程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚

②蛋白質(zhì)加熱凝固

③煤干餾

④煤焦油分餾

⑤皂化反應(yīng)加入NaCl

⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學(xué)變化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤參考答案：D5.下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：B【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，第一電離能呈增大趨勢，電負(fù)性逐漸增大，以此解答．【解答】解：A．第三周期P最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于S，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，金屬逐漸增多，非金屬性逐漸減小，故D錯誤．故選B．6.下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案：D電解質(zhì)的強弱和溶解度無關(guān)，如BaSO4是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸，A、C項錯誤。電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強弱無關(guān)，和離子濃度、所帶電荷有關(guān)，B項錯誤。強電解質(zhì)完全電離，不可逆，D項正確。7.Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.A.

10.2

B.

7

C.5

D.

3.2參考答案：A8.化合物丙由如下反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A．CH3CH2CBr2CH3

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：AB略9.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

（

）A．1.10×10-10m

B．0.8×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：A略10.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略11.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol參考答案：D考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應(yīng)熱．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故選D．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯點為B，注意反應(yīng)熱的正負(fù)．12.下列敘述對乙烯分子中的化學(xué)鍵分析正確的是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未能參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

參考答案：A略13.下列說法不正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體B．1H、2H和3H互為同位素C．18O和16O是兩種不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136參考答案：D考點：同位素及其應(yīng)用；核素；同素異形體；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：A、同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號左下標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，左上標(biāo)為質(zhì)量數(shù)．解答：解：A、金剛石和石墨為碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，1H、2H、3H互為同位素，故B正確；C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，故C正確；D、氡的放射性同位素Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為：222﹣86=136，故D錯誤，故選D．點評：考查有關(guān)幾“同”的比較，核素額概念，難度不大，熟練掌握有關(guān)幾“同”的概念，14.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0mol?L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(K+)為A．2.0mol?L－1

B．1.5mol?L－1

C．1.0mol?L－1

D．0.50mol?L－1參考答案：A略15.鈦(22Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（

）Ａ．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

Ｂ．鈦元素在周期表中處于第四周期Ｃ．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置

Ｄ．鈦元素屬于d區(qū)的過渡元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）丙同學(xué)通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）各裝置連接順序為

。(填字母序號)（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.固體