分子的性質(zhì)(下)講師：劉革平1．了解“相似相溶”規(guī)律。溶解性（重點）“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于

非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，

難溶于CCl4，而苯和碘卻

易溶于CCl4，

難溶于水。（這只是經(jīng)驗規(guī)律，也有不符合此規(guī)律的例外情況，如CO、NO等極性分子難溶于水；此規(guī)律用于解釋一些物質(zhì)在某些溶劑中溶解的情況。）影響溶解性的因素分子結(jié)構(gòu)的相似性CH3CH2OH中的—OH與水中的—OH相近，因而乙醇能與水

互溶；而戊醇

CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的—OH跟水中—OH的相似因素被弱化，因而在水中的溶解度

明顯減小。溶質(zhì)與溶劑發(fā)生化學反應如SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3可溶于水，因此將增加SO2的

溶解度

。手性（了解）手性異構(gòu)體具有完全相同的

組成

和

原子排列

的一對分子，如同左手與右手一樣互為

鏡像

，卻在三維空間里

不能重疊

，互稱手性異構(gòu)體。手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。3．手性碳原子手性分子的中心原子通常為碳原子，這種連接四個不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子（又叫不對稱碳原子）。通常用*C來標記。如1

2

3

4（R

、R

、R

、R

是互不相同的原子或原子團）R44．手性分子的判斷方法R3R2R

*C1無機含氧酸分子的酸性（重點、難點）對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性

越強

。含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，若成酸元素R相同，則n值越大，酸性

越強

。無機含氧酸中的氫原子個數(shù)能不能作為劃分n元酸的標準，由羥基的數(shù)目確定酸的元數(shù)。無機含氧酸的酸性強弱比較相同化合價的不同種元素，中心原子R的原子半徑越小，酸性越強。例如，原子半徑：Cl<Br<I，故酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。結(jié)構(gòu)相似的含氧酸，中心原子吸引電子的能力（氧化性）越強，其相應酸的酸性越強。例如，酸性：H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數(shù)目越多，酸性越強。含氧酸通式[(HO)mROn]中，n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）的數(shù)目，n越大，酸性越強。典例剖析例）根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（A．乙烯

B．二氧化碳C．二氧化硫

D．氫氣【解析】H2O分子為極性分子，水是極性溶劑，C2H4、CO2、H2三種分子均為非例下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）A．BrCH2CHOHCH2OHC．CH3CHOHCOOH【解析】A選項中，BrCH2CHOHCH2OH，2號碳原子是飽和碳原子，且連有BrCH2—、H—、—OH、—CH2OH四個不同的原子或原子團，所以存在手性異構(gòu)體；B中，帶圈的碳原子是飽和碳原子，且連有—C2H5

、—CH2OH、—CH=CH2、—COOH四個不同的原子團，所以存在手性異構(gòu)體；C中CH3CHOHCOOH，2號碳原子是飽和碳原子，且連有—CH3、H—、—OH、—3

2

13

2

1例

下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2C．HClO3B．H2SO3D．HClO4【解析】本題考查無機含氧酸分子中酸性強弱的判斷。對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如：HNO2<HNO3，H2SO3<H2SO4，HClO3<HClO4。上述四個選項中，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、【方法指引】利用(HO)mROn比較酸性強弱時，當n相同時，可參考R元素的電例判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。（1）亞磷酸H3PO3

和亞砷酸H3AsO3

分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3為弱酸。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸【解析】由于H3PO3為中強酸，查上表可知其非羥基氧原子有1個，而分子中卻有3個氫原子，說明必要有一個氫原子是直接與P原子結(jié)合的，該分子的結(jié)構(gòu)簡式：，H3AsO3為弱酸，所以其分子中不存在非羥基氧原子，故其結(jié)構(gòu)簡式：，從分子結(jié)構(gòu)可以看出，H3PO3為二元酸，H3AsO3