全品高考網(wǎng)全品高考網(wǎng)全品高考網(wǎng)第4頁共15頁衡水中學(xué)2013—2014學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試高三化學(xué)試卷滿分：100分考試時間：110分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Ne～20S～32Zn～65Na～23K～39Cu～64Fe～56Mg～24Al～27Cl～35.5Ca～40Ag～108Ba～137Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2．5在空氣中有可能形成膠體D．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NB.常溫常壓下，22.4L中含有的分子數(shù)小于NA個C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28gD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1N3．在含有、、、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）A．B．C．D．4．有下列三種敘述：①兩種酸之間未必都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②可燃燒的物質(zhì)未必都是一些非金屬單質(zhì)或非金屬化合物；③含金屬元素的離子未必都是陽離子。判斷正確的組合是（）

A．①②③B．①②C．①③D．②③5．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（） A．該混鹽水溶液呈堿性B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成 D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA7．下列敘述正確的是（）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①⑥B．①④⑥C．②③④D．④⑤⑥8．下列說法正確的是（）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B．因?yàn)樗嵝訦2SO3>H2CO3，所以非金屬性S>CC．1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03ND．分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA9．以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是()C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量18．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O19．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是（）A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機(jī)物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機(jī)物D.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬20．水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是（）A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時有1molO2被還原 D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝421．下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋22．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝

bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．EQ\f(b－a＋5.6c,4)D．EQ\f(5a－3b＋12c,8)23．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－124.實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO425.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加xgKCl晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t℃,溶液恰好達(dá)到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（）A. B.C. D.26．某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子。（1）取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀（2）取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不符合事實(shí)的是（）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：327．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（）A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑28．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是()A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同Ⅱ卷（共54分，請將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上。）29.（11分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g。

(2)從下圖中（下一頁）選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3kJ·mol-1)(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。①上表中的溫度差平均值為℃②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度30.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物。①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因；③已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.431．（16分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是A、固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成Ⅱ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：c棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有性Ⅲ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，后，點(diǎn)燃A處酒精燈；d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為____________________________________________________（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是________。(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b．錐形瓶不需要用待測液潤洗c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________32．（8分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）上述離子中，不能確定的陽離子是___________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。 （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①中生成氣體A：_______________________________________。②生成沉淀I：_______________________________________________。（3）假設(shè)測定A、F、I均為0．01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C的物質(zhì)的量為___________。33.（10分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是。（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為______（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。高