5.2化學(xué)反應(yīng)的表示初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)【溫故知新】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

沒有改變，原子的

沒有增減，原子的

也沒有改變。

所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？【活動(dòng)1】氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律表示麻煩沒有條件既能表示出質(zhì)量守恒定律，也比較容易書寫最好的方法是③一、化學(xué)方程式及其意義1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子△表示需要加熱表示生成氣體

表示生成沉淀通電【活動(dòng)2】從以下化學(xué)反應(yīng)中，你能獲得那些信息？點(diǎn)燃2×2322×18①該反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，反應(yīng)條件是

；②該反應(yīng)中氫分子、氧分子和水分子的個(gè)數(shù)比是

；③該反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是

；④該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）；⑤該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。H2O2H2O點(diǎn)燃2：1：21：8：9化合2.化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比②表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比1.書寫原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不可憑空臆造；（2）遵守質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等）。二、化學(xué)方程式的書寫2.書寫步驟：一寫二配三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭?！耙粚憽笔菍⒛撤磻?yīng)的反應(yīng)物和生成物用化學(xué)式表示出來(lái)，中間用一條橫線進(jìn)行區(qū)分。如：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵“二配”是配平化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在剛才寫出的化學(xué)式前加上一定的數(shù)字，使得式子兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，配平后將橫線改為等號(hào)。常用的配平方法：觀察法設(shè)一法奇數(shù)配偶法“三條件”是在等號(hào)上方或下方注明反應(yīng)的條件，燃燒反應(yīng)條件寫“點(diǎn)燃”，電解反應(yīng)的條件寫“通電”，有催化劑的反應(yīng)在反應(yīng)條件的位置注明催化劑的成分，“加熱”用“”表示。點(diǎn)燃通電MnO2“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”是利用“↑”或“↓”表示出反應(yīng)中生成的氣體或沉淀。注意：如果反應(yīng)物沒氣體，生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物沒固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。例如如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)。同樣，溶液中的反