第五章金屬的冶煉與利用

第1節(jié)金屬的性質和利用（第2課時）請將畫線內容作筆記金屬的化學性質1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2、初步了解常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應。3、能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。本節(jié)學習目標觀察與思考1、回憶并描述鎂在空氣中燃燒，鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。2、分別把鎂條、鐵片（鐵絲）、鋁片（鋁絲）、銅片（銅絲）的表面用砂紙檫亮；然后按課本115頁所列的項目進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。填入課本115頁表5-3中。表5-3金屬與氧氣的反應實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鎂條鐵片鋁片銅片2、常見金屬的化學性質4Al+3O2=2Al2O3

2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放熱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱表面變暗表面變黑點燃點燃?活動與探究1、分別把鎂條、鐵片、銅片（銅絲）的表面用砂紙檫亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，觀察實驗現(xiàn)象。若能反應，寫出化學方程式。2、在試管中加入少量硫酸銅溶液，把2-3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。寫出化學方程式。將1和2實驗現(xiàn)象填入課本116頁表5-4中。實驗實驗現(xiàn)象化學方程式鎂與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸鐵與硫酸銅溶液劇烈反應，有大量氣泡產生反應較劇烈，有較多氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色無變化鐵釘表面有紅色物質析出，溶液變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu無Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg

+2HCl＝MgCl2

+H2↑Zn

+2HCl＝ZnCl2

+H2↑Fe

+2HCl＝FeCl2

+H2↑單質單質化合物化合物置換反應：由一種單質跟一種化合物作用，生成另一種單質和另一種化合物的反應。單質＋化合物→另一單質＋另一化合物Fe

+CuSO4＝FeSO4

+Cu聯(lián)想與啟示

在常溫下，鋅能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應生成氫氣。氫氣密度比空氣小，難溶于水。請設計一個簡便的實驗，用鋅粒與稀硫酸反應制取少量氫氣。填入課本117頁表5-5中。表5-5實驗室制取氫氣反應原理實驗裝置實驗步驟Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑①連接儀器②檢查裝置的氣密性③加入鋅粒④加入稀硫酸⑤收集氫氣本節(jié)知識小結一、金屬的性質③活潑金屬能與硫酸銅溶液反應

①活潑金屬能與氧氣反應②活潑金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應2、金屬的化學性質3、置換反應作業(yè)：課本121頁8題、11題、12題同學們今天學習已結束，再見！黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？取少量金屬在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑（2Cu+O2=2CuO）,則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。?

你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）