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影響化學反應速率的因素[知識回顧]化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？內因：反應物自身的性質。外因：溫度濃度壓強催化劑影響化學反應速率的因素（一）溫度：溫度升高分子活化能升高活化分子數(shù)增多活化分子百分含量增大單位時間單位體積內有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大溫度降低分子活化能降低活化分子數(shù)減少活化分子百分含量降低單位時間單位體積內有效碰撞次數(shù)減少反應速率降低吸熱反應放熱反應升高溫度反應速率大幅度增加升高溫度反應速率校小幅度增加吸熱反應放熱反應降低溫度反應速率大幅度降低降低溫度反應速率校小幅度降低歸納：（二）濃度：

在其它條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快；減小化學反應物濃度，化學反應速率減慢。濃度增大單位體積內活化分子數(shù)增多單位時間單位體積內有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大1.恒溫時：增大壓強體積減小濃度增大反應速率加快（三）壓強：充入氣體反應物濃度增大(總壓增大)反應速率加快充入“惰性氣體”總壓增大,但各物質濃度不變反應速率不變2.恒容時：(體積不變)3.恒壓時：充入“惰性氣體”體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢注意：對于氣體來說，增大壓強就是增大反應物的濃度，因而可以增大化學反應速率。若參加反應的物質為固體或液體，則可以認為變化壓強對化學反應速率沒有影響。（四）催化劑：使用正催化劑，能加快化學反應速率；若使用負催化劑化學反應速率減慢。未特殊指明時，均指正催化劑。注意：1.催化劑可以參加化學反應，物理性質可以改變，化學性質在反應過程中不改變。2.若反應是可逆反應，催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率。規(guī)律小結：增大反應物濃度增加單位體積內活化分子數(shù)增大氣體體系壓強單位時間單位體積內有效碰撞次數(shù)增加化學反應速率加快單位時間單位體積內有效碰撞次數(shù)增加單位體積內活化分子百分數(shù)增加升高反應溫度使用催化劑三、影響化學反應速率的其它因素1.增大表面積可提高化學反應速率；2.加大光照強度可

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