2021-2022學(xué)年河南省信陽(yáng)市第五中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．NaOH+HCl

NaCl+H2O

B．SO3+H2O

H2SO4

C．SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

D．3NO2+H2O

2HN03+NO參考答案：略2.周期表中前七周期元素的種類如下：周

期1234567元素種類28818183232請(qǐng)你尋找規(guī)律，預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為（）A．18種

B．32種C．50種

D．64種參考答案：C解：第8周期元素原子核外8個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8，原子序數(shù)為168．第7周期元素原子核外7個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8，原子序數(shù)為118．故第8周期元素種類數(shù)為168﹣118=50．故選：C．3.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A大理石玻璃氯化鉀高氯酸干冰B鹽酸水煤氣硫酸醋酸氯氣C明礬水泥苛性鈉亞硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氫氨氣參考答案：D略4.金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍。下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述中不正確的是()A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子而被氧化B．鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑C．金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕D．鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在在潮濕的空氣里容易被腐蝕

參考答案：B略5.由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的元素是（）

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘參考答案：D【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)元素的第一電離能大小判斷．【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，故選：D．6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A7.有機(jī)物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．R在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水B．R分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子C．R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子式為C11H12O3Br2D．R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C略8.下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液與10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，

c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.將0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等體積混合后的溶液中，

c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)參考答案：D略9.在一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的混合物中，無(wú)論A、B的物質(zhì)的量如何改變，完全燃燒10mol該混合物時(shí)，耗氧量恒定，則兩種有機(jī)物的組合是A、C2H4，C2H6O

B、C2H6，C2H4O

C、C3H4，C2H6O

D、C2H4，C3H6O

參考答案：A略10.O3和O2是

(

)A．同分異構(gòu)體

B．同種物質(zhì)

C．氧的同素異形體D．氧的同位素參考答案：C略11.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是：A.加壓

B.減壓

C.減少E的濃度

D.降溫參考答案：D略12.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量

B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略14.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略15.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是(

)

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性

D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時(shí)的操作注意事項(xiàng)：

②步驟（3）中，為了使反應(yīng)保證在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無(wú)色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)閱讀以下信息，并回答問(wèn)題，數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷地變化。大氣的成分也發(fā)生了很大的變化，下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子填空。目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體（He、Ne等）原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等

（1）上述涉及的分子中電子總數(shù)為10的微粒有

種。

（2）氨氣極易溶于水的原因是

。

（3）含有非極性共價(jià)鍵的分子是

（填化學(xué)式）。（4）隨著原始大氣中O2的緩慢增加，CH4、NH3、CO等氣體逐漸被氧氣氧化而緩慢地減少，使大氣的成分逐漸演化成目前空氣。原始大氣中NH3在一定條件下，可轉(zhuǎn)化為目前空氣中N2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。參考答案：每空2分(1)

4

(2)

極性分子氨氣易溶于極性分子水中，且氨氣分子與水分子之間存在氫鍵。(3)

N2、O2（4）4NH3

+

3O2

=

2N2

+

6H2O

（一定條件沒(méi)有注明扣一分）略18.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，回答下列問(wèn)題：（1）隨著溫度的升高，此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（保留3位有效數(shù)字）。（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。A.通入氧氣

B.

移出氧氣

C.

增大壓強(qiáng)

D.

減小壓強(qiáng)

E.

加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,

，②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是a

b

參考答案：（1）減?。?）K=23.8（3）A、C（4）①SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

2NH4HSO3＋H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑或(NH4)2SO3＋H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+SO2↑②SO2可返回用作原料

硫酸銨可做化肥。

略19.（7分）某一無(wú)色透明溶液A，焰色反應(yīng)呈黃色。當(dāng)向溶液中通入二氧化碳時(shí)則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清。向B的稀溶液中加入適量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：____________