九年級化學(xué)《金屬與礦物》的教案設(shè)計九年級化學(xué)《金屬與礦物》的教案設(shè)計「篇一」一．金屬（Metal）的物理性質(zhì)1．金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等3．金屬的延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上4．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機等航天器5．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的`熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬二．常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：真金不怕火煉，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)實驗現(xiàn)象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O2點燃===2MgO注意事項：在做點燃實驗之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。九年級化學(xué)《金屬與礦物》的教案設(shè)計「篇二」教學(xué)目的：1.知道鋼鐵銹蝕的條件2.了解防止金屬銹蝕的簡單方法3.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識金屬回收的重要性重點難點：金屬的銹蝕和防護，金屬回收的方法情感態(tài)度與價值觀：1.認識到金屬生銹給國家?guī)淼膿p失。2.讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，樹立學(xué)生的愛國熱情。過程：復(fù)習(xí)工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用教學(xué)方法：閱讀、討論、實驗探究法、問題探究法內(nèi)容：金屬生銹的原理、防銹的一般方法；廢金屬回收的一般意義。引言：全世界每年被腐蝕的鋼鐵，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10一、鋼鐵的銹蝕及其防護[探究活動]鐵釘?shù)匿P蝕：試管：①鐵釘與酸、水、氧氣接觸后②鐵釘與、水、氧氣接觸后③鐵釘放在有水的試管中④鐵釘放在干燥的空氣中⑤鐵釘放在冷卻的沸水中討論：鐵銹蝕的主要因素有哪些？小結(jié)：鐵銹蝕，是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。鐵銹的主要成分為Fe2O3，酸和氧化鈉能使鐵在O2和水存在環(huán)境中加速銹蝕。怎樣防銹呢?在鋼鐵表面覆蓋保護層的方法來防止鋼鐵生銹。防銹的方法：1.在鋼鐵表面涂上一層保護膜（瀝青、油漆、塑料、橡膠、搪瓷）2.在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬（如：鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等）二、廢金屬的回收利用廢金屬的回收利用：如果將廢鋼鐵回爐冶煉成鋼，跟用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆粒物?？梢?，回收利用廢金屬，有著巨大的社會效益和經(jīng)濟效益。指導(dǎo)學(xué)生閱讀P128-129，使學(xué)生了解廢金屬回收的意義，廢金屬會對環(huán)境有哪些危害？據(jù)估計，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失，為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護的方法和廢金屬的回收利用。本節(jié)在本章中的地位與作用：通過鋼鐵生銹的研究性學(xué)習(xí)，進一步提高科學(xué)探究的欲望和分析、歸納能力。認識處理廢金屬，回收金屬的價值，提高資源意識和環(huán)保意識。第四節(jié)石灰石的'利用內(nèi)容：1、石灰石、大理石、貝殼、白堊的主要成分都是碳酸鈣，它們有廣泛的用途。2、石灰石、生石灰、消石灰在一定條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化（寫出化學(xué)方程式）。3、用鹽酸和石灰石（或其他碳酸鹽）作用能放出使澄清石灰水渾濁的二氧化碳氣體。利用這一反應(yīng)可以檢驗碳酸鹽。對于石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可用石灰“三代”來形象的記憶：一代石灰石，通過煅燒變?yōu)槎?，將生石灰放入水里變?yōu)槿焓摇１竟?jié)在本章中的地位與作用：認識石灰石、大理石是重要的礦藏資源。理解檢驗物質(zhì)的依據(jù)和方法。通過學(xué)習(xí)形成“物質(zhì)在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化”的觀念。參考資料：1.大理石是結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，白色的大理石――漢白玉是純凈的碳酸鈣，它的結(jié)構(gòu)致密，是極好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量鈷、鈦、銅等雜質(zhì)，分別呈紅、黃、藍色，含三價鐵的呈黑色或灰色，含二價鐵的呈綠色。它們都是很好的建筑、裝飾材料。石灰石是非結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，它在自然界里的貯量比大理石多，也因含不同的雜質(zhì)而呈不同的顏色。石灰石是冶金工業(yè)上的助熔劑，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白堊是深海底的海棲生物遺骸沉積而成的，土狀，致密。它可以用作涂料，還能用作動物酸中毒的解毒劑，外用去濕劑、收斂劑等。2.制造水泥的概況。把石灰石和粘土等原料分別碾成粉末，然后按適當(dāng)比例混合，制成生料，放在約150米的傾斜回轉(zhuǎn)窯里煅燒。原料從高端流入，燃料從低端噴入，在高溫（1400~1500℃）下，原料經(jīng)復(fù)雜的物理―化學(xué)變化后，燒結(jié)成塊狀熟料。冷卻后，加入少量（2~3%）石膏（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸鹽水泥。九年級化學(xué)《金屬與礦物》的教案設(shè)計「篇三」重點難點：重點：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；鐵的兩種合金。3.鐵生銹的條件及防護。4.石灰石的存在和檢驗；5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。難點：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實驗探究方案的設(shè)計；2.通過和已有化學(xué)知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實驗。5.探究鐵生銹的條件。6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對應(yīng)的俗稱。［知識結(jié)構(gòu)］簡要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識，在教學(xué)設(shè)計與實施中應(yīng)注意：①密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。②指導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認識物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡單分類。③幫助學(xué)生進一步學(xué)習(xí)和運用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關(guān)的知識結(jié)論。④注意引導(dǎo)學(xué)生認識金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內(nèi)容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準備。第一節(jié)金屬與金屬礦物教材分析：從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)特點。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動性順序打下基礎(chǔ)。2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。過程與方法：通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學(xué)習(xí)利用實驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。教學(xué)重點：金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。教學(xué)方法：啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。教學(xué)過程常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。方程式：3Fe+2O2＝Fe3O4一、金屬的物理性質(zhì)探究金屬物理性質(zhì)時，除了課本上的探究實驗外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動性順序作準備。做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時，可適當(dāng)補充我國古代濕法煉銅的歷史。置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來學(xué)習(xí)，并強調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。三、常見的金屬礦物本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點。通過對常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關(guān)信息。通過符合認知規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。四、參考資料1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢悾谏饘侔ㄨF、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度?。?.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。