./高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色黑色：單質(zhì)：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O藍(lán)色沉淀：Cu<OH>2、CuCO3。藍(lán)色溶液：Cu2+。藍(lán)色晶體：CuSO4.5H2O紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4-、I2的CCl4〔或苯溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4〔或苯溶液Br2水：淺黃色→黃色→橙黃色→紅棕色〔濃度依次增大I2水：淺黃色→黃色→深黃→棕褐色→深褐色〔濃度依次增大綠色固體：Cu2<OH>2CO3。藍(lán)綠色溶液：CuCl2淺綠色：Fe2+溶液、Cl2水。淺綠固體：FeSO4.7H2O淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S<有時出現(xiàn)白色渾濁>黃色固體：黃鐵礦〔FeS2。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4。黃色溶液：Fe3+溶液〔或棕黃色,碘水,〔變質(zhì)的濃鹽酸,濃硝酸紅褐色沉淀：Fe<OH>3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕色氣體：NO2、溴蒸氣紅色溶液：Fe<SCN>3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷白色沉淀：氫氧化物Mg<OH>2、Al<OH>3,、Fe<OH>2、AgOH、Zn<OH>2.鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3<PO4>2、H2SiO3有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色氣體：F2、Cl2、Br2<g>、I2<g>、NO2二、氣味刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚?？嘈尤饰叮合趸?。乙炔本無味,因含有H2S、PH3有特殊難聞的氣味。無氣味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：氣體：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2<其中CO,NO能與人體血紅蛋白結(jié)合使人體中毒>液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、氣體溶解性極易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或難溶,〔可作噴泉實驗的有NH3、HCl、SO2五、關(guān)于氣體的性質(zhì)1、能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2〔但SO2有刺激性氣味,CO2無氣味2、能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2<g>、O33、能使品紅褪色的氣體：Cl2、O3、SO2。液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭4、既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色的氣體是SO2、H2S、乙烯、乙炔5、使?jié)駶櫋睠H3COO>2Pb試紙變黑：H2S〔或通入CuSO4溶液變黑6、遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NO7、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的是：NH3和HCl、NH3和Cl28、混和光照產(chǎn)生爆炸的是H2和Cl2?；旌忘c燃產(chǎn)生爆炸的是H2和O29、在空氣中能燃燒的氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放電才能反應(yīng)的是N2和O211、催化劑,高溫高壓才能反應(yīng)的氣體：N2和H2、SO2和O212、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是：NH3。能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2<先變紅后變白>13、不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3<也不能用CaCl2干燥>。14、不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2,〔最后考慮H2S和Cl217、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2,H2S。18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物質(zhì)：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO,OH－、CO32—、C＝C、C＝C七、在空氣中易變質(zhì)的1、易被空氣中的O2氧化變質(zhì)的：K、Na、P4、NO、Fe<OH>2、氫硫酸〔H2S、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。漂白粉〔既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)3、見光易分解的物質(zhì)：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl35、易風(fēng)化的：Na2CO3.10H2O、〔Na2SO4.10H2O八、氣體制取反應(yīng)原理、裝置、選擇、及收集方法H2：Zn+H2SO4<稀>＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空氣法收集CO2：CaCO3+2HCl<稀>=CaCl2+CO2↑+H2O〔也可用稀硝酸,但不能用硫酸用向上排空氣法收集,用帶火星的木條驗滿,用澄清的石灰水檢驗H2S：FeS＋2H＋〔稀鹽酸或稀硫酸＝Fe2＋＋H2S↑向上排空氣收集,濕潤的醋酸鉛試紙檢驗〔試紙變黑以上用：固＋液→氣〔不加熱的制氣裝置,可用啟普發(fā)生器或簡易啟普發(fā)生器SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,向上排空氣法收集,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙檢驗。C2H2：CaC2+2H2O→Ca<OH>2+C2H2↑<用飽和食鹽水代替水>,排水法收集NO2：Cu+4HNO3〔濃＝Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O用向上排空氣法收集NO：3Cu+8HNO3〔?。?Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O用排水法收集以上都屬于：固＋液→氣體〔不加熱可選用分液漏斗、廣口瓶〔錐形瓶導(dǎo)氣管,雙孔塞作氣裝置。只有H2、CO2、H2S可用啟普發(fā)生器制取O2:2KClO3==2KCl+3O2↑<快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑>用向上排空氣法或排水法收集,用帶火星的木條檢驗,也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑NH3：2NH4Cl+Ca<OH>2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,也可用加熱濃氨水或在濃氨水中加入CaO〔或NaOH或堿石灰來制取,只能用向下排空氣法收集,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。以上都用：固＋固→氣體〔加熱的裝置,即用大試管,鐵架臺,酒精燈,單孔橡皮塞,導(dǎo)氣管組成氣體發(fā)生裝置。Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O如無MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O但不加熱也可用NaCl固體與濃硫酸,MnO2混合加熱制取,用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。HCl：2NaCl+H2SO4<濃>==Na2SO4+2HCl↑〔或NaCl+H2SO4〔濃==NaHSO4+HCl↑,向上排空氣法收集,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗〔變紅。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取C2H4：C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O〔濃硫酸的作用？制氣的成敗關(guān)鍵,排水法收集。以上制Cl2、HCl、C2H4選擇固〔液＋液→氣體〔加熱裝置,即大燒瓶,分液漏斗,雙孔橡皮塞,導(dǎo)氣管,鐵架臺,石棉網(wǎng),酒精燈,制取出來的氣體要凈化,固體干燥劑用干燥管,液體干燥劑用洗氣瓶〔長進(jìn)短出,干燥管是大進(jìn)小出,下列括號內(nèi)的雜質(zhì),右邊為除雜質(zhì)的試劑Cl2<HCl、H2O>：依次通過水或飽和食鹽水,濃硫酸的洗氣瓶。CO2〔H2S：CuSO4溶液NH3<H2O>：堿石灰的干燥管。CO2<H2O：飽和NaHCO3溶液。SO2<HCl>：飽和NaHSO3凡涉及氣體的實驗裝置,思路是：制氣→凈化→干燥→收集→尾氣處理,在此基礎(chǔ)上加加減減,凡實驗中有有毒氣體參加反應(yīng),必須有尾氣吸收裝置,易溶于水,易引起倒吸的氣體,用安全瓶或用球形導(dǎo)管插入溶液中。九、離子的鑒定Ba2+SO42 BaSO4+稀HNO3或稀鹽酸白↓不溶解CO32-BaCO3+稀HNO3或稀鹽酸白↓溶解,有↑〔無氣味SO32-Ba2+BaSO3+稀鹽酸〔不用HNO3白↓溶解,有↑〔剌激性氣味PO43-Ba3<PO4>2+稀HNO3或稀鹽酸白↓溶解,有↑〔無氣味CO32-Ag2CO3<白↓>稀HNO3白↓溶解,有↑〔無氣味Cl-AgCl<白↓>稀HNO3白↓不溶解Br-AgNO3溶液AgBr<淡黃↓>稀HNO3淡黃↓不溶解I-AgI<黃白↓>稀HNO3黃白↓不溶解PO43-Ag3PO4<黃↓>稀HNO3黃白↓溶解S2-Ag2S<黑↓>稀HNO3黑↓不溶解CO32-;有↑〔無氣味SO32-有↑〔剌激性氣味S2-稀鹽酸有↑〔臭雞蛋氣味S2O32-有↑〔剌激性氣味+淡黃色↓AlO2-白↓稀鹽酸白↓溶解SiO32-白↓NH4+加熱后產(chǎn)生剌激性的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Mg2+Mg<OH>2白↓NaOH溶液白↓不溶解Al3+Al<OH>3白↓NaOH溶液白↓溶解Fe3+NaOH溶液Fe<OH>3紅褐色↓Fe2+Fe<OH>2白↓灰綠色↓紅褐色↓Cu2+Cu<OH>2藍(lán)↓Ag+AgOH白↓棕褐色〔Ag2O十、關(guān)于反應(yīng)類型——置換反應(yīng)進(jìn)行扒斷：例：X、Y、Z是單質(zhì)。甲、乙是化合物。它們之間關(guān)系X乙綜合有下列情況：X甲Y乙Z+Z甲YF2H2OO2HFH2O2H2SSH2OH2注：兩種化合物反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物Cl2H2SSHClH2的有〔Na2O2與CO2,Na2O2與水,H2S與SO2,CSiO2SiCOO2Fe2O3或Fe3O4與COMgCO2CMgOO2AlFe3O4FeAl2O3O2注：CO2<或SO2通入CaCl2〔或BaCl2或AgNO3AlHClH2AlCl3Cl2溶液中均無沉淀生成十一、只用膠頭滴管〔不用試劑即可鑒別的：①Al3+與OH-,②AlO2-與H+,③AgNO3與氨水,④Na2CO3與鹽酸或硫酸,⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba<NO3>2、KCl⑥NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH⑧Na2CO3、Al2<SO4>3、Ba<OH>2、HCl⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4一種試劑鑒別①CCl4、苯、乙醇<加水②〔NH4>2SO4、NaCl、CH3COONa〔用PH試紙③〔NH4>2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba<OH>2溶液]④MnO2、C、FeO、CuO<用稀鹽酸十二、常見推斷題"題眼"小結(jié)火焰顏色：淡藍(lán)色：H2、S有空氣中燃燒。藍(lán)色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒。還原性的物質(zhì)：能使黑色氧化銅變紅的氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。H2生成了無色液體或使白色的無水CuSO4變藍(lán)的物質(zhì)特殊反應(yīng)的物質(zhì)：1、在空氣中能自燃的物質(zhì)：白磷,PH3、SiH4、2、溶于水顯堿性的氣體為NH33、遇堿能生成NH3的物質(zhì)中一定含有NH4+4、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味并能使澄清