福建省福州市2022-2023學(xué)年上學(xué)期高三期末質(zhì)量模擬檢測

化學(xué)試題

福州教育考試院命制

本卷滿分100分，考試時間75分鐘

注意事項(xiàng):

1、本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3、回答非選擇題時，將答案用黑色簽字筆寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

N-14

O-16

Ca-40

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力，全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效

減少白色污染，體現(xiàn)環(huán)保理念

B．國家衛(wèi)健委公布病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸、氯仿等有效滅

活病毒的過程均屬化學(xué)變化

C．用X射線衍射儀可測定菁蒿素的晶體結(jié)構(gòu)

D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

2．常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA

C．1mol·L1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NA

D．消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)況)時,產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA

3．下列化學(xué)用語解釋事實(shí)或過程不正確的是

A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O2-+2H+=SO2+S+H2O

3

B．加熱藍(lán)色的CuCl2溶液，溶液變綠：

1

[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)

[CuCl4]2-(aq，黃色)+4H2O(l)H0

C．將Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：

2HCO-3+Mg2++4OH-=Mg(OH)2+2CO2-+2H2O

3

D．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO24(aq)

4．廢舊CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：HAuCl4=H++AuCl-4。下列說法正確的是

A．高溫有利于提高"酸溶"時原料的利用率

B．"過濾"所得濾液中的Cu2+和Ag+可用過量濃氨水分離

C．用濃鹽酸和NaNO3也可以溶解金

D．用過量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為1.5mol

5．物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如

圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢

測文物的年代。下列說法錯誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的一種化合物中含有兩種官能團(tuán)

B．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y

C．Z、Q兩種元素的簡單離子半徑：Q＞Z

D．Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負(fù)價，說明非金屬性：Z＞Y

6．分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛的應(yīng)用。

布洛芬具有抗炎、

鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、

腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的分子修飾。下列說法錯誤的是

A．1mol甲分子最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)

B．甲分子中無手性碳原子

C．甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D．甲修飾成乙可降低對胃、腸道的刺激

2

7．用下列操作或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

A

B

C

D

操作或

裝置

實(shí)驗(yàn)

目的

制備SO2

驗(yàn)證

KspCu(OH)2>KspMg(OH)2

制備溴苯并驗(yàn)證有

HBr產(chǎn)生

檢驗(yàn)溴乙烷消去

產(chǎn)物中的乙烯

8．鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可在0~14

范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c<105mol·L1)。25℃時,lgc與pH關(guān)系見右圖(堿性過強(qiáng)時

Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解)。下列說法正確的是

A．Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大

B．加入適量H2O2，可進(jìn)一步提升凈化程度

C．凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+

D．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

9．含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過程如圖所示(Me為甲基)。下列說

法正確的是

A．生成1molLi[P(CN)2]理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子

B．陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN-2e=4[P(CN)2]

C．在電解過程中CN向鉑電極移動

D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

3

10．常溫下，將KOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度

變化關(guān)系如圖所示[已知：p

cA

()

=lg

cA

()

]。下列敘述正確的是

c(HA)

c(HA)

A．Ka(HA)的數(shù)量級為106

B．n點(diǎn)所示溶液中：c(K+)=c(A)+c(HA)

C．若加入KOH為10ml，則該點(diǎn)在mr之間

D．各點(diǎn)水的電離程度關(guān)系：n>m>r

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11．（13分）

K2Cr2O7是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)]

為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如圖所示。

已知：Cr2O27(橙色)+H2O

2CrO24(黃色)+2H+。

Ksp(BaCrO4)=1.2×1010

（1）"焙燒"過程。將一定量鉻鐵礦與Na2CO3固體混合后在空氣中焙燒，生成Na2CrO4和Fe2O3，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為

。

（2）"轉(zhuǎn)化"過程。如圖為幾種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化曲線。向酸化液中加入一定量KCl固體，

并將溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫時會析出大量K2Cr2O7晶體，試分析晶體析出的原

理

（3）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的K2Cr2O7酸性廢液可通過以下方法處理。

。

①鋇鹽(BaCrO4)沉淀法。先將K2Cr2O7酸性廢液堿化處理，再加入BaCl2廢液。需進(jìn)行堿化處理的目的

是

液中c(Ba2+)=0.1mol·L1，則c(CrO2-)=

4

。若達(dá)到沉淀溶解平衡時溶

。

②FeS還原法。在K2Cr2O7酸性廢液中加入納米FeS后，測得Cr(Ⅵ)和總鉻去除率隨時間的變化關(guān)系如圖

4

所示，反應(yīng)過程中還檢測到Cr2S3沉淀。10min后，Cr(Ⅵ)和總鉻的去除率升高幅度變小的可能原因

是

。

（4）測定K2Cr2O7產(chǎn)品純度。稱取產(chǎn)品2.500g配成500mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加10mL2

mol·L1H2SO4和足量KI，放于暗處5min（Cr2O2-+II2+Cr3+）。然后加入100mL水，加入3mL淀粉

7

溶液，用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+S2O2-I+CuCl），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3

2

是

。若消耗20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該樣品的純度為

(保留3位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則測定的純度將_______(填"偏大"、"偏小"或"不變")。

12．（14分）

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，能快速除去水中污染物

質(zhì)，且不會引起二次污染。

I．某課題小組用下圖所示的裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備

K2FeO4。

（1）儀器a的名稱為

。

。

。

（2）將上述儀器連接好后證明該裝置氣密性良好的方法為

（3）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ．K2FeO4不穩(wěn)定，易分解，這使得K2FeO4的用途受到限制。經(jīng)查閱文獻(xiàn)資料可知，K2FeO4的穩(wěn)定

性受濃度、pH、堿度、溫度、純度和添加劑的影響。已知K2FeO4在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)

定，因此選擇合適的添加劑尤為重要。本課題小組通過以下實(shí)驗(yàn)探究選擇合適的添加劑增強(qiáng)K2FeO4

的穩(wěn)定性。

選用FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液，探究Fe3+、Cl-、NO3-對K2FeO4穩(wěn)定性的影響。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

添加試劑及用量

amL2bmol·L1K2FeO4溶液

amL2bmol·L1K2FeO4溶液

溶液中FeO2濃度隨時間變化圖

4

amLbmol·L1FeCl3溶液

amL2bmol·L1K2FeO4溶液

③

amLbmol·L1Fe(NO3)3溶液

（4）對比上述三組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是

5

（5）根據(jù)（4）的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，制備K2FeO4時，不斷攪拌下，在KOH溶液中先加入KClO飽和溶液，再滴入

Fe(NO)3飽和溶液，上述混合溶液反應(yīng)的離子方程式為

；控制反應(yīng)溫度為

0℃~5℃的方法為：

。

（6）工業(yè)上常用電解法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH

溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥。

陽極的電極反應(yīng)式為

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室可以用亞鉻酸鹽來測定所制得的高鐵酸鉀的純度，其實(shí)驗(yàn)原理如下：

。

在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鹽能將亞鉻酸鹽氧化為鉻酸鹽，生成的鉻酸鹽溶液酸化后得到的重鉻酸鉀用

二價鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。以二苯胺磺酸鈉為指示劑，終點(diǎn)時，溶液由紫色變?yōu)榈G色。有關(guān)反應(yīng)的離

子方程式如下：

Cr(OH)+FeO2+3H2O=Fe(OH)3(H2O)3+CrO2+OH

4

4

4

2CrO+2H+=Cr2O2+H2O

2

4

7

Cr2O2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

7

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取2.5g高鐵酸鉀樣品，溶于一定濃度的氫氧化鉀溶液后，加水稀釋至250毫升，用濃度

為0.12mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)二價鐵離子溶液按上述實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

V（K2FeO4）/ml

V（Fe2+）/ml

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

25.00

25.00

25.00

。

23.60

25.10

24.90

（7）則該高鐵酸鉀樣品的純度為

13．（13分）

工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原

料氣。

（1）在C和H2O的反應(yīng)體系中可制得水煤氣：

I．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

CO2(g)+H2(g)

?H1=131.4kJ·mol1

?H2=-41.1kJ·mol1

kJ·mol1

II．CO(g)+H2O(g)

②

已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H=484kJ·mol1。由此計算C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=

②下列說法正確的是

。

A．恒溫恒壓下，平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動

B．恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C．恒容條件下，升高溫度CO的體積分?jǐn)?shù)變大

D．可通過提高反應(yīng)體系中炭的質(zhì)量加快反應(yīng)速率

③在一定溫度下，

向容積固定為2L的剛性密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，

起始壓強(qiáng)為2MPa。

反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，CO的物質(zhì)的量為0.2mol。則CO2的生成速率

v(CO2)=

mol·L1·min1，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=

6

(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，從反應(yīng)熱的角度分析其理由

．．．．

是

（2）水煤氣中的CO和H2在高溫下反應(yīng)可生成甲烷。反應(yīng)為：

CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)

。

?H=-206kJ·mol1

該反應(yīng)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

C(CO)/mol·L1

C(H2)/mol·L1

c1

c1

v正/mol·L1·min1

0.05

c2

c2

8.0

16.0

4

0.2

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù)k=

L3·mol3·min1。

（3）科學(xué)家將水煤氣甲烷化反應(yīng)設(shè)計成如圖的原電池裝置：

則電極A的反應(yīng)式為_______

14．（10分）

。

Cu及含銅物質(zhì)應(yīng)用廣泛。

I在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的離子反應(yīng)方程

式：

H

0

。

（1）寫出基態(tài)HCO-3的核外電子排布式：_______。

（2）NH3的空間構(gòu)型為_______

，與NH3互為等電子體的陽離子有_______(寫一種)。。

（3）配離子

CO

2-

3

中心原子的配位數(shù)為_______，配位原子為_______。

II一種金銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖A所示。

（4）①該晶體中金屬原子之間的作用力為_______。

②該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子和Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，若將Cu原子與Au

原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與PO2=s+a(如圖B)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為

bs+PSq

SebO

_______。

③已知該合金密度為

-

4

，銅的原子半徑為127.8pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則Au原子半徑

r(Au)=_______pm(列出計算式)。

7

15．（10分）

以1，6—二酚（化合物A）為原料合成藥物中間體F及其衍生物G的一種路線如圖：

已知：

p

cA

()

)=lg

cA

()

c(HA

c(HA)

回答下列問題：

（1）化合物G的分子式為______________,

化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、________________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________。

（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

化合物D到化合物E的反應(yīng)類型為_________________。

（4）若M為化合物E的同分異構(gòu)體，能與新制的銀氨溶液反應(yīng)。則反應(yīng)時，消耗的[Ag(NH3)2]OH與M

的物質(zhì)的量最大比為____________________。

（5）化合物C的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

__________________________(任寫一種)。

a.含兩個六元環(huán)

b.酸性條件下水解可得CH3COOH

c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

8

福建省福州市2022-2023學(xué)年上學(xué)期高三期末質(zhì)量模擬檢測

化學(xué)試題參考答案

題號

答案

題號

答案

11．（13分）

（1）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3

1

D

6

B

2

D

7

D

3

A

8

B

4

C

9

D

5

C

10

C

焙燒

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）

（2）低溫下，K2Cr2O7的溶解度小于其它組分；隨著溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減?。?分）

（3）①促進(jìn)Cr2O2-轉(zhuǎn)化為CrO2-，CrO2-濃度升高，有利于與Ba2+生成沉淀（2分）

7

4

4

1.2×10-9mol·L-1（2分）

②H+濃度減小，與FeS反應(yīng)生成具有強(qiáng)還原性的Fe2+、HS-和H2S濃度減小，Cr(Ⅵ)還原成Cr(Ⅲ)的速率

減?。簧蒀r2S3沉淀覆蓋在FeS表面，減慢其溶解；（或其他合理答案）（2分）

（4）最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘顏色不再變化（1分）

94.1%（2分）

12．（14分）

偏大（1分）

（1）分液漏斗（1分