貴州省遵義市箐口中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②③⑥

D．②③④參考答案：C2.2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家?！跋N復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復分解反應”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（

）A、5種

B、4種

C、3種

D、2種參考答案：B略3.已知反應4CO＋2NO2===N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1參考答案：C4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A用KSCN檢驗Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血紅色；KMnO4要在酸性條件下才有氧化性，此少了“酸性”兩字,并且KMnO4本身就有顏色，會造成不便觀察，選A?？键c：考查Fe3+、Fe2+的檢驗。5.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是

A．

B．a+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1參考答案：C略6.下列電離或水解方程式正確的是（）A．Na2SO3的水解：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣B．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32﹣C．KHS溶液中HS﹣的電離：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．水解生成亞硫酸氫根離子、氫氧根離子；B．完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；C．HS﹣電離存在電離平衡；D．發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵、氯化鈉．解答：解：A．Na2SO3的水解的離子反應為SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯誤；C．KHS溶液中HS﹣的電離方程式為HS﹣+H2O?H3O++S2﹣，故C正確；D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合的離子反應為H2O+ClO﹣+2Fe2++4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．7.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D8.、某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅作催化劑和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應，由此判斷A的可能結構簡式有

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：A略9.下列液體中pH>7的是

A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略10.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是A.反應的化學方程式為：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D11.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol參考答案：B考點：熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；B、根據(jù)熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；D、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析．解答：解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)不成正比，故C錯誤；D、反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．12.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C略13.硒（Se）是人體必需的微量元素。

的原子核內質子數(shù)是A．34

B．44

C．78

D．112參考答案：A略14.下列符號正確的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略15.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進入(填“a”或“b”)；(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是

；(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小）；（4）反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣(過量)混合，點燃，使其充分燃燒后恢復到原狀況，殘留氣體體積為65mL。(1)若A為烷烴，則A的分子式為________________。(2)若A為烯烴，則A的分子式為________________。(3)若A為炔烴，則A的分子式為________________。參考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618.（22分）有