第2課時(shí)氯氣與堿反應(yīng)及Cl-的檢驗(yàn)［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)能正確寫出氯氣與堿［NaOH、Ca(OH)2］反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.學(xué)會(huì)氯離子的檢驗(yàn)方法。一氯氣與堿的反應(yīng)1.C12與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。工業(yè)上制取漂白粉(C12和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH\+2C1===CaC1+Ca(C1O\+2HOo'’2 2 2v 72 2自來水常用氯氣來殺菌消毒，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HC1O很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，且遇酸或空氣中的皿2和水蒸氣又可再生成HC1O。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。歸納總結(jié)漂白液(粉)的制取與保存⑴漂白液是NaC1O溶液；漂白粉的成分是CaC12、Ca(C1O)2，有效成分是Ca(C1O)2；漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2。漂白粉的使用原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使Ca(C1O)2轉(zhuǎn)化為HC1O進(jìn)行漂白。Ca(C1O)2+2HC1===CaC［+2HC1O，離子方程式：C1O-+H+===HC1O。Ca(C1O)2+CO2+H2O==CaCO3+2HC1O(酸性：HC1O酸性比H2CO3弱)。漂白粉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)的原因是Ca(C1O)云和空氣中的CO云和水蒸氣反應(yīng)生成HC1O，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分：次氯酸鈣，氯化鈣用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%?0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5?10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長。注意事項(xiàng)：......請(qǐng)你回答：請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)用化學(xué)方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：。一般情況下，漂白粉失效的主要原因：答案(1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，勿接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等(2)①2Ca(OH\+2C1===Ca(ClO)+CaCl+2HOv7vz2 2 '勺 2 2Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO31+2HC1O、2HC1O=^tWHC1+O2T二C12的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示：用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理：.發(fā)生裝置所用儀器的名稱為。⑶裝置C的作用是 ，裝置D的作用是 TOC\o"1-5"\h\z檢驗(yàn)E瓶集滿氯氣的方法 。燒杯F中盛放的液體是 ，其作用是 <答案(1)MnOc+4HC1(濃)=====4nCL+Cl」+2HOv7 2 七s 2 21 2(2)分液漏斗、圓底燒瓶除去Cl2中的少量HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)濕潤的紅色布條放在瓶口褪色(或濕潤淀粉-KI試紙放在瓶口變藍(lán))NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境歸納總結(jié)反應(yīng)原理MnO+4HCl(濃)=￡==JnCL+Cl」+2HO2 2 22儀器裝置裝置特點(diǎn)：固+液一J氣主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。說明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2；F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。.收集方法向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。.驗(yàn)滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出答案B三Cl-的檢驗(yàn)1.在5支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀牛成沉淀不溶解②NaCl溶液有白色沉淀牛成沉淀不溶解③Na2CO3溶液有白色沉淀牛成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生④自來水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解⑤蒸餾水無明顯變化無明顯變化2.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3===AgCl；+NaNO3；Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3l+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3==COJ+H2O+2AgNO3；Cl2+H2O===HCl+HClO，HCl+AgNO3===AgCl；+HNO3。歸納總結(jié)檢驗(yàn)Cl-的方法先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀旦箜3，或滴加經(jīng)稀HNO3酸化的AgNO3溶液。注意：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，滴加AgNO3后還要滴加稀HNO3,目的是排除CO3-等離子的干擾。在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含淼 ）A.Cl-、SO2- B.Cl-、NO-C.Cl-、CO2- D.Cl-、OH-答案C解析根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在co;-和ci-。氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭，當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙椒ㄊ牵ǎ┤藨?yīng)躲到低洼的地方人、畜應(yīng)到較高的地方去人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面答案B下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得漂白粉的主要成分是CaCl2答案D下列檢驗(yàn)Cl-的方法正確的是（）在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl-在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl-在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-答案D解析可能有CO2-、PO3-等的干擾，A錯(cuò)誤；加入鹽酸，引入Cl-，B、C錯(cuò)誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl-，D正確。實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較答案B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)====NnCl2+Cl2f+2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以含有4molHCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng)?！?4消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4=====Na2SO4+Cl2f+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是 (填字母)。裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置TOC\o"1-5"\h\zB中的布條也褪色，其原因可能是 ，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法。D中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為，分離D中液體的方法是 。(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在C1-,正確的操作是 。(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明C12與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有。答案(1)c(2)C12中混有少量H2O(g)在A?B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶⑶下層CC14層呈紫紅色C12+2I-==2+2C1-分液⑷C12+2OH-==C1~+C1O-+H2O1:1取少量燒杯內(nèi)吸收C12后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有C1-(5)鹽酸解析(1)根據(jù)“固+液一—t氣，，原理可知應(yīng)選擇c裝置制取C12。(2)布條褪色證明C12中混CC14將I2萃有H2O(g)，生成了HC1O，應(yīng)增加除H2O(g)的裝置。⑶C12+2I-===I2+2C1-，CC14將I2萃取出來，I2溶于CC14,溶液呈紫紅色，分離兩種互不相溶的液體采用分液法。⑷C12與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-===C1-+C1O-+H2O，根據(jù)反應(yīng)前后C12C1-；1C11O-T1說明C12既作氧化劑，又作還原劑，且物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)C1-，應(yīng)先用稀hno3酸化中和溶液中的OH-，并將C1O-轉(zhuǎn)化為HC1O，再加AgNO3溶液，若有AgC1白色沉淀生成，證明含有C1-。(5)因酸性HC1>H2CO3>HC1O，HC1與NaHCO3反應(yīng)：HC1+NaHCO3===NaC1+H2O+CO2f，而HC1O不與NaHCO3反應(yīng)，故氯氣與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含鹽酸。(1)實(shí)驗(yàn)室制取C12時(shí)，下列操作不正確的是 (填序號(hào))。裝置I可用于制取少量C12用裝置II除去C12中的少量HC1用裝置III制取C12用裝置W干燥C12實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要、、。已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是 (填字母，下同)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取C12并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集C12的裝置正確的是 O答案(1)①②③④飽和食鹽水濃H2SO4NaOH溶液BD(4)C解析(1)①實(shí)驗(yàn)室制取C12用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，而不用稀鹽酸；②除去C12中的HC1氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與C12反應(yīng)并放出CO2氣體，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”；③MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)；④干燥C12使用濃H2SO4洗氣瓶，應(yīng)'長進(jìn)短出”。(2)制取純凈